Цианаты

Cтраница 1

Цианаты могут реагировать с азотнокислым серебром, но цианат серебра разлагается при действии разбавленной азотной кислоты; при этом образуются азотнокислое серебро, азотнокислый аммоний и углекислый газ. [1]

Цианаты нестабильны и легко превращаются в изоцианаты. [2]

Цианаты при отсутствии мешающих примесей лучше всего определять методом Фольгарда, прибавляя в избытке нитрат серебра, фильтруя и оттитровывая обратно в фильтрате избыток реактива. [3]

Принципиальная схема очистки циансодержащнх стонов кислородом на активном угле. [4]

Цианаты блокируют активные центры угля катализатора, что замедляет процесс и препятствует дальнейшей более глубокой очистке. [5]

Цианаты могут быть получены также осторожным окислением цианидов, в частности путем сплавления их с окисью свинца. Цианат калия образуется и при нагревании K. Соль эта легкорастворима в воде, причем постепенно разлагается ею по схеме: КМСО 2Н2ОМНз КНСОз. [6]

Цианаты представляют собой бесцветные до желтых жидкости с резким запахом. [7]

Органические цианаты получают специфическими методами, например взаимодействием C1CN с фенолятами. [8]

Цианаты CNO примерно в 1000 раз менее токсичны, чем цианиды. [9]

Цианаты аммония, натрия и калия используются для получения различных органических соединений. Существуют также цианаты щелочно-земельных элементов. [10]

Цианаты щелочных металлов в сухом состоянии представляют собой устойчивые кристаллические вещества, которые, однако, во влажной атмосфере, а также в водных растворах быстро гидролизуются с образованием карбонатов и аммиака. Цианаты широко применяются в органическом синтезе для получения замещенных уретанов, а также для синтеза семикарбазида и его производных. [11]

Легче всего изомеризуются первичные алифатические цианаты, причем склонность к изомеризации уменьшается с увеличением длины алифатической цепи. Третичные цианаты изомеризуются при нагревании в присутствии кислот Льюиса. В некоторых случаях нзоцианаты получают без выделения промежуточных цианатов. [12]

С щелочами G1CN образует цианаты, a JGN - цианиды: C1CN 2NaOH - - - NaOGN NaCl-T - H20; 3JCN 6NaOH - - 3NaCN 4 - 2NaJ - r - NaJ03 3H30, a BrCN в зависимости от условий - цианаты и цианиды. [13]

Константы устойчивости цианидных комплексов металлов при 25 С. [14]

Соли циановой кислоты - цианаты - чрезвычайно устойчивы, особенно соли щелочных металлов. Они не разлагаются при нагревании в сухом виде до температуры красного каления. Но в воде или водных растворах спирта они быстро гидролизуются до карбоната и аммиака. [15]

Страницы: 1 2 3 4