Cтраница 1
Азоиндикаторы часто имеют желтую или оранжевую окраску в нейтральных или щелочных растворах и красную в кислых. Красная кислотная форма метилового оранжевого является амфионом. [1]
В качестве индикатора применяют азоиндикаторы, например метиловый красный или метиловый оранжевый. Эти индикаторы после окончания основной реакции окисляются бромом и разрушаются. Цвет раствора при этом из красного переходит в бледно-желтый. [2]
Для сульфофталеинов эта погрешность велика, для азоиндикаторов - мала. При небольших ионных силах цвиттер-ионы, которые образует молекула в кислой среде ( например, метиловый оранжевый), ведут себя как нейтральные молекулы. [3]
Точку эквивалентности в броматометрии фиксируют с помощью азоиндикаторов, например метилового красного или, метилового оранжевого, однако переход окраски необратим. Обратимо реагируют с бромом а-нафтофлавон, хинолиновый желтый. [4]
Интервал перехода окраски индикатора смещается при нагревании: незначительно - у сульфофталеинов и фталеинов ( индшаторов-кислот), существенно - у азоиндикаторов и других индикаторов-оснований. [5]
К сильно подкисленному раствору исследуемого вещества добавляют бромид калия и титруют раствором бромата калия до появления избытка свободного брома, определяемого по желтой окраске или при помощи азоиндикатора, или с йодкрахмаль-ной бумагой. [6]
Обычно бромид прибавляют в-раствор бромата. При титровании применяют азоиндикаторы, например метиловый красный или метиловый оранжевый. Эти индикаторы после окончания основной реакции окисляются бромом и разрушаются: цвет раствора из красного переходит в бледно-желтый. Так как переход окраски связан с разрушением индикатора, процесс этот необратим; при титровании необходимо осторожное прили-вание окислителя. Индикаторами могут служить также индигосульфоно-вые кислоты. [7]
Обычно бромид прибавляют в раствор бромата. При титровании применяют азоиндикаторы, например метиловый красный или метиловый оранжевый. Эти индикаторы после окончания основной реакции окисляются бромом и разрушаются: цвет раствора из красного переходит в бледно-желтый. Так как переход окраски связан с разрушением индикатора, процесс этот необратим; при титровании необходимо осторожное прили-вание окислителя. Индикаторами могут служить также индигосульфоно-вые кислоты. [8]
Обычно бромид прибавляют в раствор бромата. При титрова нии применяют азоиндикаторы, например метиловый красный или метиловый оранжевый. Эти индикаторы после окончания основной реакции окисляются бромом и разрушаются: цвет раствора из красного переходит в бледно-желтый. Так как переход окраски связан с разрушением индикатора, процесс этот необратим; при титровании необходимо осторожное прили-вание окислителя. Индикаторами могут служить также индигосульфоно-вые кислоты. [9]
Азокрасителю можно придать способность образовывать комплексы с металлами, если в его молекулу ввести группы, могущие играть роль лигандов, причем. Если в число лигандов входит аукеохромная группа, ком-плексообразование влияет на окраску получающегося соединения, при этом, если ион металла связан также и с азогруппой, наблкь дающийся переход окраски бывает исключительно четким. Связь азогруппы с металлом обеспечивается введением заместителей, играющих роль лигандов, в орто-полржение к азогруппе. У многих металлохромных азоиндикаторов орто-положения заняты окси-группами ( о о - диоксиазокрасйтели), причем эти группы являются одновременно и ауксохромами, и лигандами. [10]
Они катализируют реакции аммонолиза, могут быть количественно оттитрованы амидом калия в присутствии специально подобранных индикаторов. Наоборот, в жидких галогепводородах резко повышается сила оснований, очень слабых в амфотерных растворителях. Изучение растворов в жидкой двуокиси серы позволило сформулировать и обосновать представление об апро-тонных кислотоподобных веществах, которые наряду с кислотами могут участвовать в равновесиях с основаниями. Сама двуокись серы относится к числу кислотоподобных веществ. Так, при образовании комплекса с азоиндикатором его спектр изменяется совершенно так же, как при действии протонной кислоты. Причина этого состоит в том, что кислотоподобное вещество содержит координационно ненасыщенный атом, присоединяющийся, подобно протону, к атому основания, являющемуся донором электронов. [11]
Они катализируют реакции аммонолиза, могут быть количественно оттитрованы амидом калия в присутствии специально подобранных индикаторов. Наоборот, в жидких галогенводородах резко повышается сила оснований, очень слабых в амфотерных растворителях. Изучение растворов в жидкой двуокиси серы позволило сформулировать и обосновать представление об апро-тонных кислотоподобных веществах, которые наряду с кислотами могут участвовать в равновесиях с основаниями. Сама двуокись серы относится к числу кислотоподобных веществ. Так, при образовании комплекса с азоиндикатором его спектр изменяется совершенно так же, как при действии протонной кислоты. Причина этого состоит в том, что кислотоподобное вещество содержит координационно ненасыщенный атом, присоединяющийся, подобно протону, к атому основания, являющемуся донором электронов. [12]