Восстановление - кубовой краситель - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Если Вас уже третий рабочий день подряд клонит в сон, значит сегодня среда. Законы Мерфи (еще...)

Восстановление - кубовой краситель

Cтраница 1


Восстановление кубовых красителей, суспендированных в щелочно-восстановительной среде, представляет собой гетерогенную реакцию, скорость которой зависит от химического строения красителей, их дисперсности и морфологических особенностей. Последние оказывают меньшее влияние на скорость восстановления, чем химическое строение.  [1]

Восстановление кубовых красителей осуществляют в щелочной среде при повышенной температуре.  [2]

Для восстановления кубовых красителей может быть использован водород в присутствии никеля Ренея, а также металлы, чаще всего порошок железа.  [3]

Для восстановления кубовых красителей и при крашении ими применяют только мягкую воду. Соли кальция, магния и железа, содержащиеся в жесткой воде, вызывают образование ер. В жесткой воде получаются менее интенсивные окраски. Кроме того, окраски, получаемые при крашении на циркуляционных аппаратах в жесткой воде, имеют более низкие показатели устойчивости к трению и раствору мыла.  [4]

Их получают восстановлением кубового красителя, например индиго ( 54), в лейко-соединение ( 55) в пиридиновом растворе ( см. 16.4.2) и этерифика-цией образовавшихся фенольных гидроксильных групп при действии пиридинсульфотриоксида.  [5]

В ряде случаев желательно проводить восстановление кубового красителя в кислой, а не в щелочной среде. В этом случае используются иные восстановители, а не применяемый обычно гидросульфит, реагирующий в щелочной среде. Одним из таких восстановителей является двуокись тиомочевины, получаемая окислением тиомо-чевины перекисью водорода и нашедшая широкое применение под названием манофаста.  [6]

Адсорбированный волокном из щелочной ванны продукт восстановления кубового красителя при дальнейшем взаимодействии с кислородом воздуха окисляется на волокне в исходный кубовый краситель, который прочно удерживается волокном.  [7]

Восстановительная способность гидросульфита используется особенно для получения продуктов восстановления кубовых красителей ( лейкосоединений, см. гл.  [8]

Они применяются также для стабилизации спиртов, отбеливания бумаги, восстановления кубовых красителей и нанесения металлических покрытий на металлические и неметаллические поверхности.  [9]

10 Ячейка для определения скорости восстановления. [10]

С развитием непрерывных способов крашения возникла необходимость в определении скорости восстановления кубовых красителей, так как она оказывает влияние на скорость всего процесса. За последнее время некоторые из этих проблем были разрешены, но многие вопросы, например влияние кристаллической структуры красителей, остаются до сих пор не выясненными.  [11]

Основными физико-химическими процессами при крашении кубовыми красителями являются: 1) восстановление кубового красителя в щелочной среде и образование растворимой в воде натриевой соли лейкосоединения; 2) адсорбция натриевой еолв лейкосоединения поверхностью волокна и диффузия ее в толщу волокнистого материала; 3) окисление лейкосоединения в волокне до исходного кубового красителя.  [12]

Каталитическое гидрирование в жидкой фазе может быть с успехом применено для восстановления кубовых красителей в их лейко-соединения.  [13]

Диоксимины кобальта ( Ш) с халькогенкарбамидами являются эффективными катализаторами процесса восстановления кубовых красителей лри крашении и печати тканей. В связи с этим синтез и изучение каталитической активности производных диокоим - и моноксимоодержащих соединений кобальта ( Ш) и других переходных металлов представляет определенный интерес.  [14]

Ранее [1, 2] на основе кинетических и полярографических исследований нами была предложена схема механизма восстановления кубовых красителей ронгалитом, включающая стадию расщепления молекулы восстановителя с образованием свободного аниона сульфокси-лэвой кислоты. С этой целью в настоящей работе изучена кинетика реакции ронгалита с красителем другого класса. Этот краситель достаточно хорошо растворим в воде, что позволило использовать фотометрический метод для контроля за текущей концентрацией реагентов.  [15]



Страницы:      1    2