Восстановление - азотная кислота - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Жизнь, конечно, не удалась, а в остальном все нормально. Законы Мерфи (еще...)

Восстановление - азотная кислота

Cтраница 1


Восстановление азотной кислоты зависит от ее концентрации и природы восстановителя.  [1]

Восстановление азотной кислоты было рассмотрено в нескольких разделах книги. Выявлено несколько различных продуктов восстановления, однако полный анализ нескольких реакций весьма сложен.  [2]

Восстановление азотной кислоты до того или другого продукта зависит от ее концентрации и от активности восстановителя. Азотная кислота окисляет и те металлы, которые расположены в ряду напряжений после водорода.  [3]

Восстановление азотной кислоты фактически протекает по более сложным схемам и сопровождается одновременно идущими побочными реакциями. В зависимости от условий реакций и от свойств окисляемого вещества возможна различная степень восстановления азотной кислоты. При действии азотной кислоты на металлы, как указывает Ю. Р. Эванс [94], были обнаружены следующие продукты ее восстановления: двуокись азота, азотистая кислота, окись и закись азота, азотноватистая кислота, азот, гидроксиламин, гидразин, аммиак и водород. Состав побочных продуктов зависит как от концентрации азотной кислоты, так в особенности от природы металла. Для железа среди выделяющихся продуктов обнаруживаются окись и двуокись азота, азотистая кислота, аммиак и азот.  [4]

Восстановлению азотной кислоты до иона аммония в этой реакции способствует нагревание.  [5]

Продуктами восстановления азотной кислоты в зависимости от условий ( концентрации кислоты, активности металла, температуры и др.) являются различные окислы азота, азот и даже аммиак. Обычно конц нтрированная кислота восстанавливается до NOz, а разбавленная - до NO. Очень активные металлы восстанавливают HNOs в разбавленных растворах до аммиака.  [6]

Скорость восстановления азотной кислоты в нитрозах зависит от концентрации исходной серной кислоты и растет с ее снижением. Оптимальным условием для перевода азотной кислоты в нитрозилсерную по уравнению SO2 HNO3 HNSO5 является узкий интервал концентраций серной кислоты 75 5 - 78 %, в котором при большой скорости восстановления азотной кислоты скорость образования нитрозы становится максимальной. Повышение температуры увеличивает активность азотной кислоты так же, как нитрозы.  [7]

Степень восстановления азотной кислоты зависит от ее концентрации и активности восстановителя. Чем сильнее разбавлена азотная кислота, тем дальше идет ее восстановление.  [8]

Продуктами восстановления азотной кислоты в зависимости от условий ( концентрации кислоты, активности металла, температуры и др.) являются различные окислы азота, азот и даже аммиак. Обычно концентрированная кислота восстанавливается до NO2, а разбавленная - до NO. Очень активные металлы восстанавливают HNO3 в разбавленных растворах до аммиака.  [9]

Продуктами восстановления азотной кислоты в зависимости от условий ( концентрации кислоты, активности металла, температуры и др.) являются различные окислы азота, азот и даже аммиак. Обычно концентрированная кислота восстанавливается до МОг, а разбавленная - до NO. Очень активные металлы восстанавливают HNOs в разбавленных растворах до аммиака.  [10]

При восстановлении азотной кислоты или других высших кислородных соединений азота образуются низшие соединения азота, и освобождается кислород, который может окислять другие вещества. На этом основаны окислительные свойства азотной кислоты и высших окислов азота.  [11]

Схема исходит восстановление азотной кислоты.  [12]

Состав продуктов восстановления азотной кислоты металлами зависит от природы металла и концентрации азотной кислоты. Концентрированная азотная кислота, как правило, восстанавливается до NOa. Чем более разбавлена азотная кислота и чем более активен металл, который окисляется ею, тем более глубоко происходит восстановление кислоты. При растворении в сильно разбавленной азотной кислоте таких металлов, как железо, кобальт, никель, может получиться азот, в этих условиях реакция разбавленной азотной кислоты с более активными металлами - магнием, цинком и другими - приводит к образованию аммиака.  [13]

Почему продукты восстановления азотной кислоты так разнообразны.  [14]

Переходим к восстановлению азотной кислоты.  [15]



Страницы:      1    2    3    4