Восстановление - оксид
Cтраница 3
Реакция восстановления оксидов азота идет с выделением тепла и при температуре зажигания катализатора АП-2 450 - 500 С очищенный газ выходит из реактора при температуре 700 Г С. [31]
Процесс восстановления оксидов азота при помощи накаленной меди заключается в следующем. Медь, подогретая до 800 К и выше, вступает в химическую реакцию с оксидами азота, конечными продуктами которой являются оксид меди ( окалина) и молекулярный азот. Скорость реакции резко возрастает с температурой. [32]
Получают восстановлением оксидов V бором или В4С в вакууме при 1500 - 1600 С, спеканием V и В. [33]
Получают восстановлением оксидов Мо карбидом бора в вакууме, спеканием простых в-в. Борид Мо2В - материал для подогревных катодов электроннолучевых приборов, МоВ и Мо2В5 - компоненты керметов, Мо2В5 - также огнеупорный материал. [34]
 |
Трехколенная стеклянная трубка для восстановления оксидов водородом. [35] |
При восстановлении оксидов образуется вода. Поэтому печь следует расположить с небольшим наклоном, чтобы конденсирующаяся вода не попадала на раскаленные части реактора. Так как при восстановлении водородом не требуется очень точного соблюдения температурного режима, термопару или термометр можно поместить вне трубки, в непосредственной близости от лодочки. [36]
При восстановлении оксидов алюминием металлы и неметаллы получаются в сплавленном виде и оседают на дно тигля. При использовании в качестве восстановителя магния металлы получаются в виде порошка. Объясняется это тем, что образующийся оксид магния имеет высокую температуру плавления, во время реакции не расплавляется и изолирует друг от друга отдельные мельчайшие капли металла. [37]
 |
Удельные тепловые эффекты восстановления оксидов алюминием. [38] |
При восстановлении оксидов алюминием металлы и неметаллы получаются в сплавленном виде и оседают на дно тигля. При использовании в качестве восстановителя магния и кальция металлы получаются в виде порошка. Это объяснить можно тем, что образующийся оксид магния имеет высокую температуру плавления, во время реакции не расплавляется и изолирует друг от друга отдельные мельчайшие капли металла. [39]
При восстановлении оксида или гидроксида железа ( III) водородом при нагревании или при осторожном прокаливании щавелевокислого железа получается черный матовый порошок чрезвычайно мелко диспергированного железа ( d 5 [ г) с примесями FeO. Этот порошок называется пирофорным железом. Его хранят в запаянных стеклянных сосудах или в атмосфере инертного газа. Последняя, например, получается в виде тонких пластинок при проковке железных и стальных изделий. [40]
 |
Прибор для восстановления оксидов металлов водородом. [41] |
О восстановлении оксида судят по изменению внешнего вида покрытия, пластинки 4, например, желто-оранжевый оксид свинца превращается в мелкие блестящие капли металлического свинца. [42]
 |
Прибор для восстановления оксидов металлов водородом. [43] |
О восстановлении оксида судят по изменению внешнего вида покрытия пластинки 4, например, желто-оранжевый оксид свинца превращается в мелкие блестящие капли металлического сви-нца. [44]
При восстановлении оксидов ZnO, CuO, Fe3O4 и PbO2 оксидом углерода при нагревании было получено по 10 г каждого металла. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5