Термохимический цикл

Cтраница 3

Общий тепловой КПД электролиза воды при использовании тепла атомного реактора. [31]

Рассмотрим, какие потери связаны с осуществлением термохимических циклов: термические потери, связанные с переносом тепла, химические потери, вызываемые диффузией веществ в смеси, спонтанно протекающими реакциями; потери на трение, связанные с вязкостью, которые определяют затраты на транспортирование химических веществ в термохимическом цикле; потери на разделение веществ, получаемых в термохимическом цикле. Проведение каждой из этих операций связано с потерей эксергии. [32]

Например, широко ведутся работы по созданию термохимических циклов разложения воды с использованием солнечной энергии, по созданию химических накопителен энергии. [33]

Энтальпийная диаграмма для расчета энергии кристаллической решетки U хлорида натрия ( цикл Борна - Габера. [34]

Для расчета энергии кристаллической решетки часто пользуются термохимическим циклом, известным как цикл Борна - Габера. [35]

Звездочкой отмечены термохимические радиусы, вычисленные из сочетания термохимического цикла и уравнения Капустинского для энергии кристаллической решетки. [36]

Реализация процесса возможна заменой реакции прямого разложения воды термохимическим циклом, состоящим из нескольких реакций, для каждой из которых значения константы равновесия были бы приемлемы для практики. Разработано и предложено множество термохимических циклов для разложения воды при температурах, доступных с точки зрения использования теплоты охлаждающих газов ядерных реакторов. [37]

Еще одним способом получения водорода из воды является применение термохимических циклов, где разложение воды идет в несколько стадий с использованием реагентов, которые теоретически в конце цикла полностью возвращаются в исходное состояние. [38]

Звездочкой отмечены термохимические радиусы, , вычисленные из сочетания термохимического цикла и уравнения Каиустинскего для энергии кристаллической решетки. [39]

Наряду с этим циклом имеются публикации и по ряду других термохимических циклов ( марганцевого, ванадиевого и др.), которые сейчас интенсивно разрабатываются за рубежом. [40]

Из ряда термодинамических положений следует, что реакционных стадий в термохимическом цикле может быть, как минимум, три. Как показано в работе Г. И. Новикова [556], в двухстадийном термохимическом процессе максимальная температура разложения воды снижается примерно до 2300 К, а в трехстадийном-до 1700 К и, возможно, ниже для ряда конкретных циклов. [41]

Энергетический баланс процесса Marck-9. [42]

Из приведенных данных ясно, что непосредственное использование тепла в термохимическом цикле с энергетических позиций заметно эффективнее прямого электролиза воды. [43]

При изучении технологии термохимических процессов пришли к заключению, что те термохимические циклы, в которых используют реагенты в твердом виде, например типа галогенидов тяжелых металлов, будет значительно сложнее осуществить в аппаратурном оформлении. Поэтому основное внимание в исследованиях должно быть обращено на изучение процессов, проходящих в жидкой или газообразной фазе, аппаратурное оформление которых проще и обеспечивается с меньшими капитальными вложениями. [44]

В Кельне ( ФРГ) в объединении по ядерным исследованиям был разработан термохимический цикл Karlsrue, который предложили Дорнер и Келлер. [45]

Страницы: 1 2 3 4