Дисульфан

Cтраница 2

При этом в н денсируется чистый дисульфан. [16]

Степень окисления элементов в соединениях. [17]

Для халькогеноводородов используют следующие названия: H2S - сероводород ( моносульфан), H2S2 - дисульфан, H2Se - селеноводород ( моноселан), Н25в2 - диселан, Н2Те - теллуроводород ( монотеллан), Н2Те2 - дителлан. [18]

Конденсацию аминопиридина с пара-уретиланбензолсульфохлоридом проводят примерно в тех же условиях, что и при производстве дисульфана. Сначала в солевой раствор загружают разбитый на куски ( величиной 5 - 10 см) аминопиридин, а затем при температуре 70 - 75 дают поочередно соду и сульфохлорид. [19]

В труднейших условиях осажденного города завод не прекращал выработку таких лекарственных средств, как сульфидин, дисульфан, стрептоцид, пирамидон, анальгин и др. На заводе не прекращала свою деятельность исследовательская группа химиков, которая наряду с поисковыми работами разрабатывала способы использования скопившихся на заводе отходов производства. [20]

В третьей пятилетке освоено около 30 новых препаратов, в том числе сульфаниламидные препараты: первоначально красный стрептоцид, а затем сульфидин, дисульфан, белый стрептоцид, сульфазол. В последующие годы в крупных масштабах освоены норсульфазол, сульгин, сульфадимезин, фталазол, эта-зол, создавшие новую эру в медицине. [21]

При конденсации хиновозильных производных аминокислот ( гликокол, цистин) и анестезина, а также дихиновозилмонопропанол-амина с сульфамидными препаратами ( стрептоцид, сульфазол, дисульфан, диаминодифенилсульфон) получены N-глккозиды. [22]

Установка для получения ди - и трисульфана. [23]

Вскоре холодильник покрывается мелкими каплями, и в приемник 3, находящийся при комнатной температуре, перегоняется медленно и равномерно ( по каплям) HjSs, в то время как дисульфан H2S2 конденсируется в ловушке 4, охлаждаемой смесью сухого льда и метанола. В течение 20 мин температуру парафиновой бани повышают до 125 С. [24]

К 1200 г свежейерегнанного SC12, находящегося в трехгорлой колбе / ( рис. 182) и охлаждаемого смесью сухого льда и метанола до - 80 С, медленно ( в течение 1 - 2 ч) прикапывают при интенсивном перемешивании 26 г - дисульфана из вставленной в шлиф 3 капельной вороики, конец которой оттянут в виде капилляра. [25]

Для количественного определения дисульфана коэффициент чувствительности для ионов CH3S - принят равным величине коэффициента чувствительности масс-спектрометра к образованию ионов CH3S - для диметилсуль-фида. Содержание дисульфана составляет 0 868 10 - 3 и 0 708 10 - 3 мас. [26]

Расстояние S-S в молекуле H2S2 равно 2 05 А. По строению дисульфан подобен перекиси водорода ( IV § 5 доп. Жидкий двусернистый водород хорошо растворяет серу, причем растворение не сопровождается образованием высших полисульфидов. Из природных многосернистых соединений наиболее известен минерал пирит ( FeSs), представляющий собой железную соль двусернистого водорода. Подобную же структуру имеет, по-видимому, и MnS2 ( VII § 6 доп. [27]

Расстояние S-S в молекуле H2S2 равно 2 05 А. По строению дисульфан подобен перекиси водорода ( IV § 5 доп. Жидкий двусернистый водород хорошо растворяет серу, причем растворение не сопровождается образованием высших полисульфидов. Из природных многосернистых соединений наиболее известен минерал пирит ( FeSa), представляющий собой железную соль двусернисгого водорода. Подобную же структуру имеет, по-видимому, и Мп 2 ( VII § 6 доп. [28]

Для безопасности газ одоризируют, придавая ему искусственный запах. В качестве одорантов выбирают безвредные, резко пахнущие, неагрессивные, легко кипящие, слабо растворяющиеся недефицитные вещества. Таким требованиям удовлетворяют органические со единения серы, например меркаптаны, дисульфаны. [29]

В процессе работы по изучению реакции обмена серой между сульфидами и меркаптанами было замечено, что при нагревании реакционной смеси более 15 - 20 ч баланс продуктов реакции по радиоактивности не сходился. Можно было предполагать, что в обмене участвует третье вещество, которое тоже являлось радиоактивным, но не обнаруживалось нашими методами анализа. Было обращено внимание на то, что меркаптаны при нагревании в присутствии кислорода легко окисляются до дисульфана. Однако предположение о том, что в наших условиях проведения реакции дисульфид образуется из исходного меркаптана, отпало после холостых опытов по окислению меркаптанов в запаянной ампуле в среде сухих неполярных растворителей и в атмосфере азота, в результате которых образования дисульфида не было замечено. [30]

Страницы: 1 2 3