Простой цианид
Cтраница 2
Более подробное рассмотрение простых цианидов металлов должно быть отложено до того времени, когда будет накоплен более детальный экспериментальный материал. [16]
При наличии в воде простых цианидов, а также комплексных цианидов цинка и кадмия доза активного хлора составляет 2 73 мг / мг цианида; при наличии комплексных цианидов меди эта доза увеличивается до 3 18 мг / мг цианида. Наличие в обработанной воде 2 - 3 мг / л остаточного активного хлора служит гарантией полноты окисления простых цианидов, а также комплексных цианидов меди, цинка и кадмия. Содержащиеся в сточных водах [ Fe ( CN) g 14 -ионы при обработке активным хлором окисляются до ( Fe ( CN) g Р - - ионов, Окислительная деструкция комплексных цианидов железа активным хлором с образованием цианатов происходит только при нагреве сточных вод до 70 С. [17]
 |
Результаты определений общих цианидов. [18] |
Автоматический метод MSDGC для определения простых цианидов был сравнен с методом ASTM [4] для определения цианидов, окисляемых при хлорировании. [19]
Рассматривая величины [11] произведений растворимости простых цианидов металлов ( 1Х1СН5 для Ag [ Ag ( CN) 2 ] и 5 9 - 1 ( Г8для Ni [ Ni ( CN) 4 ] и констант устойчивости металлоцианокомплексов ( 20, 50 для [ Ag ( CN) 2 ] - H 22 для [ Ni ( CN) 4 ] 2), можно сделать вывод, что в эквивалентных точках должно происходить полное превращение. [20]
Было показано [57], что комплекс простого цианида никеля с аммиаком можно использовать для получения бензола весьма высокой чистоты и для извлечения его из потоков с низким содержанием бензола. В последующем был предложен [81] циклический процесс, основанный на применении клатратных соединений для извлечения бензола из нефтяных фракций. Этот процесс осуществляют контактированием фракции, содержащей бензол, с аммиачным раствором цианистого никеля. При соответствующих значениях рН, температуры и продолжительности образуется твердое клатратное соединение, которое отделяют от углеводородной фракции при помощи сепарирующих устройств. Бензол выделяют из клат ратного соединения кипячением с разбавленным водным аммиаком или перегонкой с водяным паром в присутствии аммиака при 100 - 110 С, его собирают как отгоняющийся дистиллят. При такой обработке комплекс разлагается и компоненты его можно использовать повторно в следующем цикле извлечения бензола. [21]
Синеродная ртуть является одним из немногих простых цианидов тяжелых металлов, растворимых в воде. Благодаря ее устойчивости в реакциях ее обнаруживаются аномалии. Так, она не показывает реакций с железом на цианиды ( стр. Она образует, однако, желтовато-белый осадок синеродистого палладия при прибавлении раствора азртноклслой закиси палладия. Сянеродная ртуть не осаждается щелочами; но при ее кипячении с соляной кислотой выделяется синильная кислота, и образуется хлорная ртуть. Растворы синеродной ртути легко разлагаются сероводородом; после отделения осадка сернистой ртути в фильтрате может быть определен циан д по методу Liebig a ( сто. [22]
При такой перегонке отгоняется синильная кислота из простых цианидов и комплексных цианидов цинка, кадмия, меди и никеля. Гексацианоферраты остаются в перегонной колбе неразрушенными, роданистоводородная кислота при этой кислотности раствора не перегоняется. [23]
При такой перегонке отгоняется синильная кислота из простых цианидов и комплексных цианидов цинка, кадмия, меди. Гексацианоферраты остаются в перегонной колбе неразрушенными, родйнистоводородная кислота при этой кислотности раствора не перегоняется. [24]
 |
Принципиальная схема очистки циансодсржащих сточных вод окислением озоном. [25] |
Комплексные цианиды окисляются перекисью Н2О2 быстрее и легче простых цианидов. Окисление каталитически ускоряется в присутствии соединений меди. [26]
Однако здесь G ( - CN) для простых цианидов равняется 28 5 молекул / 100 эв для высокой мощности дозы и 1200 - для низкой. [27]
Комплексные цианиды окисляются перекисью Н2О2 быстрее и легче простых цианидов. Окисление каталитически ускоряется в присутствии соединений меди. [28]
Результаты проведенных опытов дают основание предполагать, что окисление простых цианидов двуокисью хлора проходит только по уравнению ( 7) с восстановлением С1О2 лишь до хлорит-иона. [29]
Приводятся результаты экспериментов изучения процессов по окислению двуокисью хлора простых цианидов и связанных в комплекс с медью. Основываясь на экспериментальных данных, делается вывод, что окисление простых и комплексных цианидов мед. [30]
Страницы: 1 2 3 4