Cтраница 2
Гальваническая цепь является обратимой, когда рбратимы оба ее электрода. Сочетание двух различных обратимых электродов дает возможность получить несколько типов гальванических цепей. К ним относятся химические цепи, составленные из двух разнородных металлов, концентрационные цепи с электродами из одного и того же металла, помещенными в растворы, концентрация потенциалопределя-ющих ионов которых различна, газовые цепи - обычно с водородным электродом, амальгамные и окислительно-восстановительные цепи. [16]
Гальваническая цепь состоит из двух электродов, которые могут быть изготовлены из одного и того же металла или из различных металлов. Электроды эти погружены в растворы, содержащие соответствующие ионы, причем эти растворы отделены один от другого пористой перегородкой, назначение которой будет объяснено в дальнейшем. [17]
Гальваническая цепь является обратимой, когда обратимы оба ее электрода. Сочетание двух различных обратимых электродов дает возможность получить несколько видов гальванических цепей. [18]
Такая гальваническая цепь называется концентрационной, а элемент - концентрационным гальваническим элементом. [19]
Имеется гальваническая цепь, в которой концентрация соответствующих ионов у электродов равна 1 г-экв. [20]
В гальванической цепи со стандартным водородным электродом такие полуэлементы принимают электроны от водорода. В этих полуэлементах протекают реакции восстановления. [21]
Схему гальванической цепи принято располагать так, чтобы слева помещался электрод, потенциал которого больше. Границы раздела фаз обозначают вертикальными черточками. [22]
В гальванической цепи по крайней мере в двух местах электронные проводники контактируют с ионными. Электронный проводник, контактирующий с ионным проводником, называют электродом. [23]
В гальванической цепи в целом электрохимические реакции протекают одновременно на аноде и катоде. Так как значение тока в обоих электродах одинаково, то соответствующие электродные реакции между собой связаны - количество электронов, выделяемых в единицу времени на аноде, равно количеству электронов, вступающих за то же время в реакцию на катоде. Электродные реакции, подчиняющиеся такому условию, называют сопряженными реакциями. [24]
Для гальванической цепи значение н.р.ц. в общем случае не равно нулю. В отличие от металлической цепи, в гальванической ток в разных звеньях переносится разными носителями - электронами и ионами. Поэтому при подстановке в уравнение (2.14) химические потенциалы носителей в промежуточных звеньях не сокращаются. [25]
В замкнутой гальванической цепи электрохимические процессы окисления и восстановления протекают самопроизвольно. [26]
В замкнутой гальванической цепи электроды с платинового электрода переходят на медный. [27]
В замкнутой гальванической цепи электроны с платинового электрода переходят на медный. [28]
Рассмотрим теперь гальваническую цепь, состоящую из Zn-электрода, погруженного в раствор Zn44 - и Cu-электрода, погру. [29]
В приведенных гальванических цепях указать, как это выполнено в первом примере: а) потенциалы отдельных электродов; б) знаки полюсов цепей; в) окислитель и восстановитель в каждой цепи; г) направление потока электронов во внешней цепи; д) электронно-ионные уравнения фаз восстановления и окисления. [30]