Инертность - азот
Cтраница 2
 |
Схема образования химической связи в молекулах хлора СК ( а и хлороводорода ( б. [16] |
Очевидно, молекула азота прочнее молекулы кислорода или хлора. А это обусловливает значительную инертность азота в химических реакциях. [17]
Только азот образует кратные связи. Связь N N очень прочна и определяет инертность азота. [18]
Как известно, атомы в молекуле азота ( N2) соединены тремя ковалентными связями, энергия диссоциации которых равна 9 4 105 дж / моль. Наибольшей энергией - 5 3 - 105 дж / моль - обладает первая связь, вторая - 2 5 - 105 дж / моль, третья - 1 6 - 105 дж / моль. Эти связи очень прочны, и молекулы азота поэтому химически инертны. Именно инертность азота обусловливает необходимость его активации, так же как и повышения химической активности вступающего с ним в реакцию соединения или элемента. [19]
Состав полученного газа в объемных % следующий: водорода и непредельных углеводородов по 6 5 %, метана 15 2а / о; остаток представляет неразложившийся этан и азот. Другими словами, количество метана практически не изменилось, увеличение меньше 1 % начального объема. Очевидно, в этих условиях конверсия в метан очень мала. Объем газообразных продуктов, полученных из чистого этана и из этана, разбавленного на 50 % азотом, оказывается одинаковым, что указывает на инертность азота, как разбавляющего агента. Объемный состав продуктов был в этом случае следующий: 8 0 % непредельных углеводородов и 8 8 % водорода. Метан не образовался вовсе. [20]
Страницы: 1 2