Cтраница 1
Восстановление перманганат-иона легко заметить по исчезновению малиновой окраски его раствора. Проделайте реакцию окисления нитрит-иона в нитрат-ион, прибавляя в подкисленный серной кислотой раствор нитрита натрия раствор перманганата калия. [1]
После восстановления перманганат-ионов щавелевой кислотой измеряют оптическую плотность того же раствора при А, 440 ммк. Эту величину вычитают из результата последнего измерения. Разность соответствует содержанию хрома. [2]
После восстановления перманганат-ионов щавелевой кислотой измеряют оптическую плотность того же раствора при Х440 ммк. Эту величину вычитают из результата последнего измерения. Разность соответствует содержанию хрома. [3]
В зависимости от кислотности среды восстановление перманганат-иона может происходить в различной степени, что приводит к различным продуктам. [4]
Типичным примером автокатализа служит реакция восстановления перманганат-иона. Эта реакция в кислых растворах отличается начальным очень медленным периодом протекания. Она сильно ускоряется по мере увеличения концентрации Мп2 в ходе реакции или посредством преднамеренного прибавления этих ионов. Эти последние быстро окисляют соответствующий реактант-восстановитель. [5]
Прибор для открытия карбонат-ионов в присутствии сульфит - и тиосульфат-ионов. [6] |
Если раствор в пробирке 2 обесцвечивается вследствие восстановления перманганат-ионов диоксидом серы S02, то это означает, что в анализируемом растворе присутствуют ионы SO, или S20j - ( или оба вместе), из-за разложения которых в кислой среде и образовался газообразный диоксид серы. [7]
Составляем уравнения полуреакций: окисления бромид-ионов и восстановления перманганат-ионов. [8]
В зависимости от концентрации водородных ионов в растворе реакция восстановления перманганат-иона протекает различно. [9]
Следует работать быстро и аккуратно, чтобы избежать ошибок, связанных с восстановлением перманганат-ионов органическими веществами на стенках сосуда. [10]
Первоначально применение перекиси водорода основывалось на ее реакции с перманганат-ионом и на последующем ее разложении под действием двуокиси марганца, выделившейся в мелко раздробленном состоянии при восстановлении перманганат-иона. [11]
Необходимо подчеркнуть также, что при составлении электронно-ионных схем следует учитывать изменение не только заряда ионов, но весьма часто и их состава, как, например, при окислении нитрит-иона в нитрат-ион ( NOiT - - NC) 3 -) или при восстановлении перманганат-иона по схеме MnO - t - Mn2 и во многих других случаях. [12]
В случае восстановления селенистой кислотой, если среда недостаточно кислая, выпадает осадок селенита серебра, который растворяется при дальнейшем прибавлении разбавленной азотной кислоты. Если после восстановления перманганат-иона селенистой кислотой раствор остается окрашенным в желто-бурый цвет от мелко раздробленного осадка МпСЬ, то после прибавления селенистой кислоты и кипячения раствор следует фильтровать. [13]
В Е 2С02 / Н2С20 - 0 49В), проходят многие часы, прежде чем между веществами начнет протекать реакция. В обычных условиях титрования оксалата перманганатом первые капли титранта обесцвечиваются медлеи-но, но затем обесцвечивание перманганата происходит быстро, т.е. скорость реакции увеличивается. Механизм этой реакции изучался многими исследователями и было установлено, что реакция протекает через ряд стаций, причем быстро лишь в случае, если в растворе присутствуют ионы Мп, которые играют роль катализатора. Эти ионы или возникают в растворе при восстановлении перманганат-ионов ( автокатализ), или могут быть введены в раствор. [14]
Наиболее важные химические процессы очень сложны, и анализ скоростей таких процессов связан с большими трудностями. В ходе реакции реагирующие вещества расходуются и образуются новые вещества; температура системы изменяется в результате выделения или поглощения тепла при реакции; могут наблюдаться и другие эффекты, сложным образом влияющие на ход реакции. Так, если каплю раствора перманганата калия ввести в раствор, содержащий перекись водорода и серную кислоту, то в течение нескольких минут заметной реакции не происходит. Затем эта реакция ускоряется, и в конце концов ее скорость может настолько возрасти, что струя приливаемого раствора перманганата будет обесцвечи-ваться моментально, как только попадет в восстанавливающий раствор. Такое ускорение реакции объясняется очень сильным каталитическим действием продуктов, образующихся при восстановлении перманганат-иона: реакция протекает крайне медленно в отсутствие этих продуктов и сильно ускоряется too мере их образования. [15]