Cтраница 1
Четыре иона хлора связаны мостичными связями с другими атомами титана. Пятый ион хлора связан только с одним центральным атомом титана и легко может быть замещен. [1]
Из свежеприготовленных растворов Мо6С112 ионы Ag осаждают только четыре иона хлора. Формальная степень окисления Мо ( II), d4, таким образом, не указывает непосредственно на число валентных связей в кластере. [2]
В случае BaCdCU 4H2O Брассер и Рассенфоссе [78] пытались утверждать, что четыре иона хлора лежат в одной плоскости, но, согласно Кводлингу и Меллору [79], это невозможно. Тем не менее возможно, конечно, что способность иона кадмия образовывать отвечающие тетраэдрической конфигурации связи до некоторой степени противодействует чисто октаэдрической структуре в случае иона тетрахлородиаквокадмия. В действительности только для случая ионов металлов, которые имеют единственное координационное число 6, автор считает возможным предполагать наличие октаэдрической структуры во всех комплексных соединениях независимо от того, одинаково или различно связаны шесть лигандов. Здесь, конечно, приходится пренебрегать деформацией октаэдра, вызванной самими лигандами. [3]
В случае BaCdCl4 4H2O Брассер и Рассенфоссе [78] пытались утверждать, что четыре иона хлора лежат в одной плоскости, но, согласно Кводлингу и Меллору [79], это невозможно. Тем не менее возможно, конечно, что способность иона кадмия образовывать отвечающие тетраэдрической конфигурации связи до некоторой степени противодействует чисто октаэдрической структуре в случае иона тетрахлородиаквокадмия. В действительности только для случая ионов металлов, которые имеют единственное координационное число 6, автор считает возможным предполагать наличие октаэдрической структуры во всех комплексных соединениях независимо от того, одинаково или различно связаны шесть лигандов. [4]
Формула эта отражает тот факт, что комплексный ион состоит из иона двухвалентной платины, около которого координированы четыре иона хлора. [5]
Формула эта отражает тот факт, что комплексный ион состоит из иона двухвалентной платины, около которого координированы четыре иона хлора. K [ PtCi4 ] диссоциирует на два иона К и ион [ PtCiJ2 - K2 [ PtCJ4 ] является исходным продуктом для синтеза разнообразнейших комплексных соединений платины. [6]
Находящийся на поверхности катализатора ион Ti3 имеет, в основном, октаэдрическое окружение, состоящее из четырех ионов хлора, растущей алкильной группы и свободного места, которое в ходе реакции может быть занято молекулой пропилена, присоединенной с помощью л-связи. Четыре иона хлора образуют мостиковые связи с двумя другими ионами титана в решетке. [7]
По Вернеру, в комплексе K2 [ PtCle ] четыре иона хлора присоединены за счет главной валентности, а два - за счет побочной, в K3 [ Fe ( CN) 6j - 3CN - - iiona за счет главной и 3 - за счет побочной. Аналогично и в других координационных соединениях. [8]
Как и в двухмерном варианте, элементарная ячейка в кристалле не всегда является примитивной, а может содержать несколько узлов. Например, элементарная ячейка поваренной соли Nad представляет собой куб и содержит четыре иона натрия и четыре иона хлора. Это можно записать как 4NaCl, но нужно помнить, что в ионных кристаллах нет обособленных групп, которые можно выделить в виде отдельных молекул. [9]
Лучше всего изучены соединения молибдена. Эта довольно устойчивая группировка способна присоединять дополнительно шесть лигандов, по одному на каждый атом Мо. Из свежеприготовленных растворов МовС112 ионы Ag осаждают только четыре иона хлора. [10]
Под ними расположены ионы никеля, противоположного знака и иной поляризуемости, под которыми снова расположены ионы хлора. Ионы, образующие такие тройные слои, соединены сильными связями, но силы взаимодействия между тройными слоями значительно слабее. В базисной грани хлористого никеля ( 0001) повторяющимся участком является ромб, в вершинах которого расположены четыре иона хлора. [11]
Здесь уместно упомянуть об аналогичном классе плеохроичес-ких соединений, также построенных в виде цепей. Примерами могут служить Pt ( en) Br3 и Pt ( NH3) 2Br3, которые состоят из чередующихся квадратных комплексов Pt и октаэдрических комплексов Ptiv, причем в транс-положении в последних расположены ионы Вг -, служащие мостиковыми группами ( рис. ЗО. Известны и другие соединения, построенные, по-видимому, таким же образом. Свойства этих комплексов резко отличаются от свойств соединений Pt и Ptlv, которые являются, по существу, их составными частями. Другое соединение - красная соль Вольфрама - имеет ок-таэдрические ионы [ Pt ( EtNH2) 4Cl2 ] и плоские [ Pt ( EtNH2) 4l2, связанные в цепи при помощи ионов хлора; в решетку входят еще четыре иона хлора. [12]