Cтраница 1
Церия лаурат одноводный, CaeHegOeCe-FbO, горючий белый порошок. [1]
Церии сернокислый окисный, кристаллический. [2]
Церия быть не должно. Для открытия церия растворяют несколько грамм азотнокислого тория в дестиллированной воде, пересыщают аммиаком, прибавляют раствора Н2О2 и нагревают. При этом, если смотреть аерез пробирку сверху, осадок не должен казаться желтым ( ср. [3]
Церию, как и другим редкоземельным элементам, приписывается слабое стимулирующее коррозионное действие. Добавка бериллия оказывает заметное положительное влияние. Бериллий повышает стойкость защитного слоя и коррозионную стойкость магниевых сплавов даже при наличии в них железа. [4]
Кроме церия, в состояние высшей валентности могут переходить празеодим и тербий, однако их высшие окислы не образуют солей. Три других элемента - самарий, европий и иттербий способны, восстанавливаясь, переходить из трех - в двухвалентное состояние. [5]
Если церия присутствует очень мало, то появляется коричневое или коричнево-черное окрашивание. Избыток аммиака замедляет наступление реакции. Осадок количественно может быть измерен иефело-метрически. [6]
Если церия присутствует очень мало, то появляется коричневое или коричнево-черное окрашивание. Избыток аммиака замедляет наступление реакции. Осадок количественно может быть измерен нефело-метрически. [7]
Для церия установлено существование трех аллотропических видоизменений - у, ( Зисс-церия. Церий образуется при; быстром охлаждении расплавленного церия и устойчив при комнатной температуре; ( 3-церий получается из у-церия при медленном охлаждении его от 200 до комнатной температуры. В этих условиях ( 3-церий не переходит в - церий. Церкй образуется при быстром охлаждении у-церия до - 195 и при повышении температуры до - 100 начинает переходить обратно в у-церий. [8]
У церия доля участия 4 / - электронов максимальна. Это вызвано высокой вероятностью перехода электрона с 4f - на 5с ( - подуровень. Поэтому энтальпия сублимации церия столь высока. [9]
У церия и плутония плавление твердой фазы, имеющей ОЦК структуру, происходит с уменьшением объема. Строение жидких церия и плутония пока еще не изучено. [10]
У церия же и празеодима ( Z58 и 59) они еще тяготеют к наружным областям. Отсюда легко понять, что 4 / - электроны этих элементов способны принимать участие в валентных связях. Это объясняет аномальные валентности церия и празеодима. [11]
Окислы церия, высокопроцентная окись церия с 85 % СеО2 в смеси с другими окислами и чистая окись церия с содержанием минимум 99 % СеО2 применяются для изготовления стекол, абсорбирующих ультрафиолетовые лучи. [12]
Растворяют церия сульфат Р в количестве, соответствующим 33 23 г Ce ( SO4), в смеси 28 мл серной кислоты ( - 1760 г / л) ИР и 500 мл воды, разводят до 1000 мл и перемешивают. Оставляют раствор на 48 ч и фильтруют через фильтр из спекшегося стекла. Устанавливают точную концентрацию 0 1 моль / л раствора следующим образом: точно отмеряют около 25 мл. ИР и 2 5 г калия йодида Р и оставляют раствор на 15 мин. Добавляют 1 г натрия карбоната Р и титруют раствором тиосульфата натрия ( 0 1 моль / л) ТР, используя в качестве индикатора крахмал ИР. [13]
Металл церий является первым элементом в группе лантанидов. Это первый элемент, у которого начинает заполняться 4 / - орбиталь при отсутствии электронов на Sd-орбитали. Она очень сложная, поэтому рассмотрим только некоторые ее участки. При комнатной температуре и атмосферном давлении церий обладает так называемой у-формой. Се имеет кубическую гране-центрированную структуру с параметром а 0 514 нм. [14]
Металлы церий, торий, висмут, уран, алюминий, кадмий и железо образуют фосфаты, не растворимые в воде, но растворимые в фосфорной кислоте. Окись или гидроокись тория или какую-либо соль ( растворимую в концентрированной фосфорной киелсте) растворяют в избытке 89 - 100 % фосфорной кислоты ( применяемое количество около двухкратного или даже может быть десятикратным), смесь выливают в воду, осажденные фосфаты отфильтровывают под уменьшенным давлением и промывают. Фосфаты могут быть активированы добавкой сурьмы, хрома, кобальта, меди, магния, марганца, никеля, серебра, вольфрама, цинка или олова ( фосфаты которых не растворимы в концентрированной фосфорной кислоте) в виде их окисей или фосфатов. Приготовленный таким образом катализатор пригоден для получения формальдегида путем окисления метана воздухом, ацетальдегида из ацетилена и паров воды, формальдегида и ацетальдегида из этилена и кислорода и спирта из этилена и воды. Приготовление уранового катализатора основано на том же принципе. [15]