Восстановление - двуокись - углерод - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Легче изменить постановку задачи так, чтобы она совпадала с программой, чем наоборот. Законы Мерфи (еще...)

Восстановление - двуокись - углерод

Cтраница 3


Из таблицы следует, что скорость восстановления двуокиси углерода в алифатических спиртах амальгамами щелочных металлов падает в ряду от метилового до децилового спирта.  [31]

Петренко [215] для изучения механизма реакции восстановления двуокиси углерода применил радиоактивный изотоп углерода Си, который вводился в ее состав.  [32]

Важнейшей вторичной реакцией является гетерогенная реакция восстановления двуокиси углерода в окись углерода. Эта эндотермическая реакция протекает главным образом в восстановительной зоне процесса газификации.  [33]

Три пути, по которым может проходить восстановление двуокиси углерода у Scenedesmus, даны в подписи к фиг. Существенно, что эти организмы могут производить два независимых друг от друга замещения. Во-первых, активируя при брожении гидрогеназу и оксидазу, они могут заменять восстановленной гидрогеназой Н2Ен первичный фотохимический продукт восстановления H2Y в качестве водородного донора. Во-вторых, они могут производить замещение первичного фотохимического продукта окисления Z окисленной оксидазой Е002 в качестве водородного акцептора.  [34]

Мы, знаем, что хлорофилл сенсибилизирует восстановление двуокиси углерода водой.  [35]

При таких обстоятельствах кажется вероятным, что экзотермическое восстановление двуокиси углерода до метана может использоваться бактериями, выделяющими метан, для тех же целей, что и экзотермическое окисление самоокисляемых субстратов у автотрофных бактерий, а именно для получения энергии, необходимой для восстановления сравнительно малого процента двуокиси углерода до углеводов.  [36]

Термодинамические константы показывают, что между энергиями восстановления двуокиси углерода и карбоксила нет особой разницы ( см. табл. 32), но замена небольшой молекулы двуокиси углерода крупной молекулой кислоты с карбоксильной группой может понизить энергию активации и таким образом облегчить восстановление. Свободные радикалы НСОа и Н3С02, которые могут образоваться промежуточно в процессе восстановления двуокиси углерода, если водородные атомы переносятся друг за другом, имеют полный запас энергии своих ненасыщенных связей.  [37]

Таким образом, кажется более логичным сохранить термин восстановление двуокиси углерода для реакций, в которых водородные атомы ( иди электроны) переносятся от молекул доноров к углеродному атому двуокиси углерода, и не относить его к карбокси-лированиям и аналогичным реакциям присоединения. Правда, в процессах обмена часто неясно, вызывается ли наблюдаемое поглощение двуокиси углерода присоединением или восстановлением; но это различие следует иметь в виду, используя его всегда, когда это возможно.  [38]

Основной цикл восстановления углерода, посредством которого происходит восстановление двуокиси углерода до фосфорных эфиров Сахаров, включает по крайней мере 12 промежуточных соединений. Некоторые из них присутствуют в растениях в очень малых концентрациях. В фотосинтезирующей клетке содержится также множество других сходных соединений. В некоторых случаях они тесно связаны метаболически с промежуточными продуктами цикла восстановления углерода. Поэтому для того чтобы понять механизм фотосинтетического восстановления углерода, необходимо идентифицировать именно те промежуточные соединения, которые включены в цикл, а также выяснить ту последовательность реакций, которая ведет к их образованию.  [39]

На рис. 80 представлены результаты лабораторного исследования скорости восстановления двуокиси углерода коксом. Из этой диаграммы видно, что при 1000 даже через 80 сек. Повышение температуры на 100 уменьшает время, необходимое для получения тех же результатов, до 12 сек. При 1300 реакция протекает очень быстро.  [40]

Таким образом, ни один из известных методов восстановления двуокиси углерода не кажется реальным для искусственного фотосинтеза.  [41]

Значительный интерес представляет исследование возможности синтеза муравьиной кислоты восстановлением двуокиси углерода.  [42]

43 Поляризационные кривые Разработанный способ вос. [43]

Полученные высокие скорости разложения амальгам щелочных металлов при восстановлении двуокиси углерода в метиловом и этиловом спиртах были объяснены с позиций электрохимической кинетики.  [44]

Из всех видов карбоксилирования эта реакция может рассматриваться как восстановление двуокиси углерода, так как она включает полное гидрирование двойной связи С0, причем один водородный атом связывается с кислородом, а другой - с углеродом.  [45]



Страницы:      1    2    3    4