Концентрационная цепь

Cтраница 1

Концентрационная цепь - это гальванический элемент ( см.), в котором реакция, протекающая на одном электроде ( или паре электродов), обратна реакции на другом электроде ( или другой паре электродов), но изменение полной свободной энергии системы может отличаться от нуля вследствие наличия разности приэлектродных концентраций того или иного реагента. Электрическая энергия генерируется за счет изменения свободной энергии [15], сопровождающего перенос вещества между областями с разными концентрациями. Существуют следующие виды концентрационных цепей. [1]

Схема для расчета рН на основании э.д.с. концентрационной цепи с газовым водородным электродом и стандартным электродом сравнения. [2]

Рассмотренную концентрационную цепь обычно не применяют из-за трудностей приготовления нормального водородного электрода. Вместо последнего вводится каломельный или какой-либо другой электрод сравнения. [3]

Концентрационными цепями ( или элементами) с переносом называются элементы с одинаковыми электродами и двумя одинаковыми по природе, но разными по концентрации растворами электролитов, причем между растворами имеется непосредственная граница соприкосновения. Обычно на границе между растворами помещают пористую диафрагму, чтобы замедлить перемешивание растворов. [4]

Концентрационными цепями называют две одинаковые ячейки с двумя идентичными электродами, погруженными в растворы, отличающиеся только концентрацией иона, относительно которого электрод обратим. В этом случае разность потенциалов зависит от отношения концентраций иона. [5]

Концентрационными цепями являются далее такие, в которых один раствор содержит комплексную соль. [6]

Концентрационными цепями называются цепи, в которых оба электрода одинаковы по своей природе, но различаются активностью одного или нескольких участников электродной реакции. При этом электрическая энергия получается за счет выравнивания концентраций веществ в элементе. Концентрационные цепи ( элементы) могут быть без переноса и с переносом. [7]

Система с жидкостной мембраной. [8]

ЭДС концентрационной цепи относительно катионов. [9]

Метод концентрационных цепей без переноса легко может быть использован для изучения влияния различных солей на коэффициент активности изучаемой соли. [10]

Для концентрационных цепей ДО, ДЯ, Д5 относятся к разбавлению раствора. [11]

Типом концентрационных цепей второго рода может служить система: серебро / растрор азотнокислого серебра ( конц. В такой цепи, в которой электрод дает положительные ионы, ток в элементе ( а не во внешней цепи) течет всегда от более разбавленного к более концентрированному раствору. Серебро до тех пор растворяется в более разбавленном и выделяется в более концентрированном растворе, пока концентрации не сравняются. Тот факт, что серебро должно выделяться из более концентрированного раствора, становится вполне понятным, если принять во внимание, что осмотическое давление ионов серебра, противодействующее упругости растворения, здесь больше, чем в более разбавленном растворе. Если же мы имеем дело с электродами, образующими отрицательные ионы, то ток в элементе течет всегда от более концентрированного ( по отношению к отрицательным ионам) раствора к более разбавленному. Ведь под направлением тока подразумевается то направление, в котором движутся положительные ионы. [12]

К концентрационным цепям относится также цепь с газовыми электродами. [13]

Схема амальгамного элемента. [14]

К концентрационным цепям второго типа относятся амальгамные цепи, электроды которых содержат неодинаковое количество растворенного металла, а также водородные цепи в том случае, когда платина на отдельных электродах насыщается водородом под различным давлением. [15]

Страницы: 1 2 3 4