Cтраница 1
Фотохимическое восстановление по сравнению с обычным имеет ряд преимуществ. При обычном восстановлении в большинстве случаев берется избыток восстановителя, который мешает последующему оксидиметрическо-му титрованию восстановленного продукта. [1]
Фотохимическое восстановление лежит в основе процесса синтеза в зеленых растениях. В ходе этого процесса из двуокиси углерода образуется широкий круг соединений, в которых углерод находится в более низком окислительном состоянии ( 1, стр. Отношение, в котором находится фотосинтез к рассмотренным выше фотохимическим процессам, в настоящее время может быть обрисовано лишь в самой общей форме. По-видимому, сам хлорофилл не участвует непосредственно в восстановлении двуокиси углерода; активирование хлорофилла светом служит источником энергии, необходимой для синтеза двух важных в биологическом отношении промежуточных соединений. Одна из этих реакций - превращение никотинамид-адениндинуклеотидфосфата НАДФ в соответствующую восстановленную форму НАДФ-Н ( строение НАДФ и НАДФ-Н одинаково со строением НАД и НАД-Н, приведенным на стр. [2]
Фотохимическое восстановление по сравнению с обычным имеет ряд преимуществ. При обычном восстановлении в большинстве случаев берется избыток восстановителя, который мешает последующему оксидиметрическо-му титрованию восстановленного продукта. [3]
Фотохимическое восстановление СС2 в органические соединения слу -, жит основным источником энергии для биосферы, несмотря на то что к числу организмов, в которых идет этот процесс, относится лишь не - сколько родов фотосинтезирующих бактерий ( табл. 1 - 1) ( включая сине-зеленые водоросли), а также эукариотические водоросли и высшие зеленые растения. Теперь уже повсеместно признано, что в ходе фотопроцессов в этих организмах генерируются NADPH ( или восстановленный ферредоксин) плюс АТР ( гл. Однако эта точка зрения далеко не всегда представлялась очевидной. [4]
Фотохимическое восстановление лежит в основе процесса синтеза в зеленых растениях. В ходе этого процесса из двуокиси углерода образуется широкий круг соединений, в которых углерод находится в более низком окислительном состоянии ( гл. Отношение, в котором находится фотосинтез к рассмотренным выше фотохимическим процессам, в настоящее время может быть обрисовано лишь в самой общей форме. По-видимому, сам хлорофилл не участвует непосредственно в восстановлении двуокиси углерода; активирование хлорофилла светом служит источником энергии, необходимой для синтеза двух важных в биологическом отношении промежуточных соединений. Одна из этих реакций - превращение никотинамида-дениндинуклеотидфосфата НАДФ в соответствующую восстановленную форму НАДФ-Н ( строение НАДФ и НАДФ-Н одинаково со строением НАД4 и НАД-Н, приведенным в разд. [5]
Фотохимическое восстановление хлорофилла, его аналогов и производных органическими восстановителями ( аскорбиновой кислотой, цистеином и др.) с образованием продуктов, имеющих повышенную энергию за счет поглощенных квантов света, обнаружил А. А. Красновский [1349] спектральным путем и по изменению окислительно-восстановительного потенциала. В темноте происходит без участия кислорода обратный процесс окисления, возвращающий систему в теормодинамически устойчивое состояние. X электрона от восстановителя НА, после чего последний уже без участия света передает протон окислителю В. Аналогично должны проходить первые стадии фотосинтеза в растениях, где НА - вода или первичные продукты ее восстановления и В - восстанавливающаяся СО2 или первичные продукты ее фиксации. [6]
Фотохимическое восстановление тионина Двухвалентное железо окисляется тионином на свету. [7]
Фотохимическое восстановление карбонильных соединений Р облучении кетона в изопропаноле; последний служит донором атомов водорода. Возбужденный кетон, отрывая от растворителя атом водорода, переходит в промежуточный кетильный радикал, который имеризуется в пинакол. Водород способны отщеплять также а-дике - иы, о - и n - хнноны, а-кетоэфнры и 1 2 3-трикарбоиилъные соединения. [8]
Преимуществом фотохимического восстановления кремне - и фосфорномолибденовой кислот является хорошая воспроизводимость результатов. Такая устойчивость объясняется, по-видимому, тем, что после окончания восстановления в растворах отсутствует восстановитель и в связи с этим не происходит дальнейшего, более глубокого восстановления, приводящего к разрушению окрашенных соединений. [9]
Преимуществом фотохимического восстановления является также высокая селективность. Фотохимическими методами можно восстанавливать одни вещества, совершенно не затрагивая другие, одинаково хорошо восстанавливающиеся при помощи обычных восстановителей. Более того, элементы, которые могут находиться в нескольких валентных состояниях, можно восстанавливать фотохимическим методом только до одного определенного состояния. Однако восстановление Mo ( VI) до Mo ( V) с применением обычных восстановителей трудно контролировать. [10]
Преимуществом фотохимического восстановления кремне - и фосфорномолибденовой кислот является хорошая воспроизводимость результатов. Такая устойчивость объясняется, по-видимому, тем, что после окончания восстановления в растворах отсутствует восстановитель и в связи с этим не происходит дальнейшего, более глубокого восстановления, приводящего к разрушению окрашенных соединений. [11]
Механизм фотохимического восстановления железа ( Ш) до железа ( П) в присутствии щавелевой кислоты рассмотрен в гл. Фотохимическая активность железа ( 1 II) в присутствии различных органических соединений использована для разработки титриметрических, фотометрических и кинетических методов его определения. [12]
Механизм фотохимического восстановления урана ( VI) в присутствии веществ, образующих с ним комплексы, состоит во внутримолекулярном переносе электрона от лиганда к атому урана. [13]
Механизм фотохимического восстановления железа ( Ш) до железа ( П) в присутствии щавелевой кислоты рассмотрен в гл. Фотохимическая активность железа ( Ш) в присутствии различных органических соединений использована для разработки титриметрических, фотометрических и кинетических методов его определения. [14]
Механизм фотохимического восстановления урана ( У1) в присутствии веществ, образующих с ним комплексы, состоит во внутримолекулярном переносе электрона от лиганда к атому урана. [15]