Cтраница 2
Попытка меркурометрического определения хлорида принадлежит Цомбори [11], титровавшему хлорид посредством Hg2 ( N03) 2 в присутствии бромкрезолпурпурного, затем бром-фенолсинего как адсорбционных индикаторов. Оба эти вещества принадлежат к индикаторам метода нейтрализации, поэтому не дают и не могут дать хорошей индикации даже в сравнительно слабокислых растворах. [16]
Эквивалентная точка наступает тогда, когда исследуемое вещество полностью переходит в осадок. Конец реакции, как и в методе нейтрализации, определяется с помощью индикаторов, но индикаторы существенно отличаются от индикаторов метода нейтрализации. [17]
Образовавшийся при этом свободный бром окрашивает раствор в бледно-желтый цвет. Окраска эта весьма слаба, и точку эквивалентности по ней точно фиксировать нельзя. Существуют, однако, органические красители, которые разрушаются свободным бро -, мои и окрашенный ими раствор обесцвечивается. Из таких красителей чаще всего применяют известные индикаторы метода нейтрализации - метиловый оранжевый и метиловый красный, которые могут служить индикаторами и при броматометрическом титровании. [18]
Действительно, можно считать твердо установленным, что перемена окраски у индикаторов связана с изменением их строения. Почему же изменение строения происходит при прибавлении к растворам кислот или щелочей. В полном согласии с последней одна ( а иногда и обе) таутомерная форма индикаторов метода нейтрализации оказывается либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо веществом амфотерным. Так, в случае паранитрофенола желтый таутомер его представляет собой кислоту. [19]
Действительно, можно считать твердо установленным, что перемена окраски у индикаторов связана с изменением их строения. Почему же изменение строения происходит при прибавлении к растворам кислот или щелочей. В полном согласии с последней одна ( а иногда и обе) таутомерная форма индикаторов метода нейтрализации оказывается либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо веществом амфотерным. Так, в случае паранитрофекола желтый таутомер его представляет собой кислоту. [20]
Действительно, можно считать твердо установленным, что перемена окраски у индикаторов связана с изменением их строения. Почему же изменение строения происходит при прибавлении к растворам кислот или щелочей. В полном согласии с последней одна ( а иногда и обе) таутомерная форма индикаторов метода нейтрализации оказывается либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо веществом амфотерным. Так, в случае паранитрофенола желтый таутомер его представляет собой кислоту. [21]
При окислительно-восстановительных процессах индикатором в некоторых случаях может служить окислитель, изменяющий цвет в процессе реакции, например KMnO4, J2 - Применяются специфические индикаторы, например крахмал, адсорбирующий иод, что сопровождается появлением ярко-синей окраски. Можно в титруемый раствор вводить также специфические индикаторы, позволяющие установить точку конца титрования при окислительно-восстановительных процессах. Например, при титровании солей железа ( III) сильным восстановителем ( Т1С13) в качестве индикатора применяют KCNS или NH4CNS, образующие с ионами железа ( III) в кислой среде роданид железа Fe ( CNS) 3 красного цвета. В точке конца титрования раствор становится бесцветным. Часто применяют специальные окислительно-восстановительные индикаторы, которые подобно индикаторам метода нейтрализации применяются для ряда окислительно-восстановительных методов, например, в перманганатометрии, иодометрии, броматометрии, цериметрии, а не только специально для одного какого-либо метода, как крахмал. [22]