Cтраница 1
Хромит кальция и продукты его термической диссоциации могут служить сырьем для получения металлического хрома алюми-нотермическим методом. В связи с этим возникает необходимость разработки более дешевых способов их получения. [1]
Образование хромита кальция при прокаливании шихты, состоящей из хромата натрия и окиси кальция, в присутствии восстановителя не происходит. В этих условиях образуется хромит натрия, а окись кальция остается в свободном состоянии. [2]
В этой системе существует хромит кальция СаСггСч. При 1333 К он разлагается с образованием хромитохромата кальция 9СаО - 4СгОз - Сг203, который плавится с разложением до СаСг204 при 1501 К. [3]
Для получения металлического хрома можно использовать также хромит кальция, который может быть получен путем термического разложения хромата кальция при 1300 - 1350 К. Однако в промышленных условиях осуществление этого процесса сопряжено с определенными трудностями из-за налипания получаемого продукта на стенки печи. [4]
В настоящем сообщении рассматривается вопрос о возможности получения хромита кальция непосредственно из хромата натрия. [5]
Полученные значения величин изобарных потенциалов указывают на возможность образования хромита кальция из хромата натрия в присутствии восстановителя и окиси кальция, однако образование хромита натрия более вероятно. [6]
Согласно Ли2, между двукальциевым силикатом и окисью хрома или хромитом кальция образуются, кристаллические растворы ( см. В. Темно-зеленая окраска двукальциевого силиката наблюдается, в металлургических шлаках. [7]
Этот спек, как показали результаты микроскопического исследования, состоит из монохромита кальция и хромита кальция, наличие которого и обусловливает вяжущие свойства этого спека. [8]
Таким образом можно установить, что близость свойств между хромом и алюминием проявляется и в вяжущих свойствах соединений окислов этих элементов с окисью кальция, с той лишь разницей, что вяжущие свойства у хромитов кальция выражены менее резко, чем у алюминатов кальция. [9]
Поскольку в системе СаО - Сг2О3 - СгО3 существует сложное оксидное соединение Са3 ( СгО4) 2, то процесс диссоциации хромата кальция СаСгО4 протекает в две стадии; на первой появляются СаСг2О4 и Са3 ( СгО4) 2, и заканчивается образование смеси оксида и хромита кальция. [10]
По данным работ [68, 997], при обычной температуре стабилен пентагидрат ( сингония V; р 2 25), между 45 и 81 С - тетрагидрат, далее до 13 0 С ( с частичным гидролизом) - тригидрат и затем моногидрат; последний обезвоживается при 147 - 161 С, диссоциирует с образованием СаСЮ4 и Сг2Оз при 440 - 460 С, а при / 1067 С образует хромит кальция. [11]
Литературные данные ограничиваются работами, освещающими свойства и условия получения хромита кальция из окиси хрома и карбоната или окиси кальция. [12]
Хромсодержащие соединения кальция типа СаО - Сг2О3 ( хромит), СаО - СгОз ( хромат), 2СаО - Сг2Оз ( оксихромит), ЭСаОХ Х4СгО3 - Сг2О3 ( хроматохромит), 2 ( 2CaO - SiO2) CaCrO4 ( xpo - матовый спуррит) образуются в интервале температур от 873 до 1373 К. Эти соединения распадаются при температуре выше 1473 К, а при более низких температурах они могут реагировать с другими компонентами шихты с образованием более сложных по составу соединений ЗСаО-Сг2Оз-35Ю2; 7CaO - Cr2O3 - 2SiO2; 4СаО - ЗА12О3 - Сг2Оз, в свою очередь распадающихся при температуре выше 1673 К. В клинкере при высоких температурах при благоприятных условиях может остаться нерасплавившимся лишь хромит кальция. Образование промежуточных соединений ускоряет связывание СаО на низкотемпературной стадии, но их достаточно высокая термическая стабильность замедляет процесс образования основных минералов клинкера при высоких температурах. [13]