Хроматы

Cтраница 2

Хроматы, особенно дихроматы, - сильные окислители. [16]

Хроматы и бихроматы при сильном нагревании разлагаются с образованием Сг2О3 или хромитов. Известно много двойных хро-матов. Бихроматы К2Сг2О7 и NasC O / H O являются исходными продуктами для получения различных соединений хрома. Как правило, бихроматы растворяются в воде лучше хроматов. Хроматы и бихроматы, обладают окислительной активностью. Они окисляют 1 -, H: S, S02, Fe2 и другие восстановители. Сильным окислителем является бихромат калия в кислой среде. [17]

Хроматы имеют желтый цвет. [18]

Хроматы, особенно дихроматы, - сильные окислители. [19]

Хроматы со слабым основанием частично растворимы и окрашены интенсивнее, чем оксиды, вследствие чего их применяют в качестве красителей. Последние не всегда являются чистыми соединениями хрома и могут содержать примеси других веществ для придания красителю нужного цвета. Их получают путем добавления бихромата калия или натрия к раствору соответствующей соли. [20]

Хроматы и бихроматы натрия и калия используются как ингибиторы коррозии железа, оцинкованной стали, меди, латуни и алюминия в промышленных водных системах. [21]

Хроматы и бихроматы служат для повышения термостойкости промывочных растворов, обработанных стабилизаторами ( ССБ, КССБ, УЩР, гипан и др.), и снижения вязкости при повышенных ( свыше примерно 70 С) температурах. Оптимальная добавка - десятые и даже сотые доли процента. [22]

Характеристика питьевой и дистиллированной воды. [23]

Хроматы и бихроматы применяют как ингибиторы коррозии черных и цветных металлов в водных растворах ТМС. Проверка его эффективности показывает, что введение 2 - 6 % бихромата калия в систему охлаждения двигателя полностью предотвращает коррозионное поражение системы. Однако недостаточная концентрация бихромата калия в моющем растворе приводит к возникновению питтинговой коррозии. [24]

Хроматы и бихроматы реагируют в кислой среде с дифенилкарбазидом с образованием растворимого соединения красно-фиолетового цвета, пригодного для колориметрирования. [25]

Хроматы и бихроматы восстанавливают несколькими каплями этилового спирта после подкисления пробы серной кислотой. Хром ( III) затем отделяют, осаждая его разбавленным ( 1: 4) раствором аммиака. Если присутствуют только ионы хрома ( III), сразу осаждают раствором аммиака и отфильтровывают выпавший осадок. [26]

Хроматы и бихроматы восстанавливают несколькими каплями этилового спирта после подкисления пробы серной кислотой. Трехвалентный хром затем отделяют, осаждая его разбавленным ( 1: 4) раствором аммиака. Если присутствуют только ионы трехвалентного хрома, сразу осаждают раствором аммиака и отфильтровывают выпавший осадок. [27]

Хроматы и бихроматы реагируют в кислой среде с дифенилкарбазидом с образованием растворимого соединения красно-фиолетового цвета, пригодного для колориметрировайия. [28]

Хроматы и бихроматы производят методом, который имеет широкое применение при получении солей из кислотных окислов, - сплавлением со щелочными гидроокисями или карбонатами. В рассматриваемом случае карбонат калия предпочитают карбонату натрия, ввиду того что хромат и бихромат калия хорошо кристаллизуются из водных растворов и легко поддаются очистке путем перекристаллизации, в то время как соответствующие соли натрия расплываются и очищаются с трудом. [29]

Влияние бихромата калия на катодную поляризацию железа в буферной смеси 0 025 г / л NaCl 0 057 г / л Na2S04 0 530 г / л Na2C03 0 420 г / л NaHC03 ( РН 9. [30]

Страницы: 1 2 3 4