Хроматы - щелочной металл
Cтраница 2
Хроматы щелочных металлов легко растворимы в воде, а хроматы щелочноземельных металлов растворяются тем труднее, чем больше атомный вес металла. Хромат бария ВаСгО4 ( желтого цвета) нерастворим и этим похож на сульфат бария; хромат свинца РЬСгО4 также нерастворим. Эти нерастворимые хроматы осаждаются из разбавленных растворов, содержащих ионы Ва2 и РЬ2, при добавлении ионов хромата или бихромата. [16]
Хроматы щелочных металлов получаются путем окисления соединений хрома ( III) в присутствии щелочи. [17]
Хроматы щелочных металлов выделяю желтый осадок хромата цинка, растворимый в кислотах и едки: щелочах. Бихромат калия не осаждает цинка. [18]
Хроматы щелочных металлов получаются путем окисления соединений хрома ( III) в присутствии щелочи. [19]
В лабораториях хроматы щелочных металлов получают окислением солей хрома в степени окисления 3 в щелочной среде. [20]
Галогениды, ортофосфаты, сульфиты и хроматы щелочных металлов, галогениды элеметов ПА-группы плавятся без разложения. Расплавы таких солей являются хорошими электролитами. Расплавы галогенидов щелочных металлов растворяют значительные количества вещества соответствующего щелочного металла. [21]
Химическое оксидирование алюминия и его сплавов ведут в растворах, содержащих щелочь и хроматы щелочных металлов. Предварительно обезжиренные в щелочном растворе изделия оксидируют в течение 10 - 15 мин в стальной ванне при 85 - 100 С в водном растворе 50 г / л кальцинированной соды и 15 г / л хромовокислого натрия. Полученную пленку закрепляют обработкой в растворе хромового ангидрида. [22]
Химическое оксидирование алюминия и алюминиевых сплавов производится в растворах, содержащих щелочь и хроматы щелочных металлов. Предварительно обезжиренные в щелочном растворе изделия оксидируются в течение 10 - 15 мин. [23]
Вторая константа диссоциации хромовой кислоты очень мала, порядка 1 10 - 7, и поэтому хроматы щелочных металлов сильно гидролизуются в водных растворах. [24]
Этот способ основан на получении окисной пленки в результате погружения изделия из алюминия или его сплавов в раствор, содержащий хроматы щелочных металлов и щелочь. Окисные пленки, полученные химическим путем, ограничены по толщине ( 0 5 - 1 мк) и состоят в основном из гидратов окиси алюминия и хрома. [25]
Полученный сухим способом Сг02 представляет собой ферромагнитные ( точка Кюри 116) черные микрокристаллы со структурой рутила, плохо растворимые в воде; они разлагаются при 427, превращаются в Сг203 и Сг03 под действием воды при 100, растворяются в НС1 с выделением хлора, образуют хроматы щелочных металлов при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов, разлагаются при сильном нагревании на Сг203 и кислород. [26]
 |
Влияние материала катода на расход электроэнергии при электрохимическом получении NaOCl. [27] |
На платине восстанавливается до 50 % гипохлорита. Обычно добавляемые в электролит при получении гипохлорита и хлоратов соли - хлорид кальция и хроматы щелочных металлов загрязняют целевой продукт. Разработаны ингибирующие восстановление катоды, которые позволяют вести процесс без добавок солей. Механизм действия их может быть двух типов. [28]
К анодным ингибиторам принадлежат те вещества ( в водном растворе - щелочные), которые вследствие их окисляющего действия способствуют быстрому затягиванию поврежденных участков металла защитной окисной пленкой. Так как оголенный на поврежденных местах металл под влиянием раствора функционирует как анод локального элемента, восстановление нерастворимой сплошной плотной пленки препятствует анодному процессу. К таким ингибиторам относятся, например, гидроокиси, карбонаты, нитриты, фосфаты, бораты, силикаты, хроматы щелочных металлов. Другие вещества ( некоторые алкалоиды, желатин, белки и другие коллоиды) препятствуют анодному процессу, сильно адсорбируясь на поверхности металла. [29]
Исследовано коррозионно-электрохимическое поведение сплавов железа с алюминием в растворах кислот и солей в присутствии стимуляторов и ингибиторов коррозии. Обнаружено, что с увеличением концентрации алюминия в сплаве коэффициент его селективного растворения, а также энергия активации анодного растворения возрастают. Установлено, что повышение температуры раствора способствует уменьшению поляризационного сопротивления, повышению коэффициента селективности, а также - смещению стационарного потенциала коррозии в область отрицательных значений. Отмечено, что наиболее сильными стимуляторами коррозионного разрушения железоалюминиевых сплавов являются хлорид-ионы, ингибиторами - силикаты и хроматы щелочных металлов. Обнаружено, что в процессе анодной поляризации на поверхности сплавов образуется пленка, состоящая из оксидов железа и алюминия, карбида железа, стабилизированная сульфат-ионами. Рассчитана степень пассивации железоалюминиевых сплавов при введении в растворы кислот ингибиторов ( силикат - и хромат-ионов), усиливающих сопротивление коррозионному разрушению сплава. [30]
Страницы: 1 2