Cтраница 1
Хромит-ион СгОГ является сильным восстановителем. Он окисляется хлором, бромом, перекисью водорода, перекисью натрия, двуокисью свинца и другими окислителями. Окислительно-восстановительный потенциал системы Сг5О; / Сг3 сильно зависит от концентрации ионов водорода. При пН1 3 иодкд-ион Л - окисляется бихромат-ионом до иодат-иона JO -, а при рН ] 1 3 иодид-ион окисляется до свободного иода. [1]
Хромит-ион СгО является сильным восстановителем. Он окисляется хлором, бромом, перекисью водорода, перекисью натрия, двуокисью свинца и другими окислителями. Окислительно-восстановительный потенциал системы Сг2О7 - / Сг3 сильно зависит от концентрации ионов водорода. При рН 1 3 иодид-ион J окисляется бихромат-ионом до иодат-иона JO -, а при рН1 3 иодид-ион окисляется до свободного иода. [2]
Хромит-ион СЮ - является сильным восстановителем. Он окисляется хлором, бромом, перекисью водорода, перекисью натрия, двуокисью свинца и другими окислителями. Окислительно-восстановительный потенциал системы Сг2О7 - / Сг3 сильно зависит от концентрации ионов водорода. При рН1 3 иодид-ион J окисляется бихромат-ионом до иодат-иона JO -, а при рН1 3 иодид-ион окисляется до свободного иода. [3]
Сколько миллиграммов хромит-иона может перейти в раствор при одноразовом нагревании гидроокиси хрома с 2 мл 1 5 М раствора соды. [4]
Сколько миллиграммов хромит-иона может перейти в раствор при одноразовом нагревании гидроокиси хрома с 2 мл 1 5 Ж раствора соды. [5]
Составьте уравнение окисления хромит-иона в хромат-ион с помощью гипохлорит-иона. [6]
Вычислите константы окислительно-восстановительных реакций перехода хромит-иона в хромат-ион, гидроокиси железа ( 2) в гидроокись железа ( 3) и гидроокиси марганца ( 2) в двуокись марганца с помощью гидропероксид-ионов. [7]
Вычислите константы окислительно-восстановительных реакций перехода хромит-иона в гидрохромат-ион, гидроокиси железа ( 2) в гидроокись железа ( 3) и гидроокиси марганца ( 2) в двуокись марганца с помощью гидропероксид-ионов. [8]
Однако перекись водорода ( при нагревании) окисляет хромит-ион до хромата СЮ4, сообщающего раствору желтую окраску. [9]
Однако перекись водорода ( при нагревании) окисляет хромит-ион до хромат-иона СгО42 -, сообщающего раствору желтую окраску. [10]
Для уравнивания числа атомов кислорода в левую часть уравнения ( 1) включено четыре иона гидроксила, потому что в состав хромат-иона CrOf входит на два атома кислорода больше, чем в хромит-ион СгО; для каждого иона кислорода требуется два иона гидроксила. Соответственно, в правой части уравнения ( 1) следует написать две молекулы воды. [11]
При разбавлении раствора водой выпадает оксиацетат железа. Избыток хромит-ионов СгОГ препятствует полноте осаждения оксиацетата железа. Небольшое количество ионов Сг3 увлекается вместе с Fe3 в осадок. [12]
Ферриты щелочных металлов существуют в расплавах ( перлах) и в концентрированных растворах щелочей. Феррит-ион аналогичен алюминат-иону и хромит-иону. [13]