Cтраница 1
Цвет водного раствора слабо желтоватый; гроявляется легко, также легко поддается кислению. [1]
Цвет водного раствора кристаллического фиолетового при постепенном добавлении кислоты изменяется от фиолетового до синего, далее до зеленого и, наконец, до желтого. При добавлении щелочи цвета изменяются в обратном порядке. Какие химические превращения могут вызвать указанные изменения цвета. [2]
Цвет водного раствора реагента при рН 1 - 4 5 - малиново-красный, при рН 4 5 - 7 - фиолетово-красный, при рН 9 - 10 5 - синий. Ионы Fe3, Crvl, Vv и Zrlv в слабокислой среде обесцвечивают растворы реагента, ионы Wvl и Hgj вызывают слабое фиолетовое окрашивание, ионы Си2 дают сине-фиолетовое окрашивание. Ионы большинства других элементов не вызывают изменения окраски реагента. [3]
Цвет водного раствора реагента при рН 1 - 4 5-малиново-красный, при рН 4 5 - 7-фиолетово-красный, при рН 9 - 10 5 - синий. Ионы Fe3, Crv Vv и Zriv в слабокислой среде обесцвечивают растворы реагента, ионы WVI и Hgl вызывают слабое фиолетовое окрашивание, ионы Си2 дают сине-фиолетовое окрашивание. Ионы большинства других элементов не вызывают изменения окраски реагента. [4]
Цвет водных растворов дихлорида кобальта определяется концентрацией и температурой растворов. Холодные разбавленные водные растворы дихлорида кобальта окрашены в красновато-розовый цвет, а при нагревании становятся пурпурно-красными, фиолетовыми и затем синими. Водный 50 % - ный раствор СоС12 при 60 имеет аметистовый цвет, при 77 он становится пурпурным п при 100 - 134 - синим. [5]
Цвет водных растворов хлорида ыеди ( П) зависит от температуры и концентрации. Водные растворы средних концентраций окрашены в зеленый цвет на холоду и желтый или даже коричневый при нагревании. Концентрированные растворы, будучи нагреты, обладают желтым цветом, а при разбавлении теплой водой становятся зелеными, зеленовато-синими и даже синими. [6]
Изменение цвета водных растворов СоСР, в зависимости не только от растворения в воде или спирте, но и от перемены температуры, является характерною особенностью всех галоидных солей кобальта. Кристаллический йодистый кобальт CoJ H - O между - 22 и - f - 20 дает темнокрасный раствор. Выше - f - 20 жидкость буреет, переходя чрез оливковый цвет к зеленому и от - f - 35 до 320 раствор остается зеленым. Изменение цвета, по Етару ( 1891), объясняется тем, что вначале в растворе содержится гидрат СорЫРО, а выше 35 - Сор4Н2О, отчего могут быть выкристаллизованы ив растворов, первый при обыкновенной температуре, а второй - при нагревании. [7]
Таким образом, цвет водного раствора индикатора определяется соотношением его молекулярной и ионной форм. [8]
Судя по изменению цвета водного раствора, образование марганцеви-стой кислоты при окислении органических соединений хамелеоном в щелочной среде действительно наблюдается. [9]
Давно было замечено, что цвет водных растворов хлорида Rh ( III) со временем изменяется. Этот процесс старения неоднократно был предметом исследования. [10]
Представляет сернокислый эфир лейкосое-динения предыдущего пигмента. Цвет водного раствора - слабый красновато-фиолетовый. [11]
Треххлористый титан легко растворим в воде и спирте с образованием фиолетового или зеленого раствора; в эфире он не растворим. Цвет водного раствора TiCl3 во многом зависит от концентрации в нем соляной кислоты. Так, при сильном разбавлении раствора TiCl3 водой фиолетовый цвет исчезает. [12]
Треххлористый титан легко растворим в воде и спирте с образованием фиолетового или зеленого раствора; в эфире он не растворим. Цвет водного раствора Т1С13 во многом зависит от концентрации в нем соляной кислоты. Так, при сильном разбавлении раствора ТЮ13 водой фиолетовый цвет исчезает. [13]
В Handbuch der Spektroskopie Кайзера [11] приведен список большого числа флуоресцирующих соединений, а для некоторых из них цвет флуоресценции указан как в растворенном, так и в кристаллическом состояниях. Оказывается, только в одном случае - у щелочной соли хинонгидрокарбоновой кислоты - цвет водного раствора по сравнению с кристаллами смещен в сторону не коротких волн, а, наоборот, длинных: кристаллы флуоресцируют голубым светом, водный раствор - зеленым. Естественно напрашивается мысль, что изменение цвета флуоресценции обусловливается в данном случае ионизацией соли в водном растворе. [14]
В склянку с притертой пробкой вливают 200 мл дестиллированной воды и под тягой в нее вносят около 3 0 мл брома. Закрыв склянку пробкой, энергично встряхивают ее, время от времени открывая под тягой пробку, до тех пор, пока цвет водного раствора не станет изменяться. [15]