Cтраница 2
Когда дело касается титрования сильных кислот сильными щелочами, отклонение области перехода указанных индикаторов от собственно точки нейтрализации ( [ Н ] 10), так же как и тот факт, что область эта имеет значительную протяженность, не имеет в общем практического значения, так как в этом случае концентрация водородных ионов вблизи точки нейтрализации внезапно изменяется на очень значительную величину. [16]
Когда дело касается титрования сильных кислот сильными щелочами, отклонение области перехода указанных индикаторов от собственно точки нейтрализации ( [ Н 1 10), так же как и тот факт, что область эта имеет значительную протяженность, не имеет в общем практического значения, так как в этом случае концентрация водородных ионов вблизи точки нейтрализации внезапно изменяется на очень значительную величину. Реакция раствора внезапно становится из сильно кислой сильно основной, или наоборот. [17]
Так как константа диссоциации второй ступени диссоциации меньше первой, свинец с указанными индикаторами дает кислые соли. При понижении рН дифенилкарбазон меняет окраску от оранжевой до бледно-желтой, а дитизон - от оранжевой до зеленой. [18]
В этом случае при приближении к концу титрования прибавляют 1 каплю 0 025 М раствора указанного индикатора и потом добавляют по каплям перманганат, пока розовая окраска индикатора не перейдет в бледно-голубую. При использовании индикатора средняя поправка на холостой опыт составляет г 0 02 мл. [19]
Для определения рН среды к отдельным пробам исследуемого раствора последовательно прибавляют несколько капель каждого из указанных индикаторов. [20]
В этом случае при приближении к концу титрования прибавляют 1 каплю 0 025 М раствора указанного индикатора и потом добавляют по каплям перманганат, пока розовая окраска индикатора не перейдет в бледно-голубую. [21]
Раствор пробы помещают в фарфоровую чашку или стеклянную склянку с плоско-параллельными стенками и приливают 0 5 мл указанного индикатора. Затем постепенно при сильном перемешивании жидкости прибавляют титрованный раствор иодида калия. Вблизи конца титрования начинает соосаждаться иодид палладия ( II), и так как он переходит в раствор очень медленно, титрование надо продолжать до тех пор, пока коричневое окрашивание не будет сохраняться после взбалтывания в течение 5 мин. [22]
Для определения рН среды к отдельным пробам исследуемого раствора последовательно прибавляют по 1 - 2 капли каждого из указанных индикаторов. [23]
Следовательно, третья эквивалентная точка лежит вне области изменения метилового оранжевого и фенолфталеина, и поэтому ни с одним из указанных индикаторов нельзя оттитровать Н3РО4 как трехосновную кислоту. [24]
Следовательно, третья точка эквивалентности лежит вне области изменения метилового оранжевого и фенолфталеина, и поэтому ни с одним из указанных индикаторов нельзя оттитровать Н3Р04 как трехосновную кислоту. Константа электролитической диссоциации НРО4, равная 3 6 - Ю-13, численно очень мала и соответственно рННР04 - -, равный 12 44, больше 10, поэтому HPCu - нельзя оттитровывать обычным способом. [25]
Следовательно, третья точка эквивалентности лежит вне области изменения метилового оранжевого и фенолфталеина, и поэтому ни с одним из указанных индикаторов нельзя оттитровать Н3РО4 как трехосновную кислоту. Константа электролитической диссоциации НРОТ, равная 3 6 10 13, численно очень мала и соответственно pHHPOj - -, равный 12 44, больше 10, поэтому НРО4 нельзя оттитровывать обычным способом. [26]
Определение рН методом сравнения испытуемого раствора с рядом Михаэлиса ведется путем колориметрического сопоставления окраски испытуемой жидкости, к которой добавлен один-из четырех указанных индикаторов, с окрасками стандартных; растворов. [27]
Предложена методика измерения степени смешения турбулентных газовых струй с использованием хемилюминесцентных индикаторов, заключающаяся в том, что разбавлением исходных газовых компонентов указанными индикаторами достигается возможность регистрации свечения, возникающего в результате реакции хемилю-минесценции при смешении газовых струй в объеме камерного устройства. Получаемое распределение интенсивности свечения по длине устройства позволяет производить выбор оптимальных конструкций газоввода и условий проведения газофазных реакций, время которых пренебрежимо мало по сравнению со временем турбулентного перемешивания. [28]
Количественное определение пирамидона основано на титровании его соляной кислотой в присутствии индикатора метилового оранжевого или смеси равных частей ОД - ного спиртовою раствора метилового оранжевою и 0 1 % - иого раствора метилеиовой сини до окраски контрольного опыта, состоящего из свежепрокнпяченной охлажденной воды и указанных индикаторов в присутствии соляной кнстоты. [29]
Некоторые авторы рекомендуют в отдельных случаях применять п-нитрофенол ( например, при титровании в среде метилового спирта) [2], бромфеноловый синий [48], а-нитрофенол [49] и смешанные индикаторы следующих составов: метиловый красный бромкрезоло-вый зеленый фенолфталеин тимолфталеин [50]; фенолфталеин нафтоловый зеленый [51]; метиловый оранжевый метиловый голубой [1] и др. Применение указанных индикаторов связано с попытками обеспечить большую резкость индикаторного перехода. По мнению авторов, применение в качестве индикаторов метилового красного ( при нейтрализации сильных кислот) и фенолфталеина ( при нейтрализации борманнитовой кислоты) дает четкий - переход окраски раствора в точке эквивалентности. [30]