Cтраница 1
Индивидуальность атома сохраняется до тех пор, пока сохраняется целостность его ядра. Атом может отдать несколько электронов или приобрести определенное количество электронов, и его индивидуальность при этом сохраняется. При изменении состава ядра изменяется и характер атома. [1]
Индивидуальность атома элемента связана с ядром атома, его зарядом и структурой. [2]
Так как аргументом, определяющим вторично-периодическую индивидуальность атома, является характеристика взаимоотношений валентного электрона ( с его внутренними максимумами плотности) и сложных атомных остовов, ясно, что иррегулярные силы и вообще весь комплекс явлений электронной корреляции оказываются в учении об индивидуализации элементов очень важными. [3]
У некоторых полупроводников с узкой зоной проводимости возможно сохранение индивидуальности атомов и механизма проводимости за счет присутствия в эквивалентных позициях кристаллической решетки идентичного металла в разных валентных состояниях с переходом электронов между ними. Для неупорядочных широкозонных полупроводников этот тип проводимости, именуемый прыжковой, подробно рассмотрен Моттом. [4]
Метод молекулярных орбиталей отказывался от традиционного химического подхода, учитывающего индивидуальность атомов в молекуле, который сохраняется в методе валентных связей. В методе молекулярных орбиталей молекула рассматривается как единая электронно-ядерная система, и ее волновая функция строится из волновых функций отдельных электронов молекулы ( молекулярных орбита-лей), а не из волновых функций электронов атомов, образующих молекулу. [5]
Дальтона укрепилась идея, что специфичность свойств простого вещества определяется индивидуальностью атома, тогда как сложного вещества - индивидуальностью сложного атома. [6]
Молекула рассматривается как целое, а не как совокупность сохраняющих некоторую индивидуальность атомов. Каждый электрон принадлежит молекуле в целом и движется в поле всех ее ядер и электронов. [7]
Молекула рассматривается как целое, а не как совокупность сохраняющих некоторую индивидуальность атомов. Каждый электрон принадлежит молекуле в целом и движется в поле всех ее ядер и электронов. Состояние электронов в молекуле описывается одноэлектронными волновыми функциями tyi, которые характеризуются определенным набором квантовых чисел. Эти функции называются молекулярными орбиталями. Принципиальное отличие атомных орбиталей от молекулярных состоит в том, что первые из них одноцентровые, а вторые - многоцентровые, так как число ядер в молекуле не менее двух. Как и для электрона, в атоме квадрат волновой функции ty 2, умноженный на элемент объема, определяет вероятность нахождения электрона в этом объеме. [8]
Когда мы говорим о ядерных превращениях, то наряду с изменениями индивидуальности атомов мы должны иметь в виду также и другие изменения. Вместо того чтобы представлять себе материю и энергию как нечто, принципиально отличающееся друг от друга, мы должны вспомнить первый закон термодинамики в его современном виде, который утверждает, что в природе не только имеет место сохранение материи и энергии, но возможно также их взаимное превращение. [9]
Известно, что электронная структура кристалла определяется не только его кристаллической структурой или симметрией решетки, но и во многом патент от индивидуальности атомов, из которых построен кристалл. Если рассматривать, например, такие изоструктурные и совпадающие по симметрии кристаллы, как кремний и германий, то легко видеть, что они существенно отличаются по электронной структуре ( например, по положению минимума в зоне проводимости или по порядку s - и / - уровней П - и FIS) - В то же время с атомистической точки зрения единственное различие между этими кристаллами заключается в различии атомов, из которых они состоят. [10]
В настоящее время для описания химической связи более широко, чем метод ВС, используется метод молекулярных орбиталей ( МО), в основе которого лежит представление о полной потере индивидуальности атомов, соединившихся в молекулу; последняя состоит, таким образом, не из атомов, а представляет собой качественно новую систему, образованную несколькими атомными ядрами и движущимися в их поле электронами. Молекула образуется, если энергия такой системы оказывается ниже, чем энергии исходных атомных систем. [11]
Согласно классическому определению, в твердом состоянии вещество с трудом изменяет объем и форму ( ничтожно мало сжимается и деформируется), в жидком - с трудом изменяет объем, но легко форму ( ничтожно мало сжимается, но легко деформируется), в газообразном ( или парообразном) легко изменяет и объем и форму. Во всех этих трех состояниях вещества химическая целостность и индивидуальность атомов сохраняются. [12]
Согласно классическому определению в твердом состоянии вещество с трудом изменяет объем и форму ( ничтожно мало сжимается и деформируется), в жидком - с трудом изменяет объем, но легко форму ( ничтожно мало сжимается, но легко деформируется), в газообразном ( или парообразном) легко изменяет и объем и форму. Во всех этих трех состояниях вещества химическая целостность и индивидуальность атомов сохраняются. [13]
Однако анализ показал, что античная химия неспособна была объединить такие основные понятия химического знания, как атом и элемент, Античное мышление принципиально не могло соединить представления об атомах с процессом их взаимодействия и образованием химического соединения, поскольку свойства образуемого химического соединения не являются суммой свойств составляющих его компонентов. Так возникло глубокое противоречие - образование химического соединения требовало утраты индивидуальности атома, но атом ( античный) не мог утратить эту индивидуальность, ибо он неизменен и вечен. [14]
По аналогии с биосинтезом тропановых алкалоидов ( см, разд. Основание ( 82) также образуется из лизина с обычным сохранением индивидуальности атомов С-2 и С-6 аминокислоты. [15]