Восстановление - кислород - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 4
Если ты закладываешь чушь в компьютер, ничего кроме чуши он обратно не выдаст. Но эта чушь, пройдя через довольно дорогую машину, некоим образом облагораживается, и никто не решается критиковать ее. Законы Мерфи (еще...)

Восстановление - кислород

Cтраница 4


Механизм восстановления кислорода очень сложен.  [46]

При восстановлении кислорода на платиновом вращающемся дисковом электроде скорость восстановления быстро уменьшалась со временем в тех случаях, когда потенциал электрода изменяли от более высокого значения [ - 0 9 в ( отн. Примерно через 100 сек ток на дисковом электроде составлял только несколько процентов от начального тока, и механизм реакции изменялся. Анализ показал, что концентрация примесей 10 - 7 моль / л уже достаточна, чтобы дать такой эффект ( см. разд.  [47]

Для них восстановление кислорода идет либо прямо до воды, либо тоже через образование Н2О2, но по параллельным реакциям перекись водорода химически ( и электрохимически) разлагается. Для первой группы этого сродства недостаточно для растяжения и разрыва связей О-О.  [48]

Чтобы предупредить восстановление кислорода, азота и водорода из их химических соединений, при электрошлаковой сварке титана следует применять флюс, не вступающий в реакции с указанными элементами.  [49]

50 Растворимость кислорода в растворах солей различной концентрации. [50]

На процесс восстановления кислорода в кислых и нейтральных растворах сильное влияние оказывают адсорбированные на платиновом электроде иодид-ионы; в присутствии иодида калия волна восстановления кислорода в кислой среде вообще не наблюдается, в нейтральной - восстановление кислорода начинается43 при 0 1 в. Аналогичное влияние44, но несколько в меньшей степени, оказывают хлорид - и бромид-ионы.  [51]

Высота волны восстановления кислорода пропорциональна его концентрации в исследуемом растворе. Однако ответить на вопрос, зависит ли прирост силы тока только от скорости вращения электрода и, следовательно, от уменьшения толщины диффузионного слоя или же на возрастании тока сказывается также увеличение концентрации кислорода за счет набалтывания при вращении электрода, довольно трудно.  [52]

Потенциал полуволны восстановления кислорода до Н2О2 незначительно зависит от среды и составляет примерно - 0 2 В. Вторая волна растянута и.  [53]

54 Растворимость кислорода в растворах солей различной концентрации. [54]

На процесс восстановления кислорода в кислых и нейтральных растворах сильное влияние оказывают адсорбированные на платиновом электроде иодид-ионы; в присутствии иодида калия волна восстановления кислорода в кислой среде вообще не наблюдается, в нейтральной - восстановление кислорода начинается43 при 0 1 в. Аналогичное влияние44, но несколько в меньшей степени, оказывают хлорид - и бромид-ионы.  [55]

Высота волны восстановления кислорода пропорциональна его концентрации в исследуемом растворе. Однако ответить на вопрос, зависит ли прирост силы тока только от скорости вращения электрода и, следовательно, От уменьшения толщины диффузионного слоя или же на возрастании тока сказывается также увеличение концентрации кислорода за счет набалтывания при вращении электрода, довольно трудно.  [56]

Сравнивая скорости восстановления кислорода, рассчитанные по уравнению ( 3 2) при допущении, что кислород переносится через пленку по чисто диффузионному механизму, с экспериментально полученными данными ( табл. 17), убеждаемся в том, что последние во всех случаях, в том числе и для толщин, которые меньше толщины диффузионного слоя, принимаемой для неразмешиваемых электролитов с естественной конвекцией, больше теоретически рассчитанных. Это является убедительным доказательством того, что эффективная толщина диффузионного слоя составляет всего часть слоя электролита, нанесенного на поверхность катода. Иными словами, мы приходим к выводу, что конвекционный перенос кислорода имеет место в тонких слоях электролитов. Последний, как будет показано ниже, связан с саморазмешиванием, возникающим в тонких слоях вследствие изменения концентрации электролита и поверхностного натяжения в различных точках пленки.  [57]

Катодный процесс восстановления кислорода состоит из нескольких стадий.  [58]

Исследование кинетики восстановления кислорода, растворенного в воде, требует варьирования концентрации окислителя; последняя связана с парциальным давлением кислорода над раствором. Поэтому приходится применять электролитическую ячейку, позволяющую проводить опыты при различном давлении кислорода - от малого до значительно превышающего атмосферное.  [59]

Кинетические закономерности восстановления кислорода в кислом и нейтральном растворах могут быть объяснены, если предположить, что замедленной стадией, определяющей скорость, служит первая. В щелочном растворе, напротив, эта стадия и последующее превращение молекулярного иона кислорода в радикал пергидроксила протекают в равновесных условиях, в то время как образование иона пергидроксила замедленно.  [60]



Страницы:      1    2    3    4