Дисульфит - натрий
Cтраница 1
Дисульфит натрия получают сухим путем при взаимодействии гидрокарбоната натрия NaHCOs и оксида серы ( IV) SO2 ( опыт проводите в вытяжном шкафу. [1]
 |
Приборы для получения Ha2S205. [2] |
Недостатком данного метода получения дисульфита натрия является отсутствие внешних признаков конца реакции и синтезированный продукт может содержать некоторое количество непрореагировавшего гидрокарбоната натрия. [3]
Получающиеся аддукты нерастворимы в концентрированном растворе дисульфита натрия и поэтому выпадают в осадок. [4]
Ароматические кетоны менее реакционно способны, чем кетоны жирного ряда; они, например, не реагируют с дисульфитом натрия. [5]
Дехлорирование воды производится аэрированием ( при небольшом избытке остаточного хлора) или связыванием хлора при введении тиосульфата, сульфита и дисульфита натрия, аммиака, сжиженного оксида серы ( IV) или ее фильтрованием через гранулированный активный уголь. [6]
Они окисляются окисью серебра до кислот с тем же числом углеродных атомов. Присоединяют синильную кислоту и дисульфит натрия. Реагируют с гидроксиламином, гидразином и его производными с образованием кристаллических веществ. Альдегиды типа бензойного неспособны к альдольной конденсации, характерной для альдегидов жирного ряда. [7]
Примерно через 5 - 6 ч бумагу вынимают, отмечают на ней линию фронта растворителя и сушат при 60 С. Затем хроматограмму обрабатывают восстанавливающим раствором: 30 г дисульфита натрия, 1 г сульфита - натрия и 0 2 г метола растворяют в 10 мл дистиллированной воды и, если необходимо, фильтруют. Фосфаты дают синие пятна, так как гетерополикислоты легко восстанавливаются-до молибденовой сини. Не следует брать слишком много восстанавливающего раствора, так как иначе может произойти восстановление молибдата натрия, что приведет к слабому голубому окрашиванию всей хроматограммы. [8]
Это находит отражение в активности карбонильной группы. Уксусная кислота, например, не реагирует с дисульфитом натрия, а уксусный альдегид и ацетон легко образуют соответствующие аддукты ( см. разд. [9]
При хранении отщепляет SO2 и постепенно окисляется до сульфата натрия. При нагревании выше 65 С соль разлагается с образованием Na2SOs и SOa. Дисульфит натрия хорошо растворяется в воде; водный раствор этой соли растворяет серу, образуя тиосульфат натрия. [10]
Функциональная группа в первую очередь определяет химические свойства соединения, однако более пристальное рассмотрение показывает, что на них оказывает заметное влияние и природа радикала. Так, в ряду карбонильных соединений альдегиды в общем более реакционноспособны, чем кетоны. Это проявляется в том, что в рассмотренные выше реакции альдегиды вступают в более мягких условиях - при более низких температурах, при действии менее активных реагентов, а сами реакции идут с большими скоростями. Например, в реакцию с дисульфитом натрия вступают лишь альдегиды и простейшие кетоны строения СНа-СО-R или R - СН2 - СО-CH2R. Особенной реакционноспособностью отличается формальдегид. [11]
После этого раствор подщелачивают концентрированным раствором гидроксида натрия до резко щелочной реакции, чтобы связать образовавшийся в качестве побочного продукта фенол в виде фенолята натрия, и отгоняют иодбензол с водяным паром до тех пор, пока из холодильника не перестанут стекать маслянистые капли. Фенолят натрия, в отличие от фенола, с водяным паром не перегоняется. Дистиллат переносят в делительную воронку и отделяют нижний слой иодбензола от воды в коническую колбу. Сырой иодбензол должен быть светло-желтым; если же он бурого цвета ( от наличия свободного иода), то его встряхивают в делительной воронке с небольшим количеством раствора сульфита или дисульфита натрия до осветления и снова отделяют нижний слой. Иодбензол сушат над безводным хлоридом кальция, перегоняют ( прибор 4), собирая фракцию, кипящую при 185 - 190 С. [12]
Страницы: 1