Адсорбционный центр

Cтраница 1

Адсорбционные центры могут исчезать и возникать. Эти параллельные реакции могут быть разнообразны в зависимости от природы дефектов, присутствующих на поверхности. [1]

Адсорбционные центры А, возникающие на поверхности в результате реакции [9] или [11], являются центрами теплового происхождения. [2]

Адсорбционные центры на поверхности кристалла рассматриваются здесь как своего рода плоский газ, концентрация которого возрастает вместе с возрастанием N % и изменение энергии которого учитывается при вычислении дифференциальной теплоты адсорбции. [3]

Адсорбционные центры для обоих соединений были обнаружены следующим образом. Перилен адсорбировали на алюмосиликат-ном катализаторе до тех нор, пока интенсивность сигнала ЭПР катион-радикала перилена не достигала максимальной величины. Эти центры, являющиеся, как полагали, льюисовскимн кислотными центрами, ответственными за окисление перилена, таким образом насыщались. [4]

Адсорбционный центр должен иметь под собой треугольник из адсорбированных молекул. [5]

Схема адсорбции субстрата в глобулах фермента. [6]

Адсорбционные центры обеспечивают доступ к каталитическому центру только вполне определенным молекулам. Есть ферменты, называемые малоспецифичными, которые ускоряют несколько разных типов реакций, но и они часто оказываются абсолютно специфичными по отношению к одной определенной реакции. [7]

Адсорбционные центры расположены на поверхности в определенном порядке. [8]

Адсорбционным центром служит поверхностный ион серебра. [9]

Адсорбционным центром при этом служит нон R - поверхностного слоя решетки. Это насыщение достп-1 ается, однако, не за счет привлечения свободной положительной, а за счет привлечения свободной отрицательной валентности стенки. Иначе говоря, на адсорбированном атоме, находящемся в состоянии слабой спязи, локализуется не свободный электрон решетки, а свободная дырка. [10]

Преимущественными адсорбционными центрами по отношению к молекулам СО2 являются, по-видимому, катионы Na в позициях I. Расстояния между такими катионами, принадлежащими 6-членным кольцам соседних кубооктаэдров ( за вычетом радиусов самих катионов), согласно [50], не превышают 0 54 нм, а размер молекулы СО2 вдоль ее оси составляет 0 512 нм. Учитывая способность катионов в цеолитах смещаться со своих позиций в процессе адсорбции, можно допустить, что первые адсорбирующиеся молекулы СО2 в цеолитах Na-A и ZK-4 вовлекаются во взаимодействие одновременно с двумя катионами Na в позициях I. Резкое снижение теплот адсорбции, начинающееся при заполнении около 4 молек. [11]

Насыщая адсорбционные центры модератором ( дезактивато-ром) [46], можно приготовить адсорбент, поверхность которого однородна по адсорбционным свойствам. Свойства поверхностей адсорбентов можно значительно изменить, применяя химически связанные неподвижные фазы, которые улучшают избирательность хромато-графического разделения [27] ( см. разд. Например, в результате реакции гидроксильных групп с триметилхлорсила-ном получают совершенно неполярную поверхность силикагеля. [12]

Зависимость длины петли Р ( I и доли связанных сегментов р ( 2 от энергии адсорбции X. [13]

Если адсорбционные центры имеют разную активность и сегменты способны адсорбироваться, а молекула достаточно гибка, то петли будут короткими, и молекула расположится вблизи поверхности, даже если энергия адсорбции невелика. Для гибкой молекулы достаточно, чтобы более 70 % сегментов контактировали с поверхностью. [14]

Участие адсорбционных центров А наряду с реакцией [2] также в реакциях [9] или [11], иначе говоря, учет теплового беспорядка, отражается на основных адсорбционных закономерностях. Мы получаем отклонение от лэнгмюровской изотермы и от лэнгмюровской кинетики, а также зависимость дифференциальной теплоты адсорбции от заполнения. Получаются закономерности, наблюдающиеся часто на опыте и объясняемые обычно при помощи совершенно иных представлений. [15]

Страницы: 1 2 3 4