Cтраница 2
Возможны также экстракционные методы. Для получения чистых препаратов актиния в качестве носителя удобно использовать трехвалентный церий. [16]
Механизм действия катализатора - сульфата трехвалентного церия - заключается в следующем. Ион Се4 окисляет затем антрацен в антрахинон, сам восстанавливаясь до Се3; трехвалентный церий вновь окисляется на аноде и, таким образом, продолжает свое действие как катализатор. [17]
Результаты определений не приведены. Аналогично можно определять медь, никель, кобальт, трехвалентное железо, марганец, кадмий, свинец, трехвалентный церий и кальций. [18]
Следует отметить, что изоморфно захватываемый торий в приведенных в табл. 1 условиях обнаруживает такую же или даже меньшую склонность к обогащению в твердой фазе, что и трехвалентный церий, который соосаждается с ок-салатом урана в силу каких-то менее понятных причин. [19]
Цвет ее варьирует от фиолетового до темносинего. Интенсивно-красный кислый сульфат можно выкристаллизовать из раствора сульфата окиси церия ( бесцветного) и избытка сульфата закиси церия ( темножелтого) в не очень концентрированной серной кислоте. Трехвалентный церий может быть замещен Ьаш. [20]
Присутствующие в производственных растворах Се ( III) и Се ( IV) неодинаково извлекаются органическими растворителями. Трехвалентный церий практически не извлекается метил-изо-бутилкетоном, четырехвалентный заметно переходит в органическую фазу, но испытывает восстановление в присутствии метил-изо-бутилкетона. [21]
Из Се02 она получается лишь при сильном прокаливании последней в токе водорода. В щелочной среде трехвалентный церий легко окисляется до четырехвалентного; в кислой же, наоборот, соединения четырехвалентного церия малоустойчивы. В таких условиях они выступают как довольно сильные окислители. Нестандартная валентность помогает выделить церий из смеси с лантаном и лантаноидами. [22]
Ион Се:: имеет оранжевую окраску. Соли четырехвалентного церия в растворе сильно гидролизованы. Если в щелочной среде трехвалентный церий легко окисляется до четырехвалентного ( уже кислородом воздуха), то в кислой производные четырехвалентного церия малоустойчивы и являются сильными окислителями. Взаимодействие Се ( ОН) 4 со способными окисляться кислотами ведет к образованию солей трехвалентного церия. В связи с этим число известных производных четырехвалентного церия довольно ограничено. [23]
Ион Се:: имеет оранжевую окраску. Соли четырехвалентного церия в растворе сильно гидролизованы. Если в щелочной среде трехвалентный церий легко окисляется до четырехвалентного ( уже кислородом воздуха), то в кислой производные четырехвалентного церия малоустойчивы и являются сильными окислителями. Взаимодействие Се ( ОН) 4 со способными окисляться кислотами ведет к образованию солей трехвалентного церия. В связи с этим число известных производных четырехвалентного церия довольно ограниченно. [24]
Наиболее известным примером химической неустойчивости является реакция Белоусова-Жаботинского [34], получившая название химических часов, так как изменение окраски смеси происходит через правильные промежутки времени. Изменение окраски определяется изменением заряда иона металла. Реакция состоит из двух стадий: на первой стадии трехвалентный церий окисляется броммалоновой кислотой, а на второй - четырехвалентный церий восстанавливается малоновой кислотой. На рисунке 1.24 показано периодическое изменение концентрации церия в рассматриваемой реакции. [25]
При титровании концентрация кислоты должна быть выше 2 N, раствор объемом около 300 мл должен содержать не более 0 25 г Мо. В противном случае может образоваться красный осадок, не взаимодействующий с избытком сульфата четырехвалентного церия; осадок затрудняет установление конечной точки титрования. Указанный осадок образуется, когда в кислом растворе находятся одновременно трехвалентный церий, шестивалентный молибден, соединение двухвалентного железа с о-фенантролином. Поэтому к титруемому раствору пятивалентного молибдена в 2 WHC1 прибавляют 5 - 10 мл концентрированной серной киело-ты. Затем прибавляют две капли 0 025 М раствора соединения двухвалентного железа с о-феиаитролином и титруют при комнатной температуре раствором сульфата, четырехвалентного церия. В конечной точке наблюдается очень отчетливое изменение окраски. [26]
При титровании концентрация кислоты должна быть выше 2 Л, раствор объемом около 300 мл должен содержать не более 0 25 г Мо. В противном случае может образоваться красный осадок, не взаимодействующий с избытком сульфата четырехвалентного церия; осадок затрудняет установление конечной точки титрования. Указанный осадок образуется, когда в кислом растворе находятся одновременно трехвалентный церий, шестивалентный молибден, соединение двухвалентного железа с о-фенантролином. Поэтому к титруемому раствору пятивалентного молибдена в 2 JVHC1 прибавляют 5 - 10 мл концентрированной серной кислоты. Если необходимо, то раствор разбавляют добавлением 2 N HC1 до указанной выше концентрации молибдена. Затем прибавляют две капли 0 025 М раствора соединения двухвалентного железа с о-фенантролином и титруют при комнатной температуре раствором сульфата четырехвалентного церия. В конечной точке наблюдается очень отчетливое изменение окраски. [27]
Способность редких земель интенсивно люминесцировать используется в сцинтилляционной технике для измерения радиоактивных излучений. Вспышки регистрируются в сцинтилляционных счетчиках. Исследованы, в частности, стеклян ные сцинтилляторы, содержащие в качестве активатора люминесценции трехвалентный церий. Стекло имеет состав ( в вес. Так как активатором люминесценции является только Се3, но не Се4, то принимаются все меры к тому, чтобы повысить отношение CejOa / CeOj в стекле. С той целью в шихту вводятся восстановители ( винно-каменная кислота и др.) и варка производится в восстановительной атмосфере. [28]
В ряду церитовых металлов смесь окисей, полученная путем прокаливания оксалатов, выделенных из какого-нибудь типичного минерала, окрашена в буровато-красный цвет и может рассматриваться как содержащая соли трехвалентных металлов с четырехвалентным церием в качестве кислотного компонента. Церий является единственным членом этой группы, образующим устойчивую окись или соль в четырехвалентном состоянии. При более высоких температурах окиси становятся кристаллическими, о рц температуре вольтовой дуги они слепка летучи. Церитовые земли являются сильными основаниями и выделяют аммиак из солей аммония даже на холоду. Ги-дроокись лантана является примерно таким же сильным основанием, как и гидроокись кальция, но - основность уменьшается в ряду в следующем порядке: трехвалентный церий, празеодим, неодим, самарий. Четырехвалентный церий образует амфотерную гидроокись; по своей силе он занимает промежуточное положение между гидроокисями циркония ц тория. [29]
В ряду церитовых металлов смесь окисей, полученная путем прокаливания оксалатов, выделенных из какого-нибудь типичного минерала, окрашена в буровато-красный цвет и может рассматриваться как содержащая соли трехвалентных металлов с четырехвалентным церием в качестве кислотного компонента. Церий является единственным членом этой группы, образующим устойчивую окись или соль в четырехвалентном состоянии. При более высоких температурах окиси становятся кристаллическими, о ри температуре вольтовой дуги они слепка летучи. Церитовые земли являются сильными основаниями и выделяют аммиак из содей аммония даже на холоду. Гидроокись лантана является примерно таким же сильным основанием, как и гидроокись кальция, ио - основность уменьшается в ряду в следующем порядке: трехвалентный церий, празеодим, неодим, самарий. Четырехвалентный церий образует амфотерную гидроокись; по своей силе она занимает промежуточное положение между гидроокисями циркония ц тория. [30]