Восстановление - ион - кадмий - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Мода - это форма уродства столь невыносимого, что нам приходится менять ее каждые шесть месяцев. Законы Мерфи (еще...)

Восстановление - ион - кадмий

Cтраница 1


Восстановление ионов кадмия совместно с сурьмой ( кривая 5) не отличается от раздельного ( кривая 2), в отличие от ионов индия, которые легче восстанавливаются совместно с сурьмой.  [1]

Поскольку восстановление ионов кадмия протекает быстро и обратимо, концентрация их в слое раствора, окружающем электрод, в любой момент определяется потенциалом кадмиевого электрода. При изменении потенциала мгновенно изменяется и концентрация ионов кадмия в приэлектродном слое в соответствии с уравнением Нернста, что приводит либо к выделению металлического кадмия на электроде, либо к растворению электрода.  [2]

3 Хронопотенциограмма 3 3 - 10 г-ион / л свинца ( П на фоне 0 1 М КОН ( i 2 0 мка. [3]

РЬ ( П) на переходное время восстановления ионов кадмия и показано, что при использовании медленнокапающего ртутного электрода концентрация РЬ ( П) может значительно превышать концентрацию ионов более электроотрицательного элемента. Результаты по определению малых количеств свинца в окиси цинка, приведенные в работе [6], хорошо согласуются с полученными авторами полярографическими данными. В работах [7, 8] рассмотрено влияние поверхностно-активных веществ на Е - - кривые РЬ ( П) и ряда других элементов. Литературные данные относительно хронопотенциометрического поведения при восстановлении ионов Te ( IV) отсутствуют.  [4]

Титрование проводят с ртутным капельным электродом по току восстановления ионов кадмия на фоне насыщенного уксуснокислого раствора нитрата лития.  [5]

6 Полярограмма раствора хлорида аммония с аммиаком, содержащего ионы. [6]

Пока подаваемое напряжение не достигнет величины, необходимой для восстановления иона кадмия, сила тока очень мала ( практически близка к нулю), но как только начинается восстановление иона кадмия, сила тока резко возрастает и остается постоянной, пока приложенное напряжение не достигнет потенциала восстановления иона никеля; те же явления повторяются при восстановлении ионов цинка, марганца и аммония. Применение капельного ртутного электрода имеет принципиальное зна - чение. Потенциал восстановления обусловливается не только природой восстанавливаемого иона, но и химической природой катода. Когда поверхность катода покрывается продуктами восстановления, его химическая природа меняется и получить воспрризводимый потенциал восстановления нельзя.  [7]

На рис. 1 и 2 приведены поляризационные кривые, измеренные при восстановлении ионов кадмия и таллия, исправленные на ток фона.  [8]

При дальнейшем увеличении потенциала микроэлектрода достигается потенциал, при котором становится возможным восстановление иона кадмия.  [9]

10 Полярограмма раствора хлорида аммония с аммиаком, содержащего ионы. [10]

Пока подаваемое напряжение не достигнет величины, необходимой для восстановления иона кадмия, сила тока очень мала ( практически близка к нулю), но как только начинается восстановление иона кадмия, сила тока резко возрастает и остается постоянной, пока приложенное напряжение не достигнет потенциала восстановления иона никеля; те же явления повторяются при восстановлении ионов цинка, марганца и аммония. Применение капельного ртутного электрода имеет принципиальное зна - чение. Потенциал восстановления обусловливается не только природой восстанавливаемого иона, но и химической природой катода. Когда поверхность катода покрывается продуктами восстановления, его химическая природа меняется и получить воспрризводимый потенциал восстановления нельзя.  [11]

12 Кривые дифференциальной емкости для раствора 1 н. № г5О4. / - без добавок, с добавками. 2 - р-наф-тол 2 - Ю 3 жвль / л. 3 - 2 5 - 10 - 5 моль / л. [12]

Одновременно происходит значительное торможение разряда Cd24, усиливающееся с повышением содержания амина, несмотря на то, что последний сам по себе даже при большой концентрации практически не влияет на процесс восстановления ионов кадмия.  [13]

14 Перенос электрона в гомогенных и негомогенных системах ( знаки п, о tO Указывают на различие в сольватированном состоянии, а - реакция обмена электронов в гомогенной системе. б - негомогенная электродная реакция. [14]

Во всех случаях следует оценивать эффект двойного электрического слоя Фрумкина и влияние членов с В. Еще одним примером процессов такого рода является реакция восстановления ионов кадмия на ртутном электроде. В этом случае TX - 2, т.е. каждая адсорбированная молекула поверхностно-активного вещества замещает на поверхности нримерно две молекулы растворителя.  [15]



Страницы:      1