Cтраница 2
При стоянии на воздухе Ce ( OH) s может медленно окисляться, переходя в Се ( ОН) 4 желтого цвета. У Се ( ОН) 4 основные свойства выражены значительно слабее, чем у Се ( ОН) 3, в связи с чем соли четырехвалентного церия подвергаются более сильному гидролизу, чем соли трехвалентного церия. В щелочах Се ( ОН) 4 почти не растворим; однако цераты / Ие2СеО3 были выделены в твердом состоянии. [16]
При стоянии на воздухе Се ( ОН) а может медленно окисляться, переходя в Се ( ОН) 4 желтого цвета. У Се ( ОН) 4 основные свойства выражены значительно слабее, чем у Се ( ОН) 3, в связи с чем соли четырехвалентного церия подвергаются более сильному гидролизу, чем соли трехвалентного церия. В щелочах Се ( ОН) 4 почти не растворим; однако цераты Л1г3СеО3 были выделены в твердом состоянии. [17]
Гидроокиси редкоземельных элементов - это наиболее сильные основания из всех гидроокисей трехвалентных элементов, исключая, быть может, актиний. Амфотерность для них ни в коей мере не характерна. Здесь опять уместно сопоставить свойства лантаноидов и d - элементов. У последних ионные радиусы с ростом заряда ядра уменьшаются довольно значительно, и это сказывается на увеличении амфотерности их гидроокисей. Большинство трехзаряд-ных ионов d - элементов входит в состав анионов. Между тем, трехвалентные ионы лантаноидов в обычных соединениях являются исключительно катионами. Это объясняется тем, что на всем протяжении от лантана до лютеция у них сохраняется относительно большой ионный радиус. Лишь у гидроокиси четырехвалентного церия в очень слабой степени проявляются и кислотные свойства. Например, некоторые соли цериевой кислоты ( цераты), в частности Na2Ce03, получены даже в твердом состоянии. В целом основность гидроокисей редкоземельных элементов убывает от лантана к лютецию. [18]