Cтраница 1
Восстановление двуокиси олова начинается при температуре около 250 С. При этом образуется преимущественно окись олова. Начало выделения металлического олова наблюдается при температуре около 385 С. [1]
Восстановление двуокиси олова водородом ведут в фарфоровой лодочке, помещенной в трубку из тугоплавкого стекла или фарфора, которую вводят в электрическую трубчатую печь или просто нагревают горелкой. [2]
Реакция восстановления двуокиси олова SnO2 проводится в условиях, описанных в разделе Общая методика ( стр. При этом образуется преимущественно окись олова. [3]
Металлическое олово получают восстановлением двуокиси олова при нагревании с Al, Zn, С ( коксом), Со, Н2 или цементацией из водных растворов соединений олова на таких металлах, как Al, Mg, Zn, Cd, Ni. Применяется также электролиз растворов ди - или тетра-хлорида олова. [4]
Насколько легко может итти восстановление двуокиси олова, показывают опыты восстановления двуокиси олова парами спирта. При нагревании двуокиси олова со щелочными металлами происходит самовоспламенение, а с магнием - сильный взрыв; энергично идет и восстановление двуокиси олова алюминием. [5]
Насколько легко может итти восстановление двуокиси олова, показывают опыты восстановления двуокиси олова парами спирта. При нагревании двуокиси олова со щелочными металлами происходит самовоспламенение, а с магнием - сильный взрыв; энергично идет и восстановление двуокиси олова алюминием. [6]
Насколько легко может итти восстановление двуокиси олова, показывают опыты восстановления двуокиси олова парами спирта. При нагревании двуокиси олова со щелочными металлами происходит самовоспламенение, а с магнием - сильный взрыв; энергично идет и восстановление двуокиси олова алюминием. [7]
Исследованы условия кристаллизации и кинетики переноса двуокиси олова в парах воды. Установлено, что определяющую роль играет диссоциация воды. Выделяющийся при этом водород способствует восстановлению двуокиси олова до элементарного олова или до моноокиси олова. Последняя осуществляет перенос вещества в ходе выращивания кристаллов двуокиси олова. [8]
Ртуть растворяет золото, образуя амальгаму, которая легко отделяется от кварца благодаря большей плотности, а золото в свою очередь легко можно выделить из амальгамы ( раствора в ртути) путем отгонки ртути. Обычно химический процесс получения металлов заключается в восстановлении соединений данного металла до свободного металла. В качестве восстановителя применяют главным образом уголь, чаще всего в виде кокса. В качестве примера можно привести восстановление двуокиси олова Sn02 углем, описанное ниже; другим примером является восстановление окисла железа коксом в доменной печи-этот процесс описан в следующей главе. [9]
Такая реакция действительно наблюдалась Бриджменом 189 ] при давлении 50 000 атм. Рассмотрение термических констант ( теплосодержания, энтропии) [90] реагирующих веществ приводит, однако, к заключению, что даже при указанном давлении равновесие реакции при комнатной температуре сдвинуто практически полностью в сторону окиси висмута. Таким образом, результат Бриджмена не находит пока удовлетворительного объяснения. Бриджмен в аналогичных условиях осуществил реакцию образования сернистой меди из элементов и восстановление двуокиси олова в окись. [10]
Если, например, проводить разложение окислов металлов под давлением в аппаратуре, достаточно герметичной для предотвращения утечки твердого вещества, но допускающей выход из сферы реакции образующегося газообразного кислорода, то равновесие таких реакций должно заметно смещаться давлением в сторону разложения. Такая реакция действительно наблюдалась Бриджменом [67] при давлении 50 000 атм. Рассмотрение термических констант ( теплосодержания, энтропии) [68] реагирующих веществ приводит, однако, к заключению, что даже при указанном давлении равновесие реакции при комнатной температуре сдвинуто практически полностью в сторону окиси висмута. Таким образом, результат Бриджмена не находит пока объяснения, если не допустить местных разо-гревов в использованной им аппаратуре. Бриджмен в аналогичных условиях осуществил реакцию образования сернистой меди из элементов и восстановление двуокиси олова в окись. Эти опыты нуждаются в повторении и тщательном изучении условий их проведения. [11]