Кислотно-щелочной индикатор
Cтраница 3
Ранее мы отмечали ( и об этом свидетельствуют данные табл. 1), что с использованием кислотно-щелочных индикаторов можно только оценить кислотность ( щелочность) раствора, но не определить ее точное значение. Поэтому у читателей может возникнуть естественный вопрос: почему при титровании, в процессе которого используются кислотно-щелочные индикаторы, позволяющие получать только ориентировочные значения кислотности ( щелочности) среды, можно точно определить кислотность ( щелочность) раствора. [31]
Радикал ДФПГ обладает глубокой фиолетовой окраской и в твердом состоянии стабилен в течение нескольких лет. Даже раствор концентрации 10 - 5 М окрашен, и этот факт можно использовать как индикатор присутствия радикалов, как, например, кислотно-щелочной индикатор используют при титровании. Иногда, однако, возникают некоторые трудности: продукты реакции ДФПГ с радикалами часто не определены. [32]
Для измерения значения рН пользуются различными методами. Такими индикаторами являются кислотно-щелочные индикаторы, которые реагируют на изменение рН среды. [33]
Водородный показатель рН - величина, характеризующая концентрацию ( активность) ионов водорода в растворах; численно равна отрицательному десятичному логарифму концентрации ( активности) ионов Н, выраженной в молях на литр: рН - lg [ Н ], где [ Н ] - концентрация ионов водорода. Понятие рН введено для удобства расчетов, связанных с величиной [ Н ], которая изменяется в широких пределах. Величины рН измеряют при помощи кислотно-щелочных индикаторов, потенциометрических методов. [34]
Понятие о рН введено для удобства расчетов, связанных с величиной [ Н ], изменяющейся в широких пределах. Растворы, имеющие при 25 С рН 7, считаются щелочными, рН7 - нейтральными, а рН7 - кислыми. Величины рН определяют при помощи кислотно-щелочных индикаторов, кинетических и каталитических реакций, биологическими методами и др. Наиболее точно рН определяется потенциометрическими методами. Величина рН, характеризующая кислотность растворов, имеет большое значение для биохимических процессов, производственных процессов в пищевой, кожевенной, текстильной, химической и многих других отраслях промышленности, в лабораторной практике и др. ВОДОРОДНЫЙ ЭЛЕКТРОД - электрод сравнения. [35]
 |
Свойства кислотно-основных индикаторов. [36] |
Практически растворы со значениями рН0 и рН14 не встречаются. Для таких концентрированных растворов сильных кислот и щелочей соотношение для ионного произведения воды перестает быть точным вследствие значительного взаимного влияния ионов. Для определения рН используют так называемые кислотно-щелочные индикаторы, которые представляют собой слабые органические кислоты и основания, имеющие различную окраску в диссоциированной и молекулярной формах. [37]
Кислотно-щелочной индикатор представляет собой вещество, которое изменяет свой цвет в зависимости от концентрации или активности ионов водорода в растворе, в котором оно находится. Исследование химической природы веществ, действующих в качестве кислотно-щелочных индикаторов, показало, что они существуют в двух или более таутомерных формах, имеющих различные структуры и различные окраски. [38]
В учебниках по аналитической химии достаточно подробно дана характеристика кислотно-щелочных индикаторов. Они представлены значительным числом ( около 100) сложных органических соединений. Теория этих индикаторов хорошо разработана. В общем объеме производимых аналитических определений кислотно-щелочные индикаторы имеют большое применение. Технический анализ лекарственных препаратов дает много примеров их использования. Основным вопросом является правильное их применение в различных случаях титрования, так как выбор индикатора при титровании определяет его точность. [39]
Было проведено большое число исследований веществ, обладающих свойствами, необходимыми для того, чтобы они могли служить удовлетворительными окислительно-восстановительными индикаторами. Эти работы показали, что для практических целей целесообразно подразделить такие индикаторы на две группы: 1) индикаторы с относительно низким потенциалом, например от - 0 5 до 4 - 0 3 в в нейтральных растворах, которые особенно пригодны для изучения биологических систем, и 2) индикаторы с более положительным стандартным потенциалом, которые применяются в объемном анализе. Большинство соединений, предложенных в качестве окислительно-восстановительных индикаторов для биологических целей, являются одновременно кислотно-щелочными индикаторами, обладающими различной окраской в кислотном и щелочном растворах. Поскольку первая окраска менее интенсивна, чем последняя, предпочтительно пользоваться индикатором в состоянии, отвечающем его синей окраске. Большое число подобных индикаторов было синтезировано Кларком с сотрудниками путем введения атомов галоидов в одну из фенольных групп фенолиндофенола, например 2 6-ди-хлорфенолиндофенол. [40]
Страницы: 1 2 3