Более энергичный восстановитель

Cтраница 3

Для ионов ReO4 характерны реакции восстановления. Сравнительно слабые восстановители ( SO2, NH2NH2), вероятно, восстанавливают рений ( VII) до шестивалентного состояния, растворы при этом окрашиваются в желтый цвет. При действии более энергичных восстановителей ( SnCl2, Zn) в среде НС1 происходит более глубокое восстановление ионов КеСч; при этом растворы сначала становятся коричневыми, а затем зелеными, после чего появляется черная муть КеОг - лН2О или раствор обесцвечивается. [31]

Содержание фосфора в образцах фосфида цинка ( % вес. [32]

Несслера оранжево-желтый осадок очень быстро переходит вследствие щелочности жидкости в смолистый осадок: 2) IB техническом продукте-фосфиде цинка возможны разные примеси; три взаимодействии с кислотами они будут выделять гидриды, например AsH3 и другие тазы, которые могут сопутствовать РНз и. В частности, СО2 и водород в щелочной среде могут также влиять на результаты анализа. Водород в щелочной среде является более энергичным восстановителем, чем в нейтральной, и может - восстанавливать образующийся в поглотителе осадок PHg3J3 до металлической ртути, что вызывает увеличение процента поглощения. Таким образом, при использовании щелочного реактива Несслера для поглощения РН3 результаты анализов получаются повышенными, в то время как применение нейтрального реактива Несслера дает результаты, близкие к результатам анализа весовым методом. [33]

Содержание фосфора в образцах фосфида цинка ( о вес. [34]

Применение щелочного реактива Несслера для поглощения РНз недопустимо до следующим причинам: 1) образующийся при пропускании РНз через реактив Нессяера оранжево-желтый осадок очень быстро переходит следствие щелочности жидкости в смолистый осадок: 2) в техническом продукте-фосфиде цинка возможны разные примеси; - при взаимодействии с кислотами они будут выделять гидриды, например AsH3 и другие газы, которые могут сопутствовать РН3 и поглощаться щелочным реактивом Несслера. В частности, СО2 и водород в щелочной среде могут также влиять на результаты анализа. Водород в щелочной среде является более энергичным восстановителем, чем в нейтральной, и может восстанавливать образующийся в поглотителе осадок PHg3Js до металлической ртути, что вызывает увеличение процента поглощения. Таким образом, при использовании щелочного реактива Несслера для поглощения РН3 результаты анализов получаются повышенными, в то время как применение нейтрального реактива Несслера дает результаты, близкие к результатам анализа весовым методом. [35]

Содержание фосфора в образцах фосфида цинка ( % вес. [36]

Применение щелочного реактива Несслера для поглощения РНз недопустимо то следующим причинам: 1) образующийся при пропускании РНз через реактив Несслера оранжево-желтый осадок очень быстро переходит вследствие щелочности жидкости в смолистый осадок: 2) IB техническом продукте-фосфиде цинка возможны разные примеси; при взаимодействии с кислотами они будут выделять твдриды, например AsH3 и друпие тазы, которые могут сопутствовать РНз и поглощаться щелочным реактивом Несслера. В частности, ССЬ и водород в щелочной среде могут также влиять на результаты анализа. Водород в щелочной среде является более энергичным восстановителем, чем в нейтральной, и может восстанавливать образующийся в поглотителе осадок PHgsJs до металлической ртути, что вызывает увеличение процента поглощения. Таким образом, при использовании щелочного реактива Несслера для поглощения РН3 результаты анализов получаются повышенными, в то время как применение нейтрального реактива Несслера дает результаты, близкие к результатам анализа весовым методом. [37]

Для получения гидразинов в качестве восстановителя используют алюмогидрид лития; при тщательном соблюдении определенных условий реакции его можно применять и для высших нитрозаминов. Эффективно идет восстановление при использовании такого реагента, как цинк - гидроксид аммония - карбонат аммония [282], а также при каталитическом гидрировании над платиновым, палладиевым или родиевым катализаторами с добавками, например, сульфата магния, которые сводят к минимуму образование вторичных аминов. Для преимущественного образования вторичных аминов используют более энергичные восстановители, такие, как амальгама натрия в подкисленном спирте, а также гидрирование над никелем Ренея [283] или палладиевым катализатором с добавкой основания. [38]

Для многих металлов формой, подлежащей восстановлению, является оксид. Поэтому сульфидные руды для перевода в оксидную форму подвергают обжигу. Карботермическое восстановление используют для получения Fe, Pb, Sn, Cu, Zn, Ni, Co, Mn и др. Более энергичным восстановителем является металлический алюминий. Алюмотермия широко используется для получения таких металлов, как Cr, Mn, Fe ( алюмотермическая сварка), щелочно-земельиые металлы. Восстановление оксидов металлов алюминием протекает с большим выделением теплоты, что обусловлено высоким сродством алюминия к кислороду. [39]

Для многих металлов формой, подлежащей восстановлению, является оксид. Поэтому сульфидные руды для перевода в оксидную форму подвергают обжигу. Водородным восстановлением оксидов получают такие металлы, как Mo, W, Re и т.п. Водород - сравнительно мягкий восстановитель. Карботермическое восстановление используют для получения Fe, Co, Ni, Pb, Sn, Cu, Zn, Mn и др. Более энергичным восстановителем является металлический алюминий. Алюминотермия широко используется для получения таких металлов, как Сг, Mn, Fe ( алю-минотермическая сварка), щелочно-земельных металлов. Восстановление оксидов металлов алюминием протекает с большим выделением теплоты, что обусловлено высоким сродством алюминия к кислороду. [40]

Боргидрид натрия практически нерастворим в эфире и в среде эфира является слабым восстановителем. Боргидрид лития в эфире растворим и образует энергично восстанавливающие растворы. Различие в реакционной способности обусловлено не только различной растворимостью, поскольку как боргкдрид натрия, так и боргидрид лития растворимы в изопропиловом спирте и диглиме, но литиевое соединение легко восстанавливает сложные эфиры, а натриевое в этом отношении не проявляет большой реакционной способности. Кроме того, растворимость в спиртах повышается в порядке mpem - бутиловый спирт изопропиловый спирт диглим, а способность растворов восстанавливать сложные эфиры повышается в порядке диглим изопропиловый спирт. Следовательно, реакционная способность не является функцией, зависящей исключительно от растворимости, но определяется природой растворителя и применяемого боргидрида. Боргидрид лития значительно более энергичный восстановитель, чем бор-гидрид натрия. [41]

Терентьев и Горячева [2] определяли хинон, азобензол и м - и n - нитроанилин прямым титрованием, пользуясь метиловым красным как индикатором. Раствор Сг2 готовили, растворяя ацетат двухвалентного хрома в хлористоводородной кислоте. В обоих указанных методах требуется частая проверка титра раствора соли хрома. Лингейн и Печок [3] показали, что можно приготовить и сохранить раствор Сг2 с точно определенным титром. Поскольку растворы хромовых солей более энергичные восстановители, чем соли титана, и реакции с ними протекают быстрее, восстановление обычно проводят при комнатной температуре. [42]

Схема экстрактора определения лежит в пределах. [43]

Раствор переносят в экстрактор и приливают 8 - 10 мл эфира, содержащего 3 4 М HNOa. Включают мешалку и перемешивают раствор 2 - 3 мин. Раствор оставляют на 4 - 5 мин. Промывным раствором служит 5 М НМО3, насыщенная эфиром. Обычно для этого используют водный слой, оставшийся после приготовления экстрагента. Промытый эфирный экстракт упаривают на водяной бане. Для избежания возможного взрыва в результате окисления эфира концентрированной азотной кислотой добавляют к органическому слою 2 - 3 мл водного раствора 2 М гидразингидрата, который является более энергичным восстановителем, чем эфир, и поэтому будет предотвращать его окисление. Определение плутония в полученном растворе после отгонки эфира проводят либо сразу радиометрическим методом, либо после проведения дополнительной лантанфторидной очистки. [44]

Страницы: 1 2 3