Cтраница 1
Металлический цезий получается методом восстановления его соединений и электрохимическим. [1]
Металлический цезий применяется в производстве весьма чувствительных фотоэлементов. [2]
Металлический цезий лучше, чем другие щелочные металлы, ускоряет реакцию гидрогенизации ароматических углеводородов. [3]
Металлический цезий способен присоединять этилен с образованием твердого коричневого продукта состава Czb Csj. Водой это соединение разлагается на СгНе и CsOH. Рубидий реагирует подобным же образом, но лишь при 70 С: Другие щелочные металлы с бензолом не взаимодействуют. [4]
Металлический цезий и рубидий находят применение в качестве катализаторов для реакции гидрогенизации бензола, а также других ароматических углеводородов и в реакциях полимеризации при производстве синтетического каучука. Соединения цезия и рубидия используют в медицине. [5]
Металлический цезий реагирует с бензолом даже при комнатной температуре, а при температуре плавления цезия ( 28 5 С) эта реакция протекает энергично. Свойства этого соединения таковы: оно загорается на воздухе, с хлороформом реагирует со взрывом. При медленном окислении на воздухе ( под тонким слоем бензола) переходит в желтоватый взрывчатый продукт. При действии воды и спирта на холоду образует дифенил и CsOH. К эфиру и пентану вещество индифферентно. [6]
Металлический цезий хранят обычно в атмосфере аргона в за-ааянных ампулах или в ампулах с притертыми пробками на вакуумной смазке, так как цезий даже при комнатной температуре бурно реагирует с воздухом, парами воды, находящимися в воздухе, и с двуокисью углерода. Для того, чтобы исключить окисление цезия, сопровождающееся его возгоранием, ампулу с цезием охлаждают жидким азотом в течение 10 - 15 мин и разрезают нагретой стеклянной палочкой, прикасаясь ею к метке, сделанной на ампуле стеклодувным ножом до ее охлаждения. Часть ампулы, содержащую цезий, быстро вносят в резервуар 1 ( рис. 4.3), который закрывают стеклянной пробкой на вакуумной смазке, и в нем тотчас же создают форвакуумное разрежение. Иней, которым покрывается ампула 2 г цезием, когда ее вынимают из жидкого азота, после создания фор-вакуумного разрежения в резервуаре 1 быстро испаряется и лишь после этого резервуар 1 снаружи слегка обогревают мягким пламенем ручной стеклодувной горелки. [7]
Металлический цезий хранят обычно в атмосфере аргона в запаянных ампулах или в ампулах с притертыми пробками на вакуумной смазке, так как цезий даже при комнатной температуре бурно реагирует с воздухом, парами воды, находящимися в воздухе, и с двуокисью углерода. Для того, чтобы исключить окисление цезия, сопровождающееся его возгоранием, ампулу с цезием охлаждают жидким азотом в течение 10 - 15 мин и разрезают нагретой стеклянной палочкой, прикасаясь ею к метке, сделанной на ампуле стеклодувным ножом до ее охлаждения. Часть ампулы, содержащую цезий, быстро вносят в резервуар 1 ( рис. 4.3), который закрывают стеклянной пробкой на вакуумной смазке, и в нем тотчас же создают форвакуумное разрежение. Иней, которым покрывается ампула 2 с цезием, когда ее вынимают из жидкого азота, после создания фор-вакуумного разрежения в резервуаре 1 быстро испаряется и лишь после этого резервуар 1 снаружи слегка обогревают мягким пламенем ручной стеклодувной горелки. Нагрев резервуара 1 нельзя производи т ь раньше, чем испарится вся влага; несоблюдение этого правила может привести к взаимодействию влаги с цезием и к взрыву. [8]
Получение металлического цезия связано с рядом трудностей, обусловленных прежде всего высокой химической активностью элемента. Поэтому, в частности, металлургические процессы приходится проводить либо в вакууме, либо в среде аргона, так как из-за присутствия влаги или газообразных примесей ( кислород, азот или диоксид углерода) снижается выход металла, создастся опасность самовозгорания, а также ухудшается качество металла. Большие трудности возникают и при выборе коррозионностойких материалов для аппаратурного оформления процесса получения чистого цезия. Применяют следующие методы производства цезия: электрохимический, вакуумтермическое восстановление, вакуумтермическое разложение солей. [9]
Производство металлического цезия осуществляется в сравнительно небольших количествах. [10]
Избыток металлического цезия, не вступившего в реакцию, удаляют отгонкой. [11]
Над металлическим цезием, помещенным в стеклянную трубку, которая охлаждается извне сухим льдом, пропускают медленный ток сухого кислорода до тех пор, пока поверхность цезия не станет матово-черной. Затем трубку нагревают приблизительно до 200 для возгонки непрореагировавшего металлического цезия, который осаждается на холодных стенках трубки. [12]
Блестящая поверхность металлического цезия имеет бледно-золотистый цвет. Это - один из самых легкоплавких металлов: он плавится при 28 5 С, кипит при 705 С в обычных условиях и при 330 С в вакууме. Легкоплавкость цезия сочетается с большой легкостью. [13]
Работу с металлическим цезием, который хранится обычно в атмосфере аргона в запаянных ампулах или в ампулах с притертыми пробками на вакуумной смазке, проводят несколько иначе. Это связано с тем, что цезий уже при комнатной температуре бурно реагирует с воздухом, парами воды, находящими - ся в воздухе, и даже с углекислым тазом. Для того чтобы исключить окисление цезия, ампулу с цезием охлаждают жидким азотом в течение 10 - 16 мин. [14]
При сплавлении Cs2O с металлическим цезием получаются еще более бедные кислородные соединения: Cs7O, Cs7O2, Cs4O4 и Cs3O, но все они неустойчивы и одисляются в высшие соединения. Такими высшими соединениями являются перекись Cs2O2, треходись Cs2O3 и четырекокись Cs2O4; все три соединения легко получить при нагревании окиси Cs2O с определенным количеством кислорода. [15]