Химические цепи

Cтраница 2

Рассмотрим электрохимические системы с химической реакцией ( химические цепи), которые подразделяют на простые и сложные. К простым химическим цепям относятся системы, в которых реакции на электродах протекают только вследствие различий свойств электродов, погруженных в один и тот же раствор. Один из электродов при этом обратим по отношению к катионам, другой - относительно анионов. [16]

Концентрационные элементы используются для определения активности ионов в растворе, химические цепи - как источники постоянного тока - аккумуляторы, окислительно-восстановительные элементы используются для определения констант равновесия и термодинамических функции. [17]

Электрохимические системы различаются не только по природе совершающихся в них процессов ( физические, концентрационные и химические цепи), но и по их действию. Так, например, химические системы, являющиеся основой построения химических источников электрической энергии, или, как их чаще называют, химических источников тока ( ХИТ), разделяются по этому принципу на три группы. [19]

При такой непрерывной регенерации атомов и радикалов возникают так называемые вещественные, или химические цепи, лежащие в основе механизма большого числа реакций. [20]

Как показано в работе [149,6], изопропилат изопро-пилртути при повышенной температуре легко распадается, вероятно, с образованием свободных радикалов, которые могут начинать химические цепи, включающие в себя окисление диизопропилртути кислородом. [21]

От рассмотренных до сих пор цепей, в которых электроды всегда были однородны, мы должны отличать цепи с химически различивши электродами - - так называемые химические цепи, в которых химическая энергия превращается в электрическую. Типом таких цепей является не раз уже упомянутый элемент Даниеля: цинк / сернокислый цинк / сернокислая медь / медь. При действии эгой цепи цинк переходит из металлического состояния в ионное, а медь - из ионного в металлическое При этом процессе происходит - в противовес идеальным концентрационным цепям - изменение внутренней энергии элемента, и эту разность энергии можно рассматривать как главный источник возникающей электродвижущей силы. Наряду с цепями, в которых реакция протекает между катионами, существуют цепи, в которых аналогичную роль играют отрицательные ионы. В цеаи: платинированная платина, окруженная кислородом / едкий калий / хлористый калий / платинированная платина, окруженная хлором, мы будем наблюдать ( в зависимости от обстоятельлв ток может итти также и в противоположном направлении) появление ионов гидрок-сила в едкой щелочи и выделение газообразного хлора из раствора хлористого калия. Наконец у одного электрода могут образоваться положительные, а у другого электрода также образоваться отрицательные ионы. [22]

Схема измерения ЭДС гальванического элемента компенсационным методом / - аккумулятор. 2 - потенциометр. 3 - гальванометр. 4 - переключатель. 5 - эталонный гальванический элемент с известным значением ЭДС 9 т 6 - гальванический элемент с неизвестной разностью потенциалов 9, между электродами. [23]

По механизму возникновения ЭДС различают химические и концентрационные гальванические цепи. Химические цепи состоят из электродов, электрохимические системы которых различны; концентрационные цепи образованы комбинацией электродов с одинаковыми электрохимическими системами, но разными активностями анодного и катодного электролитов. [24]

Теория действия этого элемента все еще недостаточно разработана. В сдвоенных химических цепях две одинаковые простые химические цепи, отличающиеся активностью электролита, имеют один общий электрод и, таким образом, электрически соединены через проводник первого рода в одну общую цепь. [25]

Химические цепи имеют большое практическое значение. Разнообразные химические истечники тока - первичные ( гальванические элементы) и вторичные ( аккумуляторы) - представляют собой химические цепи. Рассмотренная водородно-кислородная, цепь является одним из видов так называемых топливных элементов. Элементы характеризуются высоким коэффициентом использования топлива ( 70 - 80 %) по сравнению с 30 - 40 % теплосиловых установок, производящих электроэнергию. [26]

Химические цепи имеют большое практическое значение. Разнообразные химические источники тока - первичные ( гальванические элементы) и вторичные ( аккумуляторы) - представляют собой химические цепи. Рассмотренная водородно-кислородная, цепь является одним из видов так называемых топливных элементов. Элементы характеризуются высоким коэффициентом использования топлива ( 70 - 80 %) по сравнению с 30 - 40 % теплосиловых установок, производящих электроэнергию. [27]

По мере окисления диизопропилртути кислородом в реакционной смеси накапливается изопропилат изопро-пилртути, который взаимодействует с кислородом более легко, чем исходное соединение. И в этом случае нестойким первичным продуктом, вероятно, является ртутьор-ганическое перекисное соединение, которое быстро распадается с образованием радикалов, начинающих химические цепи и тем самым обусловливающих вырожденное разветвление. [28]

Нормальный кадмиевый элемент Вестона. / - ртуть. 2 - паста закис-ной ртути. 3 - насыщенный раствор и кристаллы CdSO. 4 - амальгама ( Cd кадмия. [29]

Различают два основных типа гальванических элементов: химические и концентрационные. В этих гальванических цепях электроды различны по природе. Химические цепи могут быть простыми и сложными. [30]

Страницы: 1 2 3