Электрохимическое восстановление - нитробензол - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Никому не поставить нас на колени! Мы лежали, и будем лежать! Законы Мерфи (еще...)

Электрохимическое восстановление - нитробензол

Cтраница 1


Электрохимическое восстановление нитробензола ( IV) и его замещенных, содержащих группировки rc - OR ( V), n - NH2 ( VI), n - Q - ( VII), w - OP ( 0) ( OR) 2 ( VIII), w - As ( 0) Et2 ( IX) в диметилформ-амиде [31] показало, что при потенциале первой волны в результате обратимого переноса 1е образуются относительно устойчивые анион-радикалы. Высота второй волны соединений IV, V и IX при различных концентрациях деполяризатора, температурах ( - 25 - f - - f - - j - 25 С) и периодах капания отвечает Зе-процессу. При этом образуются продукты, окисляющиеся в области потенциалов первой и второй волн нитрозобензола. Непосредственное участие в электродном процессе принимают ионы Na, K, Ы, введенные в раствор в соизмеримых концентрациях. В их присутствии не наблюдается аддитивности предельных токов второй волны нитробензола и катиона металла, а на коммутированных полярограм-мах отсутствует анодная волна растворения амальгамы металла.  [1]

При электрохимическом восстановлении нитробензола в 80 % - ной серной кислоте образуется n - аминофенол.  [2]

А минофенол получается электрохимическим восстановлением нитробензола, суспендированного в крепкой ( 30 - 50 % - ной) серной кислоте ( см. стр. Метод, возможно, обладает экономическими преимуществами по сравнению со способом получения аминофенола из п-нитрофенола.  [3]

А минофенол получается электрохимическим восстановлением нитробензола, суспендированного в крепкой ( 30 - 50 % - ной) серной кислоте ( см. стр. Метод, возможно, обладает экономическими преимуществами по сравнению со способом полученш; уминофенола из - нитрофенола.  [4]

Выходы анилина при электрохимическом восстановлении нитробензола на катоде из низкоуглеродистой стали прогрессивно возрастают по мере того, как сталь подвергают большему напряжению. Другим фактором, который может влиять на эффективность катода, является ориентация кристаллов в катоде. Возможно, что после штамповки с вытяжкой произошла некоторая предпочтительная ориентация кристаллов в результате рекристаллизации свинца. На таком катоде выходы бензилового спирта выгодно отличаются и от выходов, полученных на свинце, электрооса-жденном из перхлоратной ванны.  [5]

Возможности использования электрохимических методов могут быть продемонстрированы на конкретном примере. Так, электрохимическое восстановление нитробензола в зависимости от условий приводит [2] к n - аминофенолу, азоксибензолу, азобензолу, гидр азобензолу, бензидину или анилину. Детали механизма стадий переноса электрона для большинства других органических соединений являются предметом интенсивного исследования.  [6]

В электродных процессах, помимо напряжения, большую роль играет их скорость. Как позже будет указано, в зависимости от скорости электрохимическое восстановление нитробензола ведет к образованию то анилина, то азосоединений. От последней зависит густота оседания или выделения ионов и следовательно вероятность их взаимодействия. Например при электролизе крепкой H2SO4 соединение двух ионов H2SO4 - в молекулу надсерной кислоты идет в больших количествах лишь при больших плотностях тока, когда обоим ионам легче встретиться. Плотность тока определяет также внешний вид осадка. Плотные металлические осадки получаются лишь при малых плотностях тока. Это обсто ятельство имеет большое значение в электрометаллургии, электроанализе и гальваностегии.  [7]

Он подверг пересмотру все выполненные до него работы, представлявшие собой конгломерат несогласованных опытных данных по восстановлению нитропроизводных, а затем, проведя собственные исследования, создал теорию о механизме реакции, приложимую как к химическому, так и к электрохимическому восстановлению нитробензола и некоторых других нитропроизводных.  [8]

Особое значение имеет величина концентрации ионов водорода при полярографировании органических соединений, потенциал восстановления которых определяется не только их природой, ной в значительной мере кислотностью раствора. Это связано с тем, что в большинстве случаев в реакции восстановления молекул органических веществ принимают участие ионы водорода. Примером может служить восстановление нитробензола, примесь которого в техническом анилине определяется полярографическим методом ( см. стр. В кислой среде электрохимическому восстановлению нитробензола ( при рН 2) соответствует потенциал полуволны е / 2 - 0 15 в, а в нейтральной et / 2 - - 0 47 в. Повышение кислотности сдвигает потенциал полуволны в сторону его менее отрицательных значений.  [9]



Страницы:      1