Металлический церий

Cтраница 2

Цериевая земля открыта в 1803 г., в чистом виде ее первым получил Мозандер в 1839 г. ( одновременно с лан-тановой), но лишь в 1875 г. впервые получен металлический церий. [16]

Цериевая земля открыта в 1803 году, в чистом виде ее первым получил Мозандер в 1839 году ( одновременно с лан-тановой), но лишь в 1875 году впервые получен металлический церий. [17]

Лантаноиды и актиноиды широко используют в технике, промышленности, медицине. Металлический церий, например, служит легирующей добавкой к стали, идущей на изготовление хирургических инструментов. Сплав церия с железом благодаря своей пиро-форности применяют для изготовления кремней зажигалок. Прочные и легкие сплавы лантаноидов с магнием используют в самолето - и ракетостроении. [18]

Имеющиеся в литературе сведения о свойствах церия весьма противоречивы, и это вполне понятно, если учесть трудности получения этого1 металла - высокой чистоты и наличие в нем зачастую относительно больших количеств примесей ( далеко не всегда определимых) других металлов редких земель. Металлический церий более высокой степени чистоты ( до 99 9 % Се) был получен С. И. Скляренко и Ю. П. Вырским [565] электролизом смеси расплавленных хлоридов - калия и церия и фто-р истого кальция. [19]

Вокелен указывает, что окислы эти трудно восстанавливаются обычными способами и металл, по-видимому, летуч. Интересно, что ученый пытался, хотя и безуспешно, получить металлический церий. И - самое главное - церий - металл своеобразный и отличается от всех, которые известны; он не является землей, потому что окись его при прокаливании меняет и цвет и состав. [20]

Редкоземельные элементы мало устойчивы к кислотам. Они растворяются в серной и соляной кислотах любых концентраций и в концентрированной азотной кислоте; разбавленная азотная кислота действует только на металлический церий. Щелочи не действуют на редкоземельные металлы. Поскольку они являются сильными восстановителями, то способны вытеснять водород из воды, особенно из горячей. [21]

Церий не растворяется в холодной концентрированной серной или дымящей азотной кислоте, так как тотчас же покрывается оксидной пленкой, которая задерживает дальнейший процесс окисления металла. Он растворяется в разбавленной серной и азотной кислотах и разбавленной и концентрированной соляной кислоте, давая соответствующие растворимые соли. Металлический церий не растворяется в едких щелочах. [22]

В металлургии церий используют в виде сплава - ферроцера. При добавке церия к чугуну в количестве до 0 15 % улучшаются физико-механические свойства чугуна и значительно увеличивается удаление из него серы и азота. Металлический церий добавляют в сплавы на основе алюминия или магния для уменьшения их хрупкости, увеличения коррозионной стойкости и повышения временного сопротивления. Добавка в состав нихрома до 1 2 % Се увеличивает срок службы сплава, а добавка мишметалла повышает его жаропрочность. Введением небольших количеств мишметалла повышают обрабатываемость в горячем состоянии аус-тенитных нержавеющих сталей. [23]

Простое тело было получено в металлическом виде действием натрия на СеС Л Мозандер получил его в виде серого порошка, Велер в виде шариков. Чистый металлический церий был получен Нортоном и Гиллебрандом электролизом расплавленного СеС13 - в виде металла железно-серого цвета, уд. Мутману 7 04, плавится при & 2У, его можно ковать и прокатывать и в нагретом виде вытягивать в проволоку. В сухом воздухе хорошо сохраняется, в сыром поверхность окисляется, при повышенной температуре сгорает с блеском. Если его царапать напильником или кремнем, то он дает искры. С галоидами, кислотами и водой вступает в реакции, как La. Это соединение при нагревании в пустоте распадается на металл и водород. При накаливании церия в азоте до 850 происходит с отделением сильного света CeN. Этот пример прямого горения в азоте указан Мутманом и Краффтом. Церий образует, как указано выше, два основных окисла и одну перекись. [24]

Необходимо было получить возможно более чистый металлический церий для более точного определения теплоемкости. [25]

Введение церия в алюминиемые сплавы измельчает их структуру, повышает жидкотекучесть и уменьшает хрупкость, нейтрализуя вредное влияние железа, а также увеличивает стойкость сплавов против коррозии. Такое положительное влияние оказывает не только металлический церий, но и миш-металл. [26]

В 1891 г. Винклер [14] показал, что при восстановлении окиси церия магнием в струе водорода образующийся церий поглощает в большом количестве водород. Получить чистый продукт Винклеру не удалось, но результаты анализов привели его к заключению, что церий дает определенное соединение, отвечающее по составу СеНа. При этом Винклер указывает на то, что для получения водородистого церия необходима очень высокая температура, развивающаяся при окислении магния, и что церий соединяется с водородом в момент образования, так как по его наблюдениям металлический церий при действии на него водорода с последним не соединяется. Матиньону [15], однако, удалось показать, что металлический церий поглощает водород, а также и то, что уже при сравнительно незначительном нагревании в пробирке водородистый церий легко диссоциирует, выделяя водород. [27]

Все рзэ выделены в металлическом состоянии. Металлический лантан быстро окисляется на воздухе, но не пиро-форен. Металлический церий более устойчив на воздухе и в течение нескольких часов может сохранять блеск, но в отличие от лантана сильно пирофорен. Устойчивость элементов к окислению повышается с увеличением атомного номера. Так, самарий и гадолиний могут сохранять блеск в течение месяца. Но далее снова повышается склонность к коррозии. По-видимому, такая же закономерность существует и для реакции взаимодействия с водой. По крайней мере, самарий не реагирует с холодной водой, а гадолиний даже и с кипящей водой. [28]

Зависимость детерминанта устойчивости кварца от температуры t C. В точке а - ( 3 перехода ( / 573 С детерминант проходит через резко выраженный минимум. [29]

То же самое наблюдается и для кварца, для которого, хотя с неодинаковой точностью, определены все вторые производные термодинамических потенциалов. Это дает нам возможность вычислить детерминант устойчивости. Рисунок 5 показывает, что детерминант устойчивости кварца в точке а - р перехода проходит через минимум, близкий к нулю, то есть мы имеем переход или близкий к критическому, или даже может быть и критический. Аналогичным образом ведет себя, по-видимому, и металлический церий. [30]

Страницы: 1 2 3