Cтраница 1
Хроматометрия имеет даже несколько преимуществ перед пер-манганатометрией. [1]
Хроматометрия имеет даже несколько преимуществ перед перман-ганатометрией. [2]
Хроматометрия, однако, имеет сравнительно ограниченное применение. Типичным, широко используемым примером хроматометрического титрования является определение железа в различных материалах ( рудах, сплавах, металлургическом шлаке и др.) после растворения пробы и предварительного восстановления Fe ( III) до. [3]
Хроматометрию применяют для определения ионов Fe2 в солянокислых или сернокислых растворах. [4]
Хроматометрией называют метод объемного анализа, основанный на использовании в качестве стандартного водного раствора бихромата калия или ( реже) хромата калия. Иногда вместо указанных реагентов применяют трехокись хрома ( хромовый ангидрид), который растворяют в ледяной уксусной или концентрированной серной кислоте. [5]
Недостатком хроматометрии является более трудное определение конца реакции, чем в перманганатометрии, и необходимость применения индикаторов. [6]
Но хроматометрия имеет и недостаток. [7]
Недостатком хроматометрии является более трудное определение конца реакции, чем в перманганатометрии, и необходимость применения яндикаторов. [8]
В хроматометрии ( бихроматометрии) рабочим раствором является титрованный раствор бихромата калия КгСггОт, применяемого в качестве окислителя. [9]
Преимуществом хроматометрии является простое, быстрое и точное приготовление рабочего раствора К2Сг2О7, нормальность которого при предупреждении испарения не изменяется в течение очень долгого времени. [10]
Метод хроматометрии широко используют при титровании двухвалентного железа в солянокислом растворе. При титровании солей двухвалентного железа в растворе накапливаются ионы трехзалентного железа и окислительный потенциал системы Fe - - e Fe повышается, дифениламин окисляется и раствор окрашивается в синий цвет еще до достижения точки эквивалентности. Для понижения окислительного потенциала системы Fe - f e - - zl Fe вместе с дифениламином обычно прибавляют фосфорную кислоту, связывающую коны трехвалентного железа в достаточно прочный комплекс. [11]
В чем хроматометрия уступает лерманганатометрии. [12]
В чем хроматометрия уступает перманганатометрии. [13]
В основе хроматометрии лежат реакции окисления, производимые бихромат-ионом. [14]
В основе хроматометрии лежат реакции окисления, производимые раствором двухромовокнслого калия ( бихромата) К. [15]