Cтраница 1
Цианамид натрия или аммония также хорошо поступает в листья хлопчатника. [1]
Растворы цианамида натрия и трихлорацетата натрия вызывают коррозию алюминия и его сплавов, а также разрушают перспекс. Олквист и Уаско [4] показали, что добавление 0 7 % дихромата натрия тормозит коррозию алюминия даже при применении 50 % - ного раствора трихлорацетата натрия. Хроматы и дихроматы подавляют или уменьшают коррозию большинства металлов в нейтральных растворах, и более широкое использование их в препаратах для опрыскивания могло бы быть полезным при условии, что эти препараты не будут вредны в других отношениях. В частности, следует принимать меры предосторожности против загрязнения ими источников питьевой воды. [2]
Полученный раствор цианамида натрия освобождают фильтрованием от нерастворимых примесей ( уголь, известь), от углекислого кальция и сернистого цинка, образовавшихся при выщелачивании, а также от непрореагировавшего цинка, который затем возвращают в цикл. [3]
Полученный раствор цианамида натрия освобождают фильтрованием от нерастворимых примесей ( уголь, известь), карбоната кальция и сульфида цинка, образовавшихся при выщелачивании, а также от непрореагировавшего цинка, который затем возвращают в цикл. [4]
К приготовленному таким образом раствору цианамида натрия прибавляют 380 г ( 3 14 мол. Смесь при энергичном перемешивании нагревают 21 / 2 часа на водяной бане так, чтобы жидкость слабо кипела. [5]
Цианамид свинца осаждают путем постепенного добавления щелочного раствора цианамида натрия ( или кальция) в раствор соли свинца или, наоборот, соли свинца в щелочной раствор цианамида; иногда вначале сливают растворы цианамида кальция и соли свинца и лишь затем добавляют аммиак. Количество соли свинца, необходимое для осаждения раствора цианамида, определяют путем титрования пробы. В маточном растворе обычно оставляют небольшой избыток соли свинца. [6]
При добавлении к раствору свободного цианамида кремне-фтористого натрия образуется цианамид натрия, который также активно действует на листья, вызывая их полное опадение. [7]
В этих условиях нитрильная функция может быть элиминирована в виде цианамида натрия. [8]
В этих условиях нитрильная функция может быть элиминирована в виде цианамида натрия. [9]
В этих условиях нитрильп а я функция может Сыть элиминирована в виде цианамида натрия. [10]
В результате химической реакции на влажных от росы листьях образуется растворимый в воде однозаме-щенный цианамид натрия NaHCN2, который очень быстро проникает в листья. Особенно целесообразен этот прием при непродолжительных и малых росах, поскольку при обработке только цианамидом кальция концентрация цианамида повышается очень медленно и токсическое действие препарата на листья оказывается слабым. Одновременно на ] / з - / 4 снижаются нормы расхода цианамида кальция. [11]
Натрия амид NaNHj - производное аммиака, получают при взаимодействии аммиака с натрием, применяют при получении цианамида натрия, синтетического индиго, витамина А и др. Натрия арсена-ты Na3AsO4 12Н20; Na2HAsO4 7Н2О и NaH2AsO4 7Н2О - бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, все арсенаты очень ядовиты, применяют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями, для пропитки древесины. Натрия арсенит NaAsO2 - белый порошок, хорошо растворимый в воде, применяют для тех же целей, что и ар-сенат натрия. Бромид натрия NaBr - бесцветные кристаллы; хорошо растворим в воде, применяют в медицине, фотографии. [12]
Часовое перемешивание на холоду дает возможность относительно нерастворимому цианамиду кальция прореагировать с едким натром и перейти в раствор в виде цианамида натрия. Если температура в это время будет выше 25, часть цианамида полимери-зуется в дициандиамид. [13]
В реакции можно использовать эпоксиды ( 5 Л 1), при взаимодействии которых с цианамидом ( в присутствии оснований) или цианамидом натрия происходит раскрытие окнеиого кольца. [14]
Получается: 1) действием разбавленных кислот на цианистые металлы или железистосинеродистый калий; 2) при сухой перегонке паточной барды, причем образуются метиламиновые основания, при высокой температуре разлагающиеся и дающие; 3) накаливанием угля и соды в атмосфере азота; 4) при взаимодействии аммиака и металлического натрия, причем образуется амид натрия; последний при нагревании с углем образует цианамид натрия, а при дальнейшем нагревании - цианистый натрий; 5) смешением равных объемов этилена и аммиака с катализатором; 6) рядом методов, в которых исходным сырьем являются окись углерода и аммиака; 7) из цианамида кальция. Цианистые соединения получаются также внутри доменных печей. [15]