Cтраница 1
Дисульфид рения ReS2 начинает образовываться из элементов уже при комнатной температуре. При нагревании реакция идет энергичнее. [1]
Дисульфид рения, ReS2, получают сильным нагреванием порошкообразного металлического рения с избытком серы в атмосфере H2S, нагреванием при 1000 ( 18 час) смеси стехиометриче-ски необходимых количеств тонко измельченного рения и серы в закрытой кварцевой трубке, термическим разложением Re2Sx при температуре выше 250 в токе азота, нагреванием Re2S7 с серой в вакууме. [2]
Двуокись и дисульфид рения содержат четырехвалентный рений, способный окисляться до семивалентного с образованием растворимых соединений. Окислителем может быть реагент с потенциалом выше потенциала системы ReIV / Revn 0 51 В. Четырехвалентный рений образует ряд растворимых комплексов с галогенами, роданидом, тиокарбаматом и сульфитом. [3]
Под действием азотной кислоты дисульфид рения превращается в HRe04n серу или серную кислоту. При 1000 ReS2 восстанавливается водородом до металлического рения. [4]
Дисульфид технеция изоморфен с дисульфидом рения. [5]
При нагревании около 450 С в вакууме гептасуль-фид также разлагается на дисульфид рения и серу. При нагревании в токе водорода при температуре красного каления удаляется вся сера и остается свободный рений. Этот прием может быть использован для определения рения в виде металла. [6]
Проанализированы образцы промышленных пылей, содержащих смеси перренатов тяжелых металлов, дисульфида рения, двуокиси рения. По разработанной схеме фазового анализа последовательно извлекают перренаты щелочным раствором ком-плексона III, дисульфид рения щелочным раствором перекиси водорода. [7]
Такая различная скорость растворения объясняется тем, что реагент в случае дисульфида рения и галенита действует на обе части минерала: окисляет серу до сульфат-иона, рений - до перрената, а свинец переходит в раствор в виде плюмбата. При реакции с медными минералами, как и с молибденитом, смешанный растворитель взаимодействует только с серой. Сернокислый раствор нитрата серебра полностью переводит в раствор медь борнита и халькозина, но халькопирит, галенит, молибденит и дисульфид рения практически не затрагивает. [8]
Металлического рения в пылях не может быть; если он и образуется при диссоциации дисульфида рения в условиях высокой температуры и восстановительной атмосферы, то вследствие своей нелетучести остается в металлической или штейновой фазе. [9]
Из других катализаторов реакции дегидрирования циклогекса-нола упоминают сульфиды металлов [129], однако из-за низкой активности они, по-видимому, не будут иметь практического значения. При дегидрировании циклогексанола в присутствии дисульфида рения выход фенола 78 8 % достигается только при 500 - 550 С. Побочными продуктами являются бензол, циклогексан циклогексен. При более низких ( 200 - 300 С) температурах основным продуктом реакции наряду с фенолом является цикло-гексанон. Другие способы дегидрирования, как, например, обработка циклогексанона и его производных серой при высокой температуре [130], представляют лишь теоретический интерес. [10]
Проанализированы образцы промышленных пылей, содержащих смеси перренатов тяжелых металлов, дисульфида рения, двуокиси рения. По разработанной схеме фазового анализа последовательно извлекают перренаты щелочным раствором ком-плексона III, дисульфид рения щелочным раствором перекиси водорода. [11]
Следует отметить, что при извлечении рения дисульфида необходимо строго соблюдать температуру нагрева. Она должна быть не выше 70 С, во избежание увеличения степени растворения двуокиси рения, и не ниже 60 С, иначе дисульфид рения полностью не растворится. [12]
О дисульфиде рения имеется меньше сведений. Фенилаллилсульфид при 240 и 140 ат в присутствии дисульфида рения превращается в фенил-н-пропилсульфид. [13]
Такая различная скорость растворения объясняется тем, что реагент в случае дисульфида рения и галенита действует на обе части минерала: окисляет серу до сульфат-иона, рений - до перрената, а свинец переходит в раствор в виде плюмбата. При реакции с медными минералами, как и с молибденитом, смешанный растворитель взаимодействует только с серой. Сернокислый раствор нитрата серебра полностью переводит в раствор медь борнита и халькозина, но халькопирит, галенит, молибденит и дисульфид рения практически не затрагивает. [14]
При конвертерной плавке, проводимой при 1200 - 1300 С, сульфид рения, находившийся в концентрате, окисляется. Процесс окисления является очень сложным комплексом протекающих одновременно окислительно-восстановительных реакций. Конечный состав продуктов окисления зависит от скорости отдельных реакций процесса. При 450 - 600 С основными продуктами окисления дисульфида рения являются двуокись рения и семиокись рения, образующаяся в результате окисления рения низших окислов. Некоторая часть рения может присутствовать в пылях в виде дисульфида в результате механического уноса шихты. [15]