Cтраница 1
Нормальные вольфраматы и молибдаты многих металлов можно получить реакцией замещения. Аммониевые, магниевые и таллие-вые соли, соли щелочных металлов растворимы в воде; соли почти всех других металлов нерастворимы. [1]
Нормальные вольфраматы и молибдаты, содержащие ионы WO и МоС4 -, существуют в нейтральных и щелочных растворах. При подкислении таких растворов имеет место промежуточное образование ионов типа HWOJ и HMoOj, а также свободных кислот типа H2W04 и Н2Мо04, однако это сопровождается быстро идущей конденсацией с образованием продуктов, состав которых определяется значением рН среды. [2]
Нормальные вольфраматы и молибдаты, содержащие ионы WO и МоС4 -, существуют в нейтральных и щелочных растворах. При подкислении таких растворов имеет место промежуточное образование ионов типа HWC4 и НМоО, а также свободных кислот типа H2W04 и Н Мо04, однако это сопровождается быстро идущей конденсацией с образованием продуктов, состав которых определяется значением рН среды. [3]
Нормальные вольфраматы щелочных металлов и аммония растворяются в воде на холоду. Вольфрамат магния растворяется в горячей воде. Большинство прочих нормальных вольфраматов в воде или мало растворимы, или практически не растворимы. При длительном кипячении растворов вольфраматов в избытке кислот образуются гетерополиссединения. Растворимость в воде нормальных вольфраматов и соответствующих им по катионам изополивольфраматов, например паравольфраматов, резко различна. [4]
Нормальные вольфраматы щелочных металлов и аммония растворяются в воде на холоду. Вольфрамат магния растворяется в горячей воде. Все прочие нормальные вольфраматы в воде или мало растворимы или практически не растворимы. Слабые-кислоты, реагируя при кипячении с растворами вольфраматов, образуют гетераполисоединения. Растворимость в воде нормальных и изополивольфраматов, например паравольфраматов, резко различна. Так, щелочные нормальные вольфраматы хорошо растворимы, а парасоли мало растворимы. С другой стороны нормальный: вольфрамат кальция - малорастворимое - соединение, а параволь-фрамат кальция хорошо растворяется в воде. Паравольфраматы в то же время отличаются от изополисоединений. Так, паросоли не существуют в безводном состоянии и распадаются при обезвоживании на более простые безводные изополисоли. Изополивольфра-маты при одном и том же числе входящих в них атомов вольфрама могут быть водными и безводными. При разложении параволь-фраматов концентрированной кислотой выделяется H2WO4, а при действии минеральной кислоты на метасоли получается растворимая метакислота. [5]
Нормальные вольфрамат ы - соли типа М e VO4 - имеют весьма важное значение в химии и технологии вольфрама. [6]
Вольфрамовая кислота дает соответствующие соли - нормальные вольфраматы и метавольфраматы. Кроме того, известны весьма устойчивые паравольфраматы, производные параволь-фрамовой кислоты, неизвестной в свободном состоянии. Наиболее важными для технологии и анализа являются нормальные соли и паравольфраматы. [7]
Для определения ряда ионов используют как осадители и титранты растворимые в воде нормальные вольфраматы калия, натрия, аммония и магния. [8]
Нормальные вольфраматы щелочных металлов и аммония растворяются в воде на холоду. Вольфрамат магния растворяется в горячей воде. Все прочие нормальные вольфраматы в воде или мало растворимы или практически не растворимы. Слабые-кислоты, реагируя при кипячении с растворами вольфраматов, образуют гетераполисоединения. Растворимость в воде нормальных и изополивольфраматов, например паравольфраматов, резко различна. Так, щелочные нормальные вольфраматы хорошо растворимы, а парасоли мало растворимы. С другой стороны нормальный: вольфрамат кальция - малорастворимое - соединение, а параволь-фрамат кальция хорошо растворяется в воде. Паравольфраматы в то же время отличаются от изополисоединений. Так, паросоли не существуют в безводном состоянии и распадаются при обезвоживании на более простые безводные изополисоли. Изополивольфра-маты при одном и том же числе входящих в них атомов вольфрама могут быть водными и безводными. При разложении параволь-фраматов концентрированной кислотой выделяется H2WO4, а при действии минеральной кислоты на метасоли получается растворимая метакислота. [9]
Нормальные вольфраматы щелочных металлов и аммония растворяются в воде на холоду. Вольфрамат магния растворяется в горячей воде. Все прочие нормальные вольфраматы в воде или мало растворимы или практически не растворимы. Слабые-кислоты, реагируя при кипячении с растворами вольфраматов, образуют гетераполисоединения. Растворимость в воде нормальных и изополивольфраматов, например паравольфраматов, резко различна. Так, щелочные нормальные вольфраматы хорошо растворимы, а парасоли мало растворимы. С другой стороны нормальный: вольфрамат кальция - малорастворимое - соединение, а параволь-фрамат кальция хорошо растворяется в воде. Паравольфраматы в то же время отличаются от изополисоединений. Так, паросоли не существуют в безводном состоянии и распадаются при обезвоживании на более простые безводные изополисоли. Изополивольфра-маты при одном и том же числе входящих в них атомов вольфрама могут быть водными и безводными. При разложении параволь-фраматов концентрированной кислотой выделяется H2WO4, а при действии минеральной кислоты на метасоли получается растворимая метакислота. [10]
Вольфрам, молибден и, в меньшей степени, ванадий замечательны тем, что они образуют комплексные оксисоли и оксикислоты. О деталях строения этих соединений известно сравнительно мало, так как полное определение структур было произведено только для трех соединений вольфрама. Мы сосредоточим внимание на поликислотах вольфрама ввиду того, что они являются типичными и могут служить иллюстрацией принципов, определяющих стуктуры этих соединений. Тогда как все сульфаты содержат ион S0 -, а пиросульфаты - менее стабильный ион S2O -, можно получить вольфраматы, в которых отношение у ] х в комплексном ионе WxOy имеет различные значения. Кислоты, содержащие такие комплексные ионы, называются изополикислотами. По химическим свойствам различают следующие классы вольфраматов: нормальные вольфраматы и дивольфраматы ( M2WO4 и M2W207), паравольфраматы и метавольфраматы. [11]