Cтраница 2
Германий применяется главным образом в виде металла высокой степени чистоты. Его получают восстановлением двуокиси германия, которая также должна содержать минимальное количество примесей. Методы очистки и гидролиза GeCl4 практически не зависят от вида германиевого сырья. [16]
В результате ряда химических операций из этих видов сырья получают двуокись германия высокой степени чистоты. Наиболее чистый германий получают восстановлением двуокиси германия водородом. [17]
Как правило, интересующие нас вещества непосредственно недоступны и должны быть приготовлены из тех или иных исходных материалов. Например, германий получают путем восстановления двуокиси германия водородом; сульфид цинка осаждают из водных растворов солей цинка сероводородом, сульфидом аммония или же готовят из цинка и серы в жидкой или паровой фазе. [18]
Мюллер [181] установил, что сублетальные дозы двуокиси германия порядка 100 мг / кг всегда вызывают быстрое уменьшение веса, частично за счет обезвоживания, частично за счет разрушения жира. Последнее явление, по крайней мере частично, приписывается окислению, сопровождающемуся восстановлением двуокиси германия. Мюллер отметил, что в венозной крови германий локализуется преимущественно в эритроцитах, тогда как в артериальной крови германий растворен в плазме. На основании спектральных измерений сделан вывод, что двуокись германия восстанавливается в моноокись, причем в артериальной крови возможно обратное превращение в двуокись. [19]
Кроме того, имеются работы по изучению поведения германия в атмосфере водорода. Об этом же свидетельствуют данные по получению металлического германия при восстановлении его двуокиси водородом при 540 - 700 С [1, 112], когда потерь германия практически не происходит. Из ряда работ [108-113] известно, что восстановление двуокиси германия водородом идет через образование моноокиси германия. Однако, есть работы, в которых считается, что восстановление двуокиси германия водородом сопровождается образованием летучих соединений - германоводородов. Существует мнение, что германоводо-роды диссоциируют еще в коксовом пироге и на поверхности кокса оседает металлический германий. В работе [115] изучено поведение германия при обработке тонкого слоя углей и их полукоксов в атмосфере водорода в интервале температур 600 - 1200 С. В результате выявлено, что в изучаемых условиях германий улетучивался из слоя топлива в количествах, значительно превосходящих те, которые имели место при коксовании. Следовательно, большую роль играла высота слоя топлива: если в коксовом пироге германоводороды не успевали улетучиваться, а разлагались еще в нем, то в опытах [ Но ], проводившихся с тонким слоем, таких препятствий для выноса летучих соединений не было. [20]
Кроме того, имеются работы по изучению поведения германия в атмосфере водорода. Об этом же свидетельствуют данные по получению металлического германия при восстановлении его двуокиси водородом при 540 - 700 С [1, 112], когда потерь германия практически не происходит. Из ряда работ [108-113] известно, что восстановление двуокиси германия водородом идет через образование моноокиси германия. Однако, есть работы, в которых считается, что восстановление двуокиси германия водородом сопровождается образованием летучих соединений - германоводородов. Существует мнение, что германоводо-роды диссоциируют еще в коксовом пироге и на поверхности кокса оседает металлический германий. В работе [115] изучено поведение германия при обработке тонкого слоя углей и их полукоксов в атмосфере водорода в интервале температур 600 - 1200 С. В результате выявлено, что в изучаемых условиях германий улетучивался из слоя топлива в количествах, значительно превосходящих те, которые имели место при коксовании. Следовательно, большую роль играла высота слоя топлива: если в коксовом пироге германоводороды не успевали улетучиваться, а разлагались еще в нем, то в опытах [ Но ], проводившихся с тонким слоем, таких препятствий для выноса летучих соединений не было. [21]