Cтраница 1
Цианат натрия - твердое кристаллическое вещество, плотность 1 94 г / см3, растворимость - 10 38 г / 100 г воды при 20 С, Тая 550 С. [1]
Цианат натрия используется в органическом синтезе, термической обработке стали, и как промежуточное звено в производстве фармацевтических препаратов. Он считается средней силы ядом, и работающие с ним должны быть защищены от вдыхания пыли и загрязнения кожи. [2]
Так как цианат натрия хуже растворим в воде, чем цианат калия, его легче освободить от растворимых примесей посредством кристаллизации. Далее, ввиду того, что для осаждения цианата натрия спиртом требуется большее количество спирта, чем в случае цианата калия, его перекристаллизовывают из водного раствора. Получается более чистый препарат, хотя и с меньшим выходом. [3]
Рассмотрена возможность получения цианата натрия из мочевины и нитрата натрия в плаве при температурах более низких, чем опи сано в литературе. [4]
К 0 5 моль цианата натрия в 120 мл бензола медленно, при перемешивании прибавляют 0 125 моль дихлорангидрида метилфосфоно-вой кислоты в 150 мл бензола. Реакция проходит со слабым разогреванием. По окончании прибавления дихлорангидрида смесь кипятят в течение 7 ч и оставляют на 12 ч при 20 С. Осадок хлористого натрия и избыток цианата натрия центрифугируют. Фильтрат упаривают в вакууме. [5]
При этом реакции окисления цианида в цианат натрия с образованием азота и окисления цианата натрия с образованием углекислого натрия замедляются. [6]
К наиболее важным применяемым в промышленности цианатам относятся цианат натрия, цианат калия, цианат аммония, цианат свинца и цианат серебра. Цианаты таких элементов, как барий, бор, кадмий, кобальт, медь, силикон, сера и таллий, могут быть получены в результате реакции между растворами цианата и солями соответствующего металла. Они опасны, поскольку выделяют цианистый водород при нагревании или при контакте с кислотой или кислотным дымом. Персонал, имеющий дело с этими соединениями, должен быть обеспечен средствами защиты кожи и органов дыхания. [7]
Диизоцианат метилфосфоновой кислоты с хорошим выходом получается из дихлорангидрида метилфосфоновой кислоты и особо чистого цианата натрия. Однако другие изоцианаты фосфоновых кислот этим способом получаются плохо. Диизотиоцианат трихлор-метилфосфоновой кислоты с хорошим выходом получается из бис-ди хлор метилена мида трихлорметилфосфоновой кислоты и муравьиной кислоты. Для синтеза галоидангидридов диизоцианатофосфорной кислоты пока известен только один метод - галоидирова-ние диизоцианатоалкилфосфитов. [8]
При этом реакции окисления цианида в цианат натрия с образованием азота и окисления цианата натрия с образованием углекислого натрия замедляются. [9]
Избыток серной кислоты титруют раствором едкого натра в присутствии метилового оранжевого: 1 моль цианата натрия соответствует 1 моль хлорциана. [10]
При гидролизе едким кали в спиртовом растворе ( под давлением) наряду с дисульфидом и цианистым натрием образуется цианат натрия. [11]
Нафтил) - р - ( Ыгметилуреидо) - пропионовая кислота получена кипячением р - ( р-нафтил) - г4 - метил-р-аланина с раствором цианата натрия. [12]
К раствору 36 4 г ( 0 1 моля) дву-хлористой триизобутилсурьмы в 200 мл ацетонитрила прибавляют 26 г ( 0 4 моля) измельченного цианата натрия, после чего смесь кипятят при перемешивании в течение 3 час. Теплый раствор фильтруют, остаток промывают ацетонитрилом. [13]
В высоком тигле с помощью двух горелок нагревают с максимально возможной быстротой смесь, 26 5 г ( 0 25 моля) тонко измельченного безводного углекислого натрия и 35 г ( 0 58 моля) мочевины. Цианат натрия плавится при более высокой температуре, чем цианат калия, поэтому необходимо брать исходные вещества в меньших количествах и нагревать их более сильно. В остальном плавление происходит так же, как и плавление смеси, содержащей цианат калия. Представляется затруднительным получить расплав, свободный от углекислой соли, однако последняя может быть удалена однократной перекристаллизацией. [14]
Измерению не мешают вещества, не содержащие азот. Определению цианата натрия мешают вещества, гидролизующиеся в кислой среде с образованием ионов аммония. [15]