Cтраница 1
Электролитическое восстановление можно проводить на катодах, потенциалы которых поддерживаются постоянными. В такой системе количество тока и, следовательно, плотность тока зависят от скорости диффузии органического соединения в направлении катода и от скорости принятия им электронов на катоде при условии, что подвергаемое восстановлению соединение служит деполяризатором ( см. стр. [1]
Электролитическое восстановление применяется также для гидрирования ненасыщенных соединений, удаления атомов галогена ( например, СС14 - СНС13 - СН2С12) и де-сульфирования ароматических соединений. Электрохимически получая реакционноспособные компоненты в соответствующем растворе подходящих реагентов, можно синтезировать весьма разнообразные органические вещества. [2]
Электролитическое восстановление ( 3-кетосульфоксидов является удобным методом синтеза как алифатических, так и ароматических кетонов. [3]
Электролитическое восстановление, проводимое на ртутном катоде в щелочной среде или в присутствии щелочной соли, может быть результатом химического восстановления амальгамой. Та же самая реакция может быть проведена химическим путем с амальгамой натрия. [4]
Электролитическое восстановление протекает медленно и дает раствор закисного хлористого хрома. [5]
Электролитическое восстановление может быть проведено и на ртутном катоде. Последние возникают благодаря наличию в указанных растворах ионов Н -, получающихся при электролитическом распаде цитрата лития. Комплексы способны переходить в Hg-фазу. Эффективность разделения этим методом зависит от относительного распределения РЗЭ между ртутной фазой и раствором электролита. Существенную роль при этом играет комплексообразование в водной фазе, так как оно затрудняет электролиз, особенно тяжелых РЗЭ. Вследствие меньшей прочности комплексов у РЗЭ с меньшими атомными номерами они в Hg-фазу переходят легче. Таким образом, происходит концентрирование одних элементов в Hg-фазе, других - в растворе. [6]
Электролитическое восстановление применяется для разделения самария и европия, очистки их от примесей других РЗЭ и для выделения иттербия. Меньшая прочность цитратных комплексов самария по сравнению с гадолинием способствует более легкому электролитическому выделению самария и растворению его в амальгаме. Заметно влияет на разделение рН электролита. При оптимальном режиме возможно весьма успешное разделение гадолиния и самария. [7]
Электролитическое восстановление [, I, 311 ], а также присоединение двух атомов щелочных металлов используют редко. [8]
Электролитическое восстановление на ртутном катоде, близкое предыдущему методу, применяется в промышленности, например при получении глюцита ( сорбита) из глюкозы. Проведение реакции в щелочной среде приводит к появлению в продукте многочисленных примесей. [9]
Электролитическое восстановление ведется в ванне, снабженной катионообменной мембраной, которая разделяет катодное и анодное пространство, проницаема для катионов и почти полностью непроницаема для анионов. Эта мембрана предотвращает попадание в католит иона фтора из анодного пространства, а также предотвращает окисление восстановленного четырехвалентного урана. [10]
Электролитическое восстановление вновь возникшего О приводит к увеличению тока. [11]
Электролитическое восстановление применяется для разделения самария и европия, очистки их от примесей других РЗЭ и для выделения иттербия. Меньшая прочность цитратных комплексов самария по сравнению с гадолинием способствует более легкому электролитическому выделению самария и растворению его в амальгаме. Заметно влияет на разделение рН электролита. При оптимальном режиме возможно весьма успешное разделение гадолиния и самария. [12]
Электролитическое восстановление протекает медленно и дает раствор закисного хлористого хрома. [13]
Электролитическое восстановление 5 6-дифенил - 1 2 4 триазин-3 ( 2Н) - она в зависимости от рН приводит к различным продуктам. В нейтральной среде получают 4 5-дигидро - 3-гидроксо - 5 6-дифенил - 1 2 4-триазин. В кислой или щелочной средах основным продуктом восстановления является 1 4-дигидро - 3-гидроксо - 5 6-дифенил - 1 2 4-триазин. [14]
Электролитическое восстановление урана ( IV) - довольно сложный процесс. Каневский и Павловская [176] показали, что концентрация серной кислоты в электролите является главным фактором при определении скорости диспропорцио-нирования урана ( V), одного из первичных продуктов восстановления. Эти авторы получили значение числа электронов, равное 1 0 в электролитах с низкой-концентрацией серной кислоты и равное 1 5 - в электролитах с высокой концентрацией кислоты. [15]