Типичный восстановитель
Cтраница 1
Типичные восстановители обладают одним или несколькими относительно слабосвязанными электронами. [1]
Типичные восстановители: водород, СО, кокс ( С), металлы ( особенно часто используются алюминий, магний), HCI, и иодиды, H2S и сульфиды. [2]
Типичными восстановителями являются атомы, на внешнем энергетическом уровне которых имеется от I до 3 электронов. К этой группе восстановителей относятся металлы. [3]
Типичными восстановителями являются водород и углерод. [4]
Эти элементы - типичные восстановители и отрицательных ионов не образуют. Восстановительная активность возрастает от Sc к Ас по мере возрастания радиусов атомов. [5]
Так, к типичным восстановителям относятся металлы, водород, бескислородные кислоты - H2S, HCI, HBr, HI и их соли, соли железа ( II) и некоторых других металлов в низких степенях окисления. Окислительные свойства проявляют галогены, кислород, серная кислота, лерманганат калия КМп04, дихромат калия K2Crz07, хромат калия КаСгО и многие другие вещества. [6]
 |
Относительная электроотрицательность некоторых элементов. [7] |
Из электронейтральных атомов типичными восстановителями являются металлы. [8]
Сероводород H2S является типичным восстановителем. Сернистый газ SO2 проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Оксид серы ( VI) SO3 получают контактным методом в производстве серной кислоты, поэтому этот метод называется контактным. [9]
Сероводород H2S является типичным восстановителем. Сернистый газ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти же свойства характерны и для сернистой кислоты. В производстве серной кислоты оксид серы ( VI) SO3 получают контактным методом, поэтому этот метод называется контактным. Серная кислота двухосновна и образует два типа солей - сульфаты и гидросульфаты. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует со многими металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в этом ряду перед водородом. [10]
Среди элементарных веществ к типичным восстановителям принадлежат активные металлы ( щелочные и щелочноземельные, цинк, алюминий, железо и др.), а также некоторые неметаллы, такие, как водород, углерод ( в виде угля или кокса), фосфор, кремний. При этом в кислой среде металлы окисляются до положительно заряженных ионов, а в щелочной среде те металлы, которые образуют амфотерные гидроксиды ( например, цинк, алюминий, олово), входят в состав отрицательно заряженных анионов или гидроксокомплексов. [11]
Среди элементарных веществ к типичным восстановителям принадлежат активные металлы ( щелочные и щелочноземельные, цинк, алюминий, железо и др.), а также некоторые неметаллы, такие, как водород, углерод ( в виде угля или кокса), фосфор, кремний. [12]
Среди элементарных веществ к типичным восстановителям принадлежат активные металлы ( щелочные и щелочноземельные, цинк, - алюминий, железо и др.), а также некоторые неметаллы, такие, как водород, углерод ( в виде угля или кокса), фосфор, кремний. При этом в кислой среде металлы окисляются до положительно заряженных ионов, а в щелочной среде те металлы, которые образуют амфотерные гидрок-сиды ( например, цинк, алюминий; олово), входят в со-став отрицательно заряженных анионов или гидроксо-комплексов. [13]
Среди элементарных веществ к типичным восстановителям принадлежат активные металлы ( щелочные и щелочноземельные, цинк, алюминий, железо и др.), а также некоторые неметаллы, такие, как водород, углерод ( в виде угля или кокса), фосфор, кремний. При этом в кислой среде металлы окисляются до положительно заряженных ионов, а в щелочной среде те металлы, которые образуют амфотерные гидроксиды ( например, цинк, алюминий, олово), входят в состав отрицательно заряженных анионов или гидроксокомплексов. [14]
Углерод в свободном состоянии является типичным восстановителем. [15]
Страницы: 1 2 3 4