Восстановление - бихромат-ион
Cтраница 1
Восстановление бихромат-иона также катализируется ионами двухвалентной меди; кинетика реакции показывает [ 31, 32J, что-молекула водорода расщепляется гетеролитически. Это дает возможность предположить. [1]
Напишите уравнения реакций восстановления бихромат-иона: а) двуокисью серы; б) этиловым спиртом СгН5ОН, который окисляется до ацетальдегида НзССНО; в) иодид-ионом, окисляющимся до иода. [2]
Напишите уравнения реакций восстановления бихромат-иона: а) двуокисью серы; б) этиловым спиртом С2Н5ОН, который окисляется до ацетальдегида Н3ССНО; в) иодид-ионом, окисляющимся до иода. [3]
При этой реакции идет восстановление бихромат-иона ионом аммония. [4]
 |
Влияние насыщающего раствор газа на выход реакции восстановления бихромата калия. [5] |
Полученная нами величина выхода восстановления бихромат-ионов не совпадает с выходами, определенными другими авторами. [6]
Какой продукт образуется в результате восстановления бихромат-иона в кислом растворе, перманганат-иона в кислом растворе, перманганат-иона в щелочном растворе. [7]
Какой продукт образуется в результате восстановления бихромат-иона в кислом растворе, перманганат-иона в кислом растворе, перманганат-иона в основном растворе. [8]
По причинам, обсужденным выше при анализе результатов радиацион-но-химического восстановления солей церия, мы считаем, что процесс восстановления бихромат-ионов идет через Н - радикалы. [9]
Эта окраска достаточно интенсивна и легко различима даже в присутствии окрашенного в зеленый цвет хрома ( III), который является продуктом восстановления бихромат-иона. Дифенилбензидин и дифенилбензидин фиолетовый легко переходят друг в друга, и именно эта обратимость реакции, стандартный потенциал которой равен 0 76 В относительно НВЭ, обеспечивает желаемое поведение индикатора. Как дифениламин, так и дифенилбензидин можно добавлять к титруемому раствору, но дифенилбензидин более предпочтителен, так как при его окислении в дифенилбензидин фиолетовый расходуется всего половина количества бихромата, необходимого для окисления дифениламина в фиолетовую форму. [10]
Как видно из написанного уравнения, реакция протекает только в кислой среде. Восстановление бихромат-иона в ион Сг3 сопровождается резким изменением окраски раствора из оранжевого с зеленый. [11]
Как видно из написанного уравнения, реакция протекает в кислой среде. Восстановление бихромат-иона в ион Сг3 сопровождается изменением окраски раствора из оранжевого в зеленый. [12]
Как видно из уравнения, реакция протекает в кислой среде. Восстановление бихромат-иона в ион Сг3 сопровождается изменением окраски раствора из оранжевого в зеленый. [13]
Выделяющийся иод, сильно поглощающий ультрафиолетовые лучи ( см. рис. 29), оттитровывается тиосульфатом натрия или аскорбиновой кислотой. Реакция восстановления бихромат-иона сильно зависит от кислотности среды. Однонормальный раствор серной или соляной кислоты добавляется отдельными порциями в процессе титрования, и объем его доходит до 50 % от объема титруемого раствора. Титруют до максимального отклонения стрелки гальванометра. [14]
Процесс восстановления идет, вероятно, через ряд последовательных стадий с образованием промежуточных продуктов, способных реагировать как с Н - радикалами, так и с ОН-радикалами. Возможно, что на некоторых стадиях реакции восстановления происходит окисление промежуточных продуктов ОН-радикалами, приводящее к снижению выхода восстановления бихромат-ионов. [15]
Страницы: 1