Восстановление - трехвалентное железо - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Если вы поможете другу в беде, он непременно вспомнит о вас, когда опять попадет в беду. Законы Мерфи (еще...)

Восстановление - трехвалентное железо

Cтраница 3


При подготовке раствора, содержащего железо, к титрованию бихроматом или перманганатом калия для восстановления трехвалентного железа до двухвалентного применяют следующие восстановители.  [31]

Начертить полученные вольт-амперные кривые и установить области потенциалов, при которых проходят электродные реакции восстановления трехвалентного железа и окисления двухвалентного железа.  [32]

33 Титрование трехвалентного железа, двухвалентной меди ( платиновый электрод и четырехвалентного титана ( ртутный электрод. [33]

При титровании появляются два ясно выраженных скачка потенциала, первый из них соответствует окончанию восстановления трехвалентного железа до двухвалентного, а второй - восстановлению четырехвалентного титана до трехвалентного.  [34]

Особенно большую экономию соляной кислоты дает процесс регенерации хлористого железа и соляной кислоты в результате восстановления образовавшегося трехвалентного железа опять в двухвалентное за счет железа и воды.  [35]

На катоде кроме осаждаемого металла выделяется водород или же происходят побочные процессы электрохимического восстановления, например восстановление трехвалентного железа до двухвалентного в ваннах никелирования.  [36]

37 Кинетические кривые накопления Со3 ( 1 и гидроперекиси ( 2 в реакции катализированного окисления циклогексана.| Кинетика накопления. [37]

Чем быстрее развивался процесс окисления ( чем выше температура реакции), тем быстрее наступал период восстановления трехвалентного железа в двухвалентное. Это указывает на тесную связь между образованием продуктов окисления и восстановлением катализатора.  [38]

39 Изменение мутности и образование Fe при облучении золя Ге203. [39]

В соответствии с высказанным выше предположением, наблюдаемое снижение стабильности золой при облучении должно быть вызвано восстановлением трехвалентного железа в двухвалентное на поверхности частиц под действием рентгеновских лучей.  [40]

Столь высокое значение константы равновесия показывает, что в рассматриваемой реакции равновесие практически целиком смещено в сторону восстановления трехвалентного железа двухвалентным оловом. При достижении равновесия концентрации ( точнее - активности) ионов Fe3 или Sn2 станут ничтожно малыми по сравнению с концентрациями других ионов.  [41]

Сернокислый раствор разбавляют водой до 150 - 175 мл, нагревают до 70 - 80, прибавляют для восстановления трехвалентного железа в двухвалентное1 0 5 г сернокислого гидразина NH2NH2 - H2S04, а при наличии в растворе ванадия и молибдена - 0 1 - 0 2 г щавелевой кислоты.  [42]

43 Окисление и восстановление воды и ее ионов.| Электролиз раствора, содержащего ионы железа ( III и персульфат-ионы. [43]

Однако при учете скорости этой реакции с помощью кривых if ( E) мы видим, что сначала должно происходить восстановление трехвалентного железа.  [44]

При титровании 0 1 7VCr2SO4 в качестве окислителя применялся 0 1N КМпСч в сернокислом растворе; в этом случае окончанию восстановления трехвалентного железа соответствует более резкий скачок потенциала. При определении титана первые два скачка потенциала в сернокислом растворе более резки, чем в солянокислом растворе, в то время как скачок потенциала по окончании восстановления титана иногда очень неотчетлив.  [45]



Страницы:      1    2    3    4