Химическая индивидуальность - атом
Cтраница 1
Химическая индивидуальность атома ( элемента) следует за массой атома, выраженной в его атомном весе как периодическая функция. Создание периодической системы, утверждая в науке диалектико-материалистическое миропонимание, нанесло сокрушающий удар идеалистическим взглядам на происхождение мира и на строение материи, показывало, что материя развивается по своим собственным законам из себя самой и не нуждается ни в каком мировом духе для ее создания. [1]
Химическая индивидуальность атома ( элемента) следует за массой атома, выраженной в его атомном весе как периодическая функция. [2]
Указанные факторы - химическая индивидуальность атомов, валентность, последовательность и кратность химических связей и являлись теми факторами, входящими в представление о порядке химической связи, которые были вскрыты в классической теории химического строения. [3]
При классификации атомов без полного учета окружения принимается во внимание только химическая индивидуальность атома. [4]
Следует подчеркнуть, что, несомненно, тонкая структура атомных энергетических уровней, определяющая химическую индивидуальность атомов в образованном соединении, должна вызывать и их индивидуальные различия при образовании простых веществ и сплавов. [5]
Действительно, пока химические связи между атомами не различали по их кратности, порядок химической связи атомов в молекуле определялся только химической индивидуальностью атомов, осуществляющих отдельные химические связи, и последовательностью непосредственных химических взаимодействий атомов. [6]
 |
Диаграмма Мозели. [7] |
Вместе с тем этот закон впервые показал, что не атомный вес, но атомный номер, равный заряду ядра, определяет химическую индивидуальность атома. [8]
Симметричный кадаверин, однако, не может быть промежуточным соединением в процессе превращения лизина в пиперидиновые алкалоиды, так как в этом случае будет потеряна химическая индивидуальность атомов С-2 и С-6 аминокислоты, что противоречит результатам работ с мечеными соединениями. [9]
Результаты, полученные выше, показывают, что введенное нами1 общее положение о том, что в углеводородах существенную роль в определении свойств связей СС и СН, помимо химической индивидуальности атомов и кратности связи, играет тип связи, является правильным. Также подтверждается второе общее положение, примененное в нашей работе, состоящее в том, что основную роль во влиянии на данную химическую связь атомов, непосредственно не связанных с ней, играют те атомы, которые связаны непосредственно по крайней мере с одним из атомов рассматриваемой связи. [10]
Будем считать эквивалентными структурные элементы связей С-С или С - Н, для которых совпадают такие признаки, как химическая индивидуальность атомов С, С ( или С, Н) и атомов, непосредственно с ними связанных, валентность всех атомов, кратность связи С-С и всех связей, образуемых этими атомами с другими атомами. По сравнению с более точной классификацией мы не учитываем кратности связей, образуемых атомами первого окружения связи С-С ( или С - Н) с другими атомами. Также не учитывается поворот группы атомов, связанных с атомом С, относительно атомов, связанных с атомом С. [11]
Процентное содержание различных поворотных изомеров тесным образом связано с потенциальными барьерами вращения вокруг отдельных связей. Мы разбираем расчетную схему по связям с учетом первого окружения, а это значит -, что мы предполагаем, что физико-химические свойства отдельного структурного элемента связи с учетом первого окружения полностью определяются химической индивидуальностью атомов этого структурного элемента и кратностью всех образуемых этими атомами связей. Влиянием более удаленных атомов мы пренебрегаем. Естественно предположить, что потенциальные барьеры вращения вокруг центральной связи такого структурного элемента определяются только атомами этого структурного элемента и не зависят от более удаленных атомов. Отсюда должно следовать, что процентное содержание различных поворотных изомеров данного структурного элемента определяется видом структурного элемента и не зависит от того, в какой молекуле содержится данный структурный элемент. [12]
Поскольку атом является электрически нейтральной системой, то положительный заряд ядра должен равняться суммарному отрицательному заряду всех электронов атома. Количество электронов в атоме однозначно определяет структуру электронной оболочки и, следовательно, химическую индивидуальность атома, и равно порядковому номеру данного химического элемента в таблице Менделеева. Если за единицу измерения заряда принять значение заряда электрона, то заряд ядра атома данного химического элемента равен порядковому номеру элемента в периодической таблице. [13]
Это позволяет провести классификацию групп центров и соответствующих квантовомеханических интегралов и их линейных комбинаций, не рассматривая конкретных данных по геометрической конфигурации молекул ряда и их структурных элементов разных видов и разновидностей, и даже не имея таких данных. Для классификации групп центров соответствующих квантовомеханических интегралов и их линейных комбинаций оказывается достаточным знать только виды и разновидности структурных элементов, встречающихся в молекулах рассматриваемого ряда, не зная параметров, определяющих точную геометрическую конфигурацию структурных элементов. Поэтому прежде всего рассмотрим возможное относительное расположение центров ( ядер атомов) и групп центров в цепи химического действия молекулы, затем установим условия, при которых группы центров являются эквивалентными по химической индивидуальности атомов и их геометрической конфигурации. [14]
Страницы: 1