Cтраница 1
Термодинамические вопросы многих плазмохимических процессов разработаны в настоящее время достаточно подробно: определено большое количество констант равновесия химических реакций, разработаны методы расчета термодинамических величин и констант равновесия. [1]
Задают термодинамический вопрос: Почему при низких температурах кристалл устойчивее жидкости. Это все равно, что спрашивать о том, почему диаграммы состояния имеют присущий им вид. Мы кратко обсудим этот вопрос в гл. [2]
Покончив с этими чисто термодинамическими вопросами, можно надеяться, что будущее принесет целый ряд действительно совершенных экспериментальных исследований ( как изотермических, так и калориметрических измерений, включающих в отдельных случаях определение теплот смачивания и теплоемкостей) простейших возможных систем, например аргона или криптона, адсорбированных на неполярных непористых адсорбентах. Работа в этом направлении уже проводится в лабораториях Моррисона и Юра. [3]
Энгельса выходит за пределы собственно термодинамических вопросов, рассмотрением которых ограничивается эта глава. Для термодинамики основным итогом длительных исследований является установление принципа эквивалентности между работой и теплотой-установление первого начала термодинамики. Какова бы ни была система, примененная для превращения работы в теплоту или теплоты в работу, имеется постоянное отношение между суммарным количеством работы и суммарным количеством теплоты для любого процесса, лишь бы конечное состояние системы было тождественным с ее начальным состоянием. Последнее условие всегда выполнимо в двух случаях: для кругового процесса и для стационарного процесса. [4]
Последнее обобщение выходит за пределы собственно термодинамических вопросов. Их рассмотрением ограничивается эта глава. Для термодинамики основным итогом длительных исследований является установление принципа эквивалентности между работой и теплотой - установление первого начала термодинамики. Какова бы ни была система, примененная для превращения работы в теплоту или теплоты в работу, имеется постоянное отношение между суммарным количеством работы и суммарным количеством теплоты для любого процесса, лишь бы конечное состояние системы было тождественным с ее начальным состоянием. Последнее условие всегда выполнимо в двух случаях: для кругового процесса и для стационарного процесса. [5]
Помимо рассмотренной выше общей задачи с помощью спектроскопических измерений решается также большое число более частных термодинамических вопросов. Речь идет об определении этим способом энтальпий реакций, энергий образования комплексов и ассоциатов, свободной энергии сольватации за счет универсальных и специфических меЖмолекулярных сил и многих других задачах. К настоящему времени установлено множество разнообразных корреляций между термодинамическими характеристиками веществ и теми или иными параметрами молекулярных спектров. К числу подобных корреляций относится, в частности, связь между величиной смещения полосы валентного колебания группы ОН и энтальпией образования водородной связи. [6]
Приведенные данные показывают, что во многих случаях для управления смачиванием с помощью ПАВ необходимо анализировать не только термодинамические вопросы, но и многие физико-химические неравновесные процессы, происходящие во времени, так как в ряде практических случаев именно эти процессы могут определять характер смачивания. [7]
Здесь имеются необходимые сведения из элементарной математики, статистики, информатики и вычислительной техники, механики и сопротивления материалов, электричества. Затем рассматриваются термодинамические вопросы, важные для природных газов: законы термодинамики и термодинамические циклы, свойства газов, влагосодержания природных газов и гидраты природных газов. Приводятся необходимые данные из различных разделов химии, важные для газовой промышленности. Даются понятия о строении вещества, основные положения химической термодинамики, понятия о свойствах смесей газов, растворах, электролитах. Излагаются методы химического анализа вод, газов, в том числе продуктов сгорания; методы отбора проб. Раздел по теплопередаче излагается также применительно к газам и газовым смесям. В разделе Материалы приводятся справочные данные о стальных, чугунных, медных, алюминиевых и полиэтиленовых трубах, применяющихся в газовой промышленности. [8]
Исследуя обмен энергией между системой и окружающей средой, сопровождающийся изменением состояния, нет необходимости вычислять абсолютную величину внутренней энергии системы в начальном и конечном состояниях. Для решения всех термодинамических вопросов необходимо знать только изменение внутренней энергии при изменении состояния системы. [9]
Единственно обоснованным подходом к термодинамическим вопросам является путь применения общих статистических методов, основанных, с одной стороны, на моле-кулярно-кинетических представлениях и опирающихся, с другой стороны, на общие принципы статистической механики. Отсюда следует, что обычная феноменологическая термодинамика должна быть дополнена статистикой. [10]
Принцип эквивалентности является частным случаем общего закона сохранения и превращения энергии. Дальнейшее изложение будет ограничено только этим частным случаем и не будет выходить за рамки термодинамических вопросов. [11]
Трудов по истории термодинамики, написанных русскими учеными, мало - имеется лишь несколько сравнительно небольших очерков. Из них назовем очерк по истории термодинамики Брандта, данный в приложении к его учебнику ( 1918), небольшой очерк Радцига, данный в гл. В последнем очерке затрагивается сравнительно небольшой круг термодинамических вопросов. [12]
Я уже подчеркивал, что почти все сделанное Эйнштейном в квантовой теории по сути связано со статистикой. Соответственно большинство его наиболее важных замечаний по принципам статистической механики содержится в работах по квантовой физике. Две с половиной из семнадцати страниц посвящены фотоэффекту, девять - статистическим и термодинамическим вопросам. В этой статье, в которой, кстати, впервые встречается термин принцип Болъцмана, содержится критика статистического метода Больцмана. [13]
Однако термометрический метод пригоден не только для количественного анализа, он оказывается очень эффективным инструментом при исследовании стехиометрии реакций и основных термодинамических вопросов. [14]
Свойства растворов электролитов представляется естественным разделить на две группы: 1) свойства, определяемые путем изучения равновесных систем, 2) свойства, определяемые путем изучения систем, находящихся в неравновесных состояниях. Ко второй группе относятся те свойства, которые могут быть найдены путем определений диффузии, электропроводности и вязкости. Так как термодинамика представляет собой формальный метод изучения равновесных систем, то необходимо кратко рассмотреть те общие термодинамические выводы, которые будут использованы при дальнейшем изложении. В нашу задачу не входит подробное и строгое изложение термодинамических вопросов, мы ограничимся введением и определением основных переменных величин, а также установлением обозначений и терминологии. [15]