Введенный индикатор

Cтраница 2

Этот процесс является в сущности определением содержания данного изотопа, однако мы не останавливались на этой стороне вопроса, так как анализу подвергались образцы с предварительно введенным индикатором. Конечно, естественные радиоактивные элементы, включая уран, торий, радий, калий и рубидий, можно определять путем измерения их радиоактивности. В литературе описан практически удобный, хотя и не очень чувствительный метод определения калия по его радиоактивности. [16]

Определение содержания в данном веществе различных его компонентов, в том числе и таких, которые имеются в весьма малых количествах. Для этого необходимо ввести в вещество радиоактивный индикатор с физико-химическими свойствами, тождественными или очень близкими к свойствам исследуемого компонента, причем удельная активность и количество введенного индикатора известны. После полного перемешивания введенного индикатора с изучаемым компонентом измеряют удельную активность проб этого компонента и определяют его начальное количество. Примером этого типа задач служит химический анализ по методу изотопного разбавления для определения количества веществ, находящихся в растворе, а также так называемый активационный анализ. В последнем случае при облучении вещества нейтронами некоторые стабильные атомы в результате реакций захвата становятся радиоактивными. [17]

Определение содержания в данном веществе различных его компонентов, в том числе и таких, которые имеются в весьма малых количествах. Для этого необходимо ввести в вещество радиоактивный индикатор с физико-химическими свойствами, тождественными или очень близкими к свойствам исследуемого компонента, причем удельная активность и количество введенного индикатора известны. После полного перемешивания введенного индикатора с изучаемым компонентом измеряют удельную активность проб этого компонента и определяют его начальное количество. Примером этого типа задач служит химический анализ по методу изотопного разбавления для определения количеств веществ, находящихся в растворе, а также так называемый активационный анализ. В последнем случае при облучении вещества нейтронами некоторые стабильные атомы в результате реакций захвата становятся радиоактивными. [18]

Определение содержания в данном веществе различных его компонентов, в том числе и таких, которые имеются в весьма малых количествах. Для этого необходимо ввести в вещество радиоактивный индикатор с физико-химическими свойствами, тождественными или очень близкими к свойствам исследуемого компонента, причем удельная активность и количество введенного индикатора известны. После полного перемешивания введенного индикатора с изучаемым компонентом измеряют удельную активность проб этого компонента и определяют его начальное количество. Примером этого типа задач служит химический анализ по методу изотопного разбавления для определения количеств веществ, находящихся в растворе, а также так называемый активационный анализ. В последнем случае при облучении вещества нейтронами некоторые стабильные атомы в результате реакций захвата становятся радиоактивными. [21]

В случае титрования с необратимыми индикаторами обесцвечивание раствора не является еще надежным признаком конца титрования. После обесцвечивания необходимо прибавить еще немного индикатора. Если в растворе, действительно, имеется некоторый избыток окислителя, то вновь введенный индикатор тотчас обесцвечивается. В случае, если окраска остается, необходимо продолжать титрование. [22]

Генерация титрантов для кулонометрического титрования. [23]

Титрование реактивной бумагой - последовательное введение в титруемый раствор отрезков бумаги, пропитанной соответствующим титрантом. Содержание титранта на единице площади бумаги должно быть известным и постоянным. При взбалтывании титрант растворяется и реагирует с титруемым веществом. Процесс заканчивается в момент изменения окраски заранее введенного индикатора. [24]

Смесь растворяли в плавиковой и хлорной кислотах и выделяли из нее литий, предназначенный для масс-спектрометрического анализа. Если обычный литий содержит 92 5 % Li 7, индикаторный литий содержит 99 6 % Li 6, то, зная количество введенного индикатора и замерив соотношение Li 6 к Li 7 в полученной смеси, можно вычислить количество лития, содержащегося в анализируемом образце. Этот пример демонстрирует некоторые особенности метода. Образец, используемый при масс-спектрометриче-ском анализе, содержит большие количества натрия и калия, однако их присутствие не вызывает трудностей при анализе, поскольку их пики не накладываются на пики лития. Результат анализа зависит только от изотопного отношения. Так как образец и индикатор смешаны, нет необходимости в количественном выделении лития. Метод обладает довольно высокой точностью. [25]

Известны два варианта этого метода. Первый, рекомендованный ИСО [47], основан на том, что из нескольких точек контрольного сечения отбираются одинаковые по расходу пробы и затем перемешиваются, после чего измеряется концентрация Сх. Второй способ, применявшийся ВНИИГСом, состоит в том, что проба, отбираемая в течение некоторого времени из какой-либо точки трубопровода, усредняется в особом сосуде-усреднителе. Таким образом, первый способ основан на усреднении пробы по площади, а второй - на усреднении пробы по времени. Как показали опыты, в турбулентном потоке на расстоянии 30D от места ввода ( а при наличии местных сопротивлений еще ближе) среднее во времени содержание введенного индикатора в любой точке сечения трубопровода одинаково, и поэтому применение сосудов усреднителей следует рекомендовать. Против трубки, входящей в сосуд по его оси через плоскую торцевую стенку, расположен отражатель в виде усеченного конуса. Это обеспечивает хорошее перемешивание пробы, выходящей через трубку в противоположной торцевой стенке сосуда. [26]

Частным случаем комплексиметрического является хелатометрическое титрование с образованием растворимого хелата. При хелатометрическом титровании обычно используются реакции ионов металлов с производными аминопо-ликарбоновых кислот. Из производных этих к-т особенно часто применяется этилендиаминтотрауксусная кислота, обычно в виде ее двухнат-риевой соли. Прямое титрование состоит в постепенном прибавлении реагента к анализируемому раствору до достижения конечной точки титрования. При косвенном титровании определяемое вещество не взаимодействует с реагентом непосредственно, а определяется косвенно - по стехиометрически протекающей промежуточной реакции его с другим веществом, взаимодействующим с реагентом. В процессе реверсивного титрования известное количество стандартного раствора реагента титруют анализируемым раствором. Визуальные методы основаны на непосредственном наблюдении за ходом реакции по окраске специально введенного индикатора или по др. признаку. Если исследуемый компонент или реагент достаточно интенсивно окрашены, а также при фазовом титровании, когда в точке эквивалентности или вблизи нее изменяется число фаз жидкой системы, нет необходимости прибавлять индикатор. Физико-химические методы позволяют установить конечную точку титрования на основании инструментального измерения физико-хим. [27]

Страницы: 1 2